2023年高考化学高三备考讲座课件.pdf

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新课程改革背景下的高三化学复习合肥六中朱成东Q管道课标教学标材学考的系课教教高间关合结断疑整总诊质一目的性刷题一考试讲题二轮复习由内及外目标明确非金属及其化合物实验金属及其化合物工艺流程物质结构物质结构有机化学有机推断化学反应原理原理综合、电化学、水溶液中的离子行为、非金属及其化实验+3+4+5N-NNNpCNO?

）NJO5HNO2N2O4HNO3iINO；NO；实验室制NOH2OCuH2SO4。

尾气处理非金属及其化合物实验非金属及其化合物实验-10+1+3+5+7C1-C1-C1-C1-C1-C1HC1Icrci2ci2oIHC10ICIO-C12O3C12O5C12O7IIIHCIO2HCIO3HCIO4IIIC1O2C1O3C1O4实验室制Ck哪些物质可以和浓盐酸反应生成氯气?

分析过程解决问题FeCh是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水FeCL已知无水FeCh在空气中易潮解，加热易升华。

请回答下列问题：

ABCDE

（1）A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置接口的连接顺序为（用a、b、ci表示）；反应开始前应先加热处酒精灯（填“A”或B”）。

抓核心找变化1HX四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36,沸点114,金属锡的熔点为231C。

用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡。

请回答下列各问题。

发生装置洗气干燥等核心装置收集、防倒吸等尾气处理思考：

反应前、反应后、气压变化等抓核心找变化1-2.三氯化硼（BC13）可作有机合成的催化剂。

BCh的沸点为12.5。

熔点为-107.3。

设计实验：

某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼

（1）常温下，高镒酸钾固体和浓盐酸反应可以代替A装置中的反应，请写出高镒酸钾固体与浓盐酸反应的离子方程式。

（2）E装置的作用是；（3）实验中可以用一个盛装一（填试1名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便抓核心找变化1-3、FeCh是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水FeCb已知无水FeCh在空气中易潮解，加热易升华。

请回答下列问题：

ABCDE

（1）A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置接口的连接顺序为（用a、b、ci表示）；反应开始前应先加热处酒精灯（填“A”或B”）。

抓核心找变化1-5、某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO,并对还原产物进行探究。

请回答下列问题：

验证NH3能还原CuO

（1）试剂X为O

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。

g一（3）装置B的作用是o（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是o貂二、金属及其化合物的复习思路0+2+3FeFe-FeFeFeOFe2O3颜色“铁三角”Fe（OH）2Fe（OH）3rf2+m3+FeFeT72+17a3+Fe-reT-I3+口2+Fe-Fe口口2+Fe-Fe_3+MnO；Cl2Br2FeI2SO42-（H+）vVVVVV+4Mn2+CfBfFe2+ICl2Br2Fe3+I2SFe2+（H+）vvVVVz-xMn2+ClBfFe2+ISH+CrO2i4H+c3+30H/rTJCr=Cr（0H）3+0HH+cM2-Cr2O7+H20=2H+2CrOt构建工艺流程的解题模型2、实险室模拟回收某废旧含银催化剂（主要成分为NiO,另含Pe2O3xCapsQ0、艮奴等）生产Ni2O3o其工艺流程为：

假化利6、CoCL6H；0是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钻矿主要成分为Co；0,、CO（OH）3,含少量Fe：

O,、A1：

O：

、MnO窖UziQ制取CoCL-6H；0的工艺流程如下：

盐酸NaCIO,萃取剂11（UWaro.1Na,SO,沉淀萃取液CoCi.6H,O（粗产晶）已知：

浸出液含有的阳离子主要有HCo:

FezMnxAl等;一部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的P破口下：

，Fe（OH）2Fe（OH）2Co（OH）；/Al（OH）,2Mn（OH）2开始沉淀22.7。

7.627.6Q4.07.7完全沉淀23.7d9.6。

9.25.29.82核心元素皿J化合价变化杂质元素学生总结工艺流程题中的除杂的方法,I九.碎又刁比；两，今救2、九盍多溜化比合用_胸深触战Fe，i-调出尸。

根JVm册）%帅2-CaF1ca&o）Mfs；。

f也与M（产）1E_叫”一叱、号邢UJ1U5也。

加竣荔睥肥物良叫一a4/7屎旅室制C小累下TH，%（疾）二也一琳挑卜衣至不能用被偶统机（塑忖加林、如%一川M般阴痛斗）一J7腐鹤靖琼）、5也1I韵酸二Al0少AlG*商网横，：

