6章末综合检测.docx

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6章末综合检测

（时间：

90分钟满分：

100分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）

1．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（　　）

A．煤是含碳化合物

B．煤是一种可再生资源

C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨

解析：

选D。

A.煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：

SO2＋H2OH2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。

2．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（　　）

A．硫酸工业　　　　　　　　　　B．合成氨工业

C．硝酸工业D．氯碱工业

解析：

选D。

硫酸工业，循环操作提高二氧化硫利用率；合成氨工业，循环操作提高氮气和氢气利用率；硝酸工业，循环操作提高氨的转化率；氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液，没有循环操作。

3．下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是（　　）

A．非金属性：

O＜S＜Se＜Te

B．稳定性：

H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．酸性：

H2SO4＜H2SeO4＜H2SO3

D．还原性：

H2S＞SO2＞H2Se

解析：

选B。

根据元素周期律，非金属性：

氧、硫、硒、碲依次减弱，A错；同主族元素最高价含氧酸的酸性随着原子序数递增，酸性减弱，C错；同主族元素从上至下气态氢化物的还原性逐渐增强：

H2Se＞H2S，由2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O知，硫化氢还原性比二氧化硫的强，D错。

4．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜；B.澄清石灰水；C.红热氧化铜；D.生石灰；E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）

A.混合气→A→E→B→A→D→C

B．混合气→C→D→E→E→A

C．混合气→A→E→E→B→D→C

D．混合气→B→E→A→D→C

解析：

选C。

最先检验出水，排除B、D项；通入澄清石灰水检验二氧化碳前，要确认二氧化硫已除尽。

5．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（　　）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

C.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

解析：

选C。

沸腾炉出来的气体中含有砷、硒等的化合物和矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，所以要净化气体，A错；硫铁矿粉碎后，与空气接触面增大，反应加快，而块状硫铁矿与空气接触面小，反应慢，不是大块的硫铁矿不能燃烧，B错；因为三氧化硫溶于水放出大量的热量，易形成酸雾，污染环境，且吸收效率低，所以，采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；催化剂只能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以，使用催化剂不能提高二氧化硫的转化率，D错。

6．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于（　　）

A．有氧化还原的分解反应

B．无氧化还原的分解反应

C．只是氧化还原反应

D．只是分解反应

解析：

选A。

2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3＋H2SO4＋SO2↑＋13H2O，既是分解反应又是氧化还原反应。

7．设计实验证明：

亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，必选试剂是（　　）

A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液

B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸

C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液

D．氧气、氯化钡溶液、水

解析：

选B。

本题考查实验设计。

探究其反应是否发生，必须有明显现象。

证明亚硫酸钠具有还原性，必须用氧化剂，且有颜色变化，应选溴水或酸性高锰酸钾溶液，发生反应时溶液褪色；证明它有氧化性，要选还原剂，应选硫化钠和稀硫酸，硫化钠和亚硫酸钠混合，加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，发生的反应为Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

8．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

NH4＋＋OH－===NH3·H2O

B．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

D．向NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

解析：

选B。

A中氢氧化钠过量，NH4＋、HCO3－均与OH－反应；C中SO42－恰好沉淀完全时，Al（OH）3也恰好溶解；D中ClO－有强氧化性，会将SO2氧化成SO42－。

9．甲：

18mol/L硫酸溶液，乙：

2mol/L硫酸溶液。

敞口放置于空气中很长时间，对甲、乙溶液变化的判断正确的是（　　）

A．甲、乙溶液中溶质物质的量浓度都减小

B．甲、乙溶液中溶质物质的量都增大

C．甲、乙溶液质量都增大

D．甲溶液的物质的量浓度减小，乙溶液的物质的量浓度增大

解析：

选D。

甲为浓硫酸，在空气中吸水，溶液质量增大，溶质质量分数减小；乙为稀硫酸，在空气中蒸发水，溶液浓度增大，溶液质量减小；二者溶质质量不变。

10．过量废铜与少量18mol/L的硫酸溶液在加热条件下反应，下列分析不正确的是（　　）

A．利用该反应制取硫酸铜不符合绿色化学原理

B．只要持续加热很长时间，硫酸能完全反应

C．参加反应的H2SO4的物质的量小于转移电子的物质的量

D．反应后混合物中有不溶于酸的黑色固体，它可能是CuS、Cu2S

解析：

选C。

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因为产生二氧化硫污染环境，硫酸利用率只有50%，所以，它不符合绿色化学要求，A项正确；浓硫酸变成稀硫酸后，持续加热，随着水的蒸发，稀硫酸浓度增大，所以，铜过量，持续加热，硫酸能完全反应，B项正确；根据反应式知，2molH2SO4完全反应转移电子2mol，C项错误；根据氧化还原反应原理，铜的化合价从0价可升至＋1、＋2价，而硫从＋6价可降至＋4、0、－2价，所以，可能得到CuS、Cu2S等，D项正确。

