全国理综1卷化学.docx
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全国理综1卷化学
2019全国理综1卷化学7•陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A•雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B•闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C•陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D•陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
&关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B•可以发生加成聚合反应
C•分子中所有原子共平面
D•易溶于水及甲苯
9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A•向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C•装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D•反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
10・固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课
题。
下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错
误的是
A.冰表面第一层中，HCI以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5X10-3molL-1（设冰的密度为0.9gem-3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCI^__H++C「
11.
36
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1M0-,©2=3.9X0「）
溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错
误的是
FT
76543总空£朮七左
102仆3（）
A•混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B•Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）>c（OH-）
12.
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV/MV在电极与酶之间传
递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是
A•相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D•电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13•科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,
Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D•该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
26.（14分）
硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以
硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工
艺流程如下：
Wpll-55
回答下列问题：
（1）在95C“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
（2）“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+
离子，可选用的化学试剂是。
（3）根据H3BO3的解离反应：
H3BO3+H2OU__H++B（OH）-4,Ka=5.81M0-10，可判断
H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2•MgCO3沉淀的离子方程式为，母液经加
热后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
27.（15分）
硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2xH2O］是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95C,采用的合适
加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，
合适的装置为（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2，同时为
了，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150C时，
失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
28.（14分）
水煤气变换［CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）］是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：
①使纯H2缓慢地通过处于721C下的过量氧化钴CoO（s）,氧化钴部分被还原为金属钴（Co），平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是COH2（填大于”或小
于”。
（2）721C时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的催化
剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为（填标号）。
A.V0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
可知水煤气变换的AH0（填大于”等于”或小于”），该历程中最大能垒（活
化能）E正=eV，写出该步骤的化学方程式。
（4）Shoichi研究了467C、489C时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的Ph2O和Pco相等、PCO2和Ph2相等。
计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v（a）=kPamin-。
467C时PH2和Pco随时间变化关系的曲线分别是、489C
时Ph2和Pco随时间变化关系的曲线分别是、。
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散
坚铝”，是制造飞机的主要村料。
在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓
回答下列问题:
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
A.[Ne]①
B.[Ne]®
C.[Ne]①①
D.[Ne]
①
［灯
3s
Is
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别
是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原
因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Md+”或
“Cu”。
（3）—些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物
Li20
MgO
P4O6
SO2
熔点/°
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
（4）图⑻是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面
体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu
原子之间最短距离x=pm.Mg原子之间最短距离y=pm。
设阿伏加德
罗常数的值为Na，贝UMgCu2的密度是gcm-3（列出计算表达式）。
36.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:
■A]
E
B
3
COOCzH^
H'
JHCHO
OH
.■
回答下列问题:
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式,
（不考虑立体异构，只需写出3个）
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备'1的合成路
（1）A中的官能团名称是
用星号（*）标出B中的手性碳
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
（4）反应④所需的试剂和条件是
（5）⑤的反应类型是
（6）写出F到G的反应方程式
⑤
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