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就豳.鱼水勿/力2冰八ZJ蜀、咸.酸、酩*导肉发，1曷书至耳篌涧夕初:

讹序彳循硼哂4丁丁田商用药）1I务疵彝格衡及5:

1T，气阶sJ曲网蓼施：

秋的烈落加i傕义为免也一碾正、了T，破生蒯3三、化学平衡复习思路1.平衡状态化学平衡2平衡移动3.平衡图像4.平衡计算1.化学平衡状态在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这时的状态我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

“相对静止”达到平衡状态时，即“相对静止”时，该可逆反应体系的浓度、颜色、百分含量、气体的平均摩尔质量、混合气体密度、压强、体积等物理量均不发生变化。

当这些物理量不再变化时，该可逆反应体系是否达到平衡呢？

1.浓度保持不变（颜色不变）直接标志J2.百分含量保持不变_3.v（正）=v（逆）例1：

在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：

2HI=出+卜（g）0下列叙述中不一定属于平衡状态的是：

（）A.HL氏、匕的浓度相等B.混合气体的颜色不变化时C.v（HI）：

V（H2）：

v（12）=2:

l:

l时D.氢气的体积分数不变化时间接标志：

气体的平均摩尔质量、混合气体密度、压强、体积等物理量要分类别讨论。

aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）a+bWc+d（以N2+3H2TNH3为例）a+b=c+d（以ZHI-Hz+k（g）为例）等温等容等温等压M不变P（混合）不变P（总）不变M不变P（混合）不变V（总）不变是是是是是是M不变不一定P（混合）不变不一定P（总）不变M不变P（混合）不变V（总）不变不一定不一定不一定不一定例2.可逆反应2NO2=2NO+O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

（）A,单位时间内生成nmoles的同时生成2nmolNO?

B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C.用NO?

、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1。

D.混合气体的颜色不再改变的状态。

E.混合气体的密度不再改变的状态。

F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

总结:

平衡状态可逆反应平衡移动平衡向正方向移动平衡向逆方向移动假设法：

假设平衡向正方向移动，若该物理量发生变化，则该物理量不变时，说明是平衡状态；若该物理量不变，则该物理量不变时，不一定是平衡状态。

例3：

在一定温度下，某固定体积的容器中，一定质量的碳与二氧化碳发生如下反应:

C（s）+CO厂2co当混合气体的平均摩尔质量不变时，该可逆反应是否达到平衡？

混合气体的密度不变，是否达到平衡呢？

混合气体的总物质的量不变，是否达到平衡呢？

例4：

在一定温度下，某固定体积的容器中，一定质量的碳与H2（3（g）发生如下反应:

C（s）+H2O（g）=CO+H2当混合气体的平均摩尔质量不变时，该可逆反应是否达到平衡？

2.平衡移动平衡移动勒夏特列原理Q与KW正）与v（逆）3.平衡图像初识图像1.浓度引起的平衡移动v-t（速率-时间）图分析N2（g）+3H2（g2NH3（g）AH升高温度2NH3（g）AH0等压时，T升高，x%减小，平衡正向移动，正反应吸热HQH0【例5】已知：

2A（g）+B=C（g）+3D）旅0有如下图所示的变化，图中坐标有a、b、cd等4点，其中表示未达平衡状态，且1/（正）（逆）的点A的转化率a点：

L线的右上方，此时A的转化率大于此温度时平衡时A的转化率，所以，平衡逆向移动，a点在v骑L线上点都是化C点：

处于L线的左下方，转化率学平衡状态小于平衡转化率，反应未达平衡,rr年嗓。

0【例6】一定条件下，在2L的密闭容器中，加入3moi气体A和Imol气体B,发生如下反应：

3A（g）+B（g）=2C（g）AH,回答:

（1）在相同容器、不同温度下，反应t（tv2）min时，混合体系中气体A的体积分数与温度的关系如图所示:

