醋酸电离常数的测定实验报告.docx

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醋酸电离常数的测定实验报告

醋酸电离常数的测定实验报告

篇一：

实验四醋酸解离常数的测定

　　实验四醋酸解离常数的测定

（一）pH法

　　一.实验目的

　　1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理

　　醋酸（CH3COOH,简写为HAc）是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:

　　HAc（aq）+H2O（l）?

H3O+（aq）+Ac-（aq）

　　其解离常数的表达式为

　　[c（H3O+）/cθ][c（Ac-）/cθ]KθaHAc（aq）=—————————————c（HAc）/cθ

　　若弱酸HAc的初始浓度为C0mol?

L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:

　　c（HAc）=（C0–x）mol?

L-1

　　c（H3O+）=c（Ac-）=xmol?

L-1

　　x

　　KθaHAc=————C0–x

　　在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH=-㏒[c（H3O+）/cθ]，求出c（H3O+），即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

　　实验所测的4个pKθa（HAc），由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa（HAc）平均和标准偏差s：

　　n

　　∑KθaiHAci=1

　　θ

　　KaHAc=————————

　　n

　　S=

　　三．实验内溶（步骤）

　　1．不同浓度醋酸溶液的配制

　　2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理

　　温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?

L-1

　　实验所测的4个pKθa（HAc），由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa（HAc）平均和标准偏差s：

　　n

　　∑KθaiHAci=1

　　KθaHAc=————————

　　n

　　S=

　　Kθai（HAc）=2.925×10-5S=0.81×10-5

　　五．思考题;

　　1.实验所用烧杯、移液管（或吸量管）各用哪种HAc溶液润冲?

容量瓶是否要用HAc溶液润冲?

为什么?

　　答：

实验所用移液管（或吸量管）用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

　　2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?

　　答：

用与待测液pH值接近的标准溶液定位

　　3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?

　　答：

以减小测量误差。

　　4.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?

由此可得出什么结论?

解离部分电解质浓度

　　答：

醋酸解离度a=————————————×100%；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小。

（二）缓冲溶液法测定

　　一．实验目的

　　1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa。

　　2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理

　　在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，c（HAc）≈c0（HAc）；c（Ac-）≈c0（NaAc）。

酸性缓冲溶液pH的计算公式为

　　c（HAc）pH=pKθaHAc–㏒————c（Ac-）c0（HAc）

　　θ

　　=pKaHAc–㏒--------------c0（NaAc）

　　对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有

　　pH=pKθa（HAc）

　　本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc-NaAc缓冲溶液，测其pH即可得到pKθaHAc及KθaHAc。

　　实验所测的4个pKθa（HAc），由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa（HAc）平均和标准偏差s：

　　n

　　∑pKθa（HAc）实验i=1

　　pKθa（HAc）平均=———————————

　　n

　　误差△I=pKθa（HAc）实验-pKθa（HAc）平均

　　标准偏差s；

　　S=

　　三．数据记录与处理

　　温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?

L-1

　　误差△I=pKθa（HAc）实验-pKθa（HAc）平均

　　4.2+4.3+4.75+4.55

　　pKθa（HAc）平均=---------------------------=4.454

　　标准偏差s；

　　S=

　　△i=1=0.25△i=2=0.15△i=3=-0.3△i=4=-0.1

　　S=0.25

　　四．思考题

　　1.更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？

答：

放开。

　　θ

　　2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa的基本原理是什么？

答：

实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中

篇二：

无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1

　　实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

　　一、实验目的

　　1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。

[教学重点]

　　醋酸的电离度、电离常数的测定[教学难点]pH计的使用[实验用品]

　　仪器：

滴定管、吸量管（5mL）、容量瓶（50mL）、pH计、玻璃电极、甘汞电极

　　药品：

0.200mol·L-1HAc标准溶液、0.200mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液

　　（pH=6.86、pH=4.00）

　　二、基本原理

　　HAc→H++Ac-

　　C：

HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：

分别为平衡浓度；α：

电离数；K：

平衡常数

　　α=

　　×100%

　　Ka==

　　当α小于5时，C-[H+]≈C，所以Ka≈

　　根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。

（pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH）三、实验内容

　　1．HAc溶液浓度的测定（碱式滴定管）

　　以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

　　滴定序号CNaOH（mol·L-1）VHAc（mLVNaOH（mLCHAc

　　测定值平均值

　　25.001

　　225.00

　　25.003

　　2．配制不同浓度的HAc溶液

　　用移液管或吸量管分别取2.50mL、5.00mL、25.00mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。

将溶液从稀到浓排序编号为：

1、2、3，原溶液为4号。

3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数

　　把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。

将数据填入下表（p.129.），计算HAc电离度和电离常数。

　　溶液

　　C（mol·L-1）

　　pH

　　[H+]

　　α（%）

　　电离常数K

　　编号1234

　　四、提问

　　1/20CHAc1/10CHAc1/2CHAcCHAc

　　（mol·L-1）

　　测定值

　　平均值

　　K值在1.0×10-5～2.0×10-5范围内（转载自：

小草范文网:

醋酸电离常数的测定实验报告）合格（文献值25℃1.76×10-5）

　　1．烧杯是否必须烘干？

还可以做怎样的处理？

答：

不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。

2．测定原理是什么？

五、思考题

　　1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K，为什么？

答：

若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。

　　2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？

答：

CHAc减小，α增大，Ka不变；

　　Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。

　　六、注意事项

　　1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。

　　2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。

　　3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。

　　4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。

　　附：

介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。

pH电极的标定：

　　1．定位：

将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP（温度）旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。

打开电源开关，再调节CALIB（校准）旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。

　　2．调节斜率：

把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE（斜率）旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束（测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率）。

　　pH值测定：

调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。

篇三：

电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告

　　物理化学实验报告

　　姓名：

何思思

　　班级：

工艺五班

　　学号：

　　教师：

李慎新

　　学院：

材料化学与工程学院

　　电导法测定乙酸电离平衡常数

　　一、实验目的

　　1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二、实验原理

　　1、电离平衡常数Kc的测定原理：

α=∧m/∧m∞

　　CH3COOH—→CH3COO-+H开始C00平衡C（1-α）CαCα

　　Kc=Cα2/（1-α）=C∧m2/∧m∞（∧m∞-∧m）则：

C·∧m=（∧m∞·Kc/∧m）-（∧m∞·Kc）2、摩尔电导率的测定原理:

　　∧m=κ/CG=κA/lκ=l/A·G=Kcell·GG:

电阻的倒数κ：

电阻率的倒数

　　2-13、不同温度下醋酸的?

?

（S·m·mol）

　　m

　　三、实验器材

　　DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）；

　　0.0200mol·L-1KCl标准溶液，0.1779mol·L-1HAc标准溶液四、实验步骤

　　1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。

2、校准便携式电导率仪的电导常数：

量取一定量0.2mol/L的

　　Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。

用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。

3、测量醋酸溶液的电导率：

（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分