化学方程式的简单计算习题.docx
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化学方程式的简单计算习题
化学方程式的简单计算习题
1．（2018•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g
2．（2018•黄浦区一模）在化学反应A+B2═2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96
3．（2018•滕州市校级模拟）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23B．46C．48D．92
4．（2018•镇平县一模）将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）
A．14：
11B．2：
1C．7：
11D．11：
4
5．（2018•河北区一模）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．HgOB．KMnO4C．KCLO3D．H2O
6．（2018•平南县一模）已知：
草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4
CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4，固体加热一段时间后剩余7.8g固体。
下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固体
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
7．（2018•绥化模拟）实验室中有20g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为 。
8．（2017•荆门模拟）向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：
（精确到0.1%）
①产生二氧化碳多少克？
②所得溶液中溶质的质量分数是多少？
9．（2018•葫芦岛）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。
请计算：
（1）理论上生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的质量。
10．（2018•凉山州）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。
现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。
求：
（1）生成气体的质量；
（2）样品中NaHCO3的质量分数。
11．（2018•海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑．现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
12．（2018•孝感）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）反应完成后生成氢气的质量为 g。
（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。
（请写出计算过程）
13．（2018•聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为 g；
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？
化学方程式的简单计算习题
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．（2018•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g
【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。
【解答】解：
根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设2.8gA与B反应的质量为x
A+3B=2C+3D
7a3×8a
2.8gx
，
x=9.6g；
根据质量守恒定律：
2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
故选：
B。
【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。
2．（2018•黄浦区一模）在化学反应A+B2═2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96
【分析】依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．
【解答】解：
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；
设C的相对分子质量是x，则
A+B2=2C
322x
10g30g
x=48
答案：
C
【点评】此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断．
3．（2018•滕州市校级模拟）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23B．46C．48D．92
【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量．
【解答】解：
生成D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
2.3g2.7g
x3×18
x=46
故选：
B。
【点评】解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时相对分子质量需要乘以化学计量数．
4．（2018•镇平县一模）将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）
A．14：
11B．2：
1C．7：
11D．11：
4
【分析】根据反应方程式：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，求出CO和CO2的质量比，再结合相对分子质量求出CO和CO2的分子个数比．
【解答】解：
设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44100
yx+y
解得：
CO和CO2的分子个数比：
÷
=
由以上计算可知：
原混合气体中CO和CO2的分子个数比为2：
1．故A、C、D错误，B正确。
故选：
B。
【点评】由于题中生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，该问题的焦点集中到混合气体的质量与反应生成的碳酸钙的质量上，如果有了碳酸钙的质量，一切问题都会迎刃而解．
5．（2018•河北区一模）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．HgOB．KMnO4C．KCLO3D．H2O
【分析】根据化学方程式可以判断各种物质分解产生氧气的质量。
【解答】解：
氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、水分解的化学方程式分别是：
2KClO3
2KCl+3O2↑、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑、2HgO
2HgO+O2↑、2H2O
2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，而氧化汞、氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氧化汞、氯酸钾和水中的一种，
设氯酸钾和水、氧化汞的质量都是x，
质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：
x×
×100%=0.39x，
质量为x的水中氧元素的质量为：
x×
×100%=0.89x，
质量为x的水中氧元素的质量为：
x×
×100%=0.074x
由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水。
故选：
D。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
6．（2018•平南县一模）已知：
草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4
CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4，固体加热一段时间后剩余7.8g固体。
下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固体
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。
【解答】解：
12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y
CaC2O4
CaCO3+CO↑
12810028
12.8gxy
解得：
x=10gy=2.8g
固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，
设分解的碳酸钙的质量为z
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
z5.0﹣2.8g=2.2g
解得：
z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；
B、由上述计算可知，生成的二氧化碳的之昂为2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体，故B错误；
C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；
D、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8×
=4.0g，故D正确。
故选：
B。
【点评】本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。
二．填空题（共2小题）
7．（2018•绥化模拟）实验室中有20g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为 50% 。
【分析】根据氢元素的质量分数求算其中硫酸的质量，进而结合对应的化学方程式求算该样品中氧化铜的质量分数。
【解答】解：
设稀硫酸中含有的溶质硫酸为x，水的质量为100g﹣x
x×
×100%+（100g﹣x）×
×100%=100g×10%
x=12.25g
设该样品中氧化铜的质量分数为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098
20gy12.25g
=
y=50%
答：
该样品中氧化铜的质量分数为50%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．（2017•荆门模拟）向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111
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