若温度为Ti、T2、T3时反应的平衡常数分别为Ki、K2K3,则三者的大小顺序是Ki电库；

（2）温度为Ti平衡时A的体积分数分别可能是上图中a、d、e三点中的e_点。

帼合给件答题学结所条回问像面线点量助图看看看看辅.44uLA必如水解与电离1988年第13题20毫升1M醋酸跟40毫升氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子深度由大到小的顺序是（代表醋酸根离子）A.Na+Ac-OH-H+B.Na+=Ac-OH-H+C.Na+OH-Ac-H+D.Na+OH-H+Ac-1996年第25题将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.NH4+C1-H+OH-B.NH4+C1-OH-H+C.C1-NH4+H+OH-D.C1-NH4+OH-H+2002年第10题常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中（）A.HCOO-Na+B.HCOO-C（C1-）,B.C（NH4+C（C1-）,C.C（C1-）C（NH4+）,D.C（C1-）C（NH4+）,c（OH-）c（H+）c（OH-c（H+）c（OH-）c（H+）c（H+）c（OH-）2006年第13题（江苏）下列叙述正确的是（）A.O.lOmolL-氨水中，C（NH4+）=C（OH-）B.10mL0.02moi1-归。

溶液与10mL0.02moi-LTBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.0.10111011-1（2113。

06溶液中，c（OH-）=C（CH3COO-）+c（H+）D.0.10mol-L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）2010年第12题（江苏）常温下，用O.lOOOmoHLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTCH3coOH所得滴定曲线如下图。

下列叙述正确的是（）A点所示溶液中：

C（CH3COO）+c（OH-）=C（CH3COOH）+c（H+）B.点所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3coe）-）+c（CH3coOH）C.点所示溶液中：

c（Na+）c（OH-）c（CH3coCT）c（H+）gD.滴定过程中可能出现：

C（CH3COOH）C（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）2015年第13题（全国I卷）溶液均为0.10mol-L-1体积均为V。

的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随ig：

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强手ROH的碱性B.ROH的电离程度.b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的。

（OH-）相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，贝股（M+）/c（R+）增大2020年第13题（全国I卷）以酚醐为指示剂，用O.lOOOmoELTNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A滴定液。

滴定液中pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积VNHOH的变化关系如图所示。

比如A2-的c（A2-）分布系数八）=c（H,A）+c（HA）+c（A2）下列叙正确的是（）A.曲线代表6（H2A）,曲线代表B（HA-）B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-LTC.HA-的电离常数Ka=1.0xl0-2D.滴定终点时，溶液中c（Na+）2c（A2-）c（CO32）c（OH）c（HCO3-）c（H+）0.lmol/LNaHCO3溶液NaHCC3溶于水，其微粒变化过程如下：

NaHCO3=Na+HCO3-HCOCO32-+H+HCO3+H2O=H2cO3+OH-H2O-H+OH-NaHCC3溶液中的微粒有：

Na+、CO32;HCO3-、OH;H+、H2co3、H20NaHCC）3溶液中的微粒有：

Na+、CO32;HCO3-、OH;H+、H2cO3、H2O电荷守恒：

=“-”c（Na+）+c（H+）=2C（CO32）+c（HCO3-）+c（OH）物料守恒：

c（Na）:

c（C尸1:

1c（Na+）=c（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）0.lmol/LNaHCO3溶液NaHCC）3溶于水，其微粒变化过程如下：

NaHCO3=Na+HCO3-HCOLCO32-+H+HCO3+H2O-H2cO3+0H-H20-H+OH-质子守恒：

H20=H+OH-1:

1c（H+）+c（H2co3）-c（CO32）=c（0H）c（H+）+c（H2co3）=c（OH）+c（CO32）五、物质结构物质结构晶胞计算的核心与变化金属晶体的原子堆积模型1,简单立方堆积设:

球半径为r,正方体边长为a,则a=2r晶胞中原r的位置在空间占有率=8个顶/、3a晶胞中含仃的原子数为一!

：

原r的配位数为6；空间利用率为52%:

代表物质是一只有针【Po】晶胞中处棱边上的2个原r是相切的,原r*径r与晶胞边氏&的关系是a=2r。

7C%,xl00%=-xl00%=52%九体心立龙堆积一钾1岛胞中原广的位舛住8个顶点，1个体心：

船胞中含有的原f数为2:

原子的配位数为8.空间利用率为68%,代衣物质是2、眠Fe.船胞中处体对角线上的3个原夕是相切的,Bf半径r与马胞边长的关系是：

4,=耳。

体心立方晶胞空间利率计5算中心有1个原子，8个顶点各1个原子每个原子被8个晶胞共享每个晶胞含有原子数：

1+8x%=2原子半径为r、晶胞边长为叫勾股定理2a2+a2=（4r）2V3r=-a4空间利用率a=晶胞含有原子的体积/晶胞体积x100%c43c4/32x兀r2xTC（a）-=-2-x100%=68%a3-a3密置层的堆积方式有哪些?