11．标准状况下，在四个等体积的密闭容器中，分别充入等体积比的下列气体，充分反应后，容器中压强最小的是（　　）

A．Cl2＋H2S　　　　　　　B．H2S＋SO2

C．SO2＋O2D．SO2＋CO2

解析：

选B。

取气体为2mol，A项，Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，反应后气体为2mol；B项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，剩余二氧化硫0.5mol；C项，SO2、O2在该条件下不反应，气体为2mol；D项，SO2、CO2在该条件下不反应，气体为2mol。

12．下列关于环境污染的说法不正确的是（　　）

A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨

B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染

C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

解析：

选A。

二氧化碳大量排放导致温室效应，二氧化氮大量排放主要引起光化学烟雾，其次是酸雨，产生酸雨的主要原因是大量排放二氧化硫，A错。

13．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾的消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消长，记录于图中，根据图中数据，下列推论最不合理的是（　　）

A．NO的消失速率比RH的快

B．NO生成NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN

解析：

选D。

由曲线斜率可知在某一时间段内NO的消失速率比RH的快；NO的浓度一直在减小，NO2的浓度先升高后减小，在0～1时间段内NO可能生成NO2；O3、PAN的浓度一直在增加，而RH浓度一直在减小，RH及NO2在某一时间段内可能生成PAN及O3；O3的浓度一直在增加，不可能生成PAN，D不正确。

14．常温下，向20L真空容器中通入a摩尔硫化氢和b摩尔氯气（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（　　）

A．19.45g/LB．18.25g/L

C．17.85g/LD．35.5g/L

解析：

选B。

氯气在与硫化氢反应时，不管氯气过量与否，其中的氯元素始终存在于气体中，当氯化氢取最大值（b＝5）时才符合题意，同时，考虑到与氯元素结合的氢越多，气体的质量也越大，密度值也越大，所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好（a＝5），可求得此时气体的密度为18.25g/L，答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（8分）氧、硫、硒、碲最外电子层上都有________个电子。

若用R代表氧族元素，其气态氢化物的化学式为____________________，

其中氢化物的稳定性最强的是________；其最高价氧化物的化学式为______________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，H2SeO3的名称是________。

答案：

6　H2R　H2O　RO3　H2RO4　亚硒酸

16．（14分）某学校化学课外小组为了探究氯气与二氧化硫同时通入水中的反应，设计了如图所示的实验装置，请按要求回答下列问题。

（1）现采用二氧化锰与浓盐酸为原料制取氯气，应选择下列装置中的________，安装在上图的________处，采用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸为原料制取SO2，应选择下列装置的________，安装在上图的________处（装置不能重复选用，填装置序号）。

（2）仪器F的作用是__________________________。

（3）B处装置中发生反应的离子方程式为____________________。

A处装置发生的反应类型为________，D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________________。

（4）为了证明D中溶液里的Cl－是Cl2、SO2和H2O反应生成的，做该实验时，必须注意两点：

第一，实验过程中应使一种气体过量，这种气体是________（填分子式）；第二，装置C必不可少，其原因是_________________________________________________________。

（5）装置D除作为反应器外，还有一个作用是________________。

解析：

（1）由图可看出B装置产生的气体要通过饱和食盐水，所以B处应制取氯气，故选装置a；A处产生的气体通过一球形漏斗缓冲装置，气体应为SO2，亚硫酸钠是粉末状，不能用启普发生器装置随制随停，故应选择装置b。

（2）SO2溶解度较大，可能会产生倒吸，仪器F是为了防止倒吸（作安全装置）。

（3）B处装置是制取氯气：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；A处装置是制取二氧化硫：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；氯气和二氧化硫同时通入水中会发生氧化还原反应，氯气为氧化剂，二氧化硫是还原剂，化学方程式为：

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

（4）反应后D装置的溶液中的Cl－可能有三种产生途径：

①Cl2、SO2和H2O反应生成硫酸和氯化氢；②氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；③浓盐酸挥发出的氯化氢没有除去，进入了D中产生。

为了证明Cl－是由氯气、二氧化硫和水反应生成的，就要防止后两种情况发生，所以要在反应过程中，始终使SO2过量。

（5）根据氯气与二氧化硫反应的方程