第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1,3,5位。

（或对准2,4,6位，其情形是一样的）关键是第三层，对第一二层来说，第三层可有两种最紧密堆积方式下图是此种六方第一种是将第三层的球对准第一层的球。

每两层形成一个周期，即ABAB方式，形成六方紧密堆积紧密堆积的前视霹舞鬻幅较长二霹舞鬻幅较长二大方最密堆积-aa晶胞的底面是一个菱形，而不是正方形；晶胞中含有的原子数为2；原子的配位数为12；空间利用率为74%代表物质是.、刀、Mg；276-n=-a晶胞的高度h与底面边长a的关系为3六方密堆积本冷位为董色格子大方最宏地积晶体空间利用率的计算六方最密堆枳的公也如图1。

上、下底面是要形.四帔柱体内有1个原子与上下底面的各3个原子构成2个共用H点的倒扣的全等正四面体,两个正四面体的高就是四检柱的高如图2所示。

1个乱版含有金原子数是，8（袅1=2O球的体枳:

y.2X-；F/六棱柱的底面（菱形）面粉：

Saxanin60o=2,x2rxg晒J六楼柱的高=2x边长为。

的正四面体高.2x里苧品眼的体根：

=邛Jx弋门啦F3空间利用率Iy2x-yirr,六x100%*74%六方品电中,D4B0为正日面体,正四面体的高为“2.a=A=2丫AEasin60aaT斤呦隔2AG-Jf=立上酩耦彳332DG+4G=AD2（ADa）V即DC=acG=-a23C=t广一驶植33第二种是第三层的球对准第一层的2.4.6位置下图是面心双方最密堆积前视图每三层形成一个周期，即ABCABC方式，形成面心立方最密堆积J4.面前立方最密堆积m晶胞中原子的位置在8个顶点和6个面心晶胞中含有的原子数为4；原子的配位数为12；空间利用率为74%;代表物质是（11、.除Au。

晶胞中处于面对角线上的3个原子是相切的，原子半径r与晶胞边长a的关系是4r=也。

9OO1、NY-+-0；1、,4-0-、；：

；：

4、o*一：

十：

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-0、CTZ0.154nm%.154nm笠建W-3券专题复习一、微项目以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:

020406080100温度/以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:

KNO3（S二、定性与定量带火星的木条实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO?

不能支持木条的燃烧刀的结论。

你认为这一结论是否正确？

为什么？

带火星的木条将浓硝酸加热分解产生的气体干燥收集后，将带火星木条插入集气瓶，带火星木条复燃。

有的同学得出“NO?

能支持木条的燃烧刀的结论。

你认为这一结论是否正确？

为什么？

三、质疑亚硫酸钠质量分数测定核心知识JJ任务._________________/实验操作情境任务子任务学生活动设计意图酸用氧脱，亚钠氧使一测度硫可脱、剂明酸被，前要纯亚钠作剂氯说硫易化用般其亚硫酸钠质量分数测定课前：

设计亚硫酸钠质量分数测定方案课堂：

展示、评价、创新、选择实施方案课后：

制作亚硫酸钠质量分数测量仪促进学生学习方式转变，让学生主设计方案一动整合、创新、调用已有的知识和技能多维度解决情境中的真实问题展示方案一，一评价方案展示方案让学生思维外显，通过自评、互评、师评等评价方式诊断和促进学生化学核心素养的全面发展创新方案以教师创新方案设计为榜样，营造创新气氛，激发学生创新欲望，培养学生的创新精神和实践能力实施万案将学生的创新设计转化成具体的创制作测量仪新成果；探索现代化信息技术与化学实验的深度融合。

影响化学反应速率的因素有哪些？

CO+NO2=CO2+NOV=kc2（NO2）研究表明，SO?

催化氧化的反应速率方程为：

Lk（-1）08（1-11吟。

式中：

k为反应速率常数，a随温度t升高而增大；a为SO?

平衡转化率，为某时刻SO?

转化率，11为常数。

在6=0.90时,将一系列温度下的k、。

值代入上述速率方程，得到。

7曲线，如图所示。

4086420460500540580t/图（c）曲线上。

最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。

t7m，4增大对的提高小于。

引起的降低u案例r.i1奇碘含量的测定明确原理定量测定碘含量【资料卡片】加碘盐和海带是日常摄入碘的主要来源，但碘含量摄入过多也会带来疾病。

滴定操作实验原理H2O2+2I+2H+=I2+2H2O2Na2s2O3+12=2NaI+Na2S4O6

（1）n（I）:

n（S2O32）=l:

l

（2）小组实验发现问题2滴0.1mol/LH2SO4过量（2滴管）、0.02mol/L2滴H.O.淀粉溶液10.00mL含I-待测液0.0082mol/LNa2s2O3注意观察锥形瓶内颜色变化发现问题：

待测液会反复变为蓝色，为什么始终达不到滴定终点？

猜想与假设一氧化还原反应的真实应用滴加Na2S2O3片刻后锥形瓶是敞口容器可能是空气中的。

2被还原被氧化氧化剂?

猜想一：

I-可能被空气中的氧气氧化了。

思考：

如何设计实验验证。

2对该异常现象的影响呢?

实验验证问题解决1：

I-被。

2氧化了吗设计方案向滴有淀粉溶液的含I待测液中鼓入空气得到结论猜想与假设二氧化还原反应的真实应用滴加Na2S2O3片刻后体系中存在的氧化剂过量（2滴管）0.02mol/LH2O2被还原被氧化氧化剂?

体系中是否还存在其他氧化剂呢？

5猜想二：

I-可能被过量的过氧化氢氧化了思考：

如何设计实验验证H2O2对该异常现象的影响呢?

O实验验证问题解决：

I-被过量H2O2氧化了吗设计实验方案：

向滴有H2s。

4溶液和淀粉溶液的KI中加入少量H2O2再滴定2酒官O.lmol/LKI溶液2滴O.lmol/LH2so4溶液1滴2滴0.2mol/L淀粉溶液溶液-现象：

试管中的溶液又反复变为蓝色结论：

排除过量H2O2的影响猜想二为错误猜想深入思考12小时之后为何就不反复了呢?

约8滴O.lmol/LH2sO410mL0.01mol/LKI溶液少量（2滴）0.02mol/LH2O2放置约12小时2滴淀粉溶液反应时间的长短-（化学反应速率I思考：

化学反应速率是否对该异常现象产生影响呢？

猜想与假设三化学反应速率是造成此异常现象的原因吗?

滴加继续滴加Na2s2O3反应停止滴加Na2S2O3停止滴加反应反应反应时间轴反应：

H2O2+2I+2H+=I2+2H2O慢反应：

2Na2s2O3+12=2NaI+Na2S4O6快思考：

如何证明反应为慢反应，在滴定中持续进行氧化还原电势传感器猜想三：

反应为慢反应，而反应为快反应，因此反应进行完全后反应仍在进行生成12.宏观现象氧化性物质还原性物质数字化实验四重表征一一宏观+曲线数字化实验四重表征一一微观+符号曲线下降和上升部分溶液中的离子发生了怎样的转变？

_______________________为什么a点的电势值要大于c点、如何比较速率快慢数字化实验速率可视化007反应很慢400H2O2（少量）+21+2H+=I2+2H2OE）泰用02000Z450767Q.3）_60008000思考：

如何表征2Na2s2O3+12=2NaI+Na2s的化学反应速率很快呢?

小组实验4000时间（秒）曲线表征宏观表征得出结论：

碘含量测定中待测液反复变蓝的异常现象是因为反应速率相差过大导致的。

科学实践出真知课堂小结实验原理H2O2+2I+2H+=I2+2H2O2Na2s2O3+U=2NaI+Na2S4O6

（1）n（I-）:

n（S2O32-）=l：

l

（2）课堂小结科学实践出真知求真务实实践意识勤于思考善于创新如何消除该异常加象，精确测定海带中的碘百豆呢？

选择性必修2物质结构与性质探秘配合物教学内容分析第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质整理与提升第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的空间结构第三节分子结构与物质的性质整理与提升第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第二节分子晶体与共价晶体第三节金属晶体与离子晶体Ug四节配合物与超分无整理与提升实验活动简单配合物的形成56183033344152646768788695101104对物质结构与性质的拓展与升华教学内容分析从熔融态结品出来实验3巨D下表中的少写表格。

邃【实验3-田a。

向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴Imcl/I新束若上找出WK，嬴施力,沃J”缶力柜楼2烙图3-5经不同途径得到I固体4Jg验壬办向盛有少，-量0.1mol/LFeCl,溶液（或任何含Fu的溶A一*.壶还验3石，哪些溶液呈:

（1）用研钵杷ObdO.1mol/LZaUi溶戒6勺iA.冷电滋儿;）；：

）0.1mol/LAgZ。

、*：

;7k,产生