初中化学实验简答题含参考答案.docx

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1、问：

化学实验前应如何检查该装置的气密性？

（以试管为例）

答：

（1）微热法：

塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。

（2）液差法：

塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。

（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。

）

2、问：

在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

答：

在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。

如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：

在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

3、问：

化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？

怎样检验沉淀是否洗涤干净？

（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）

答：

向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2-3次。

取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

4、问：

引发铝热反应的操作是什么？

答：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

5、问：

常用的试纸有哪些？

应如何使用？

答：

（1）试纸种类：

①石蕊试纸（红、蓝色）：

定性检验溶液的酸碱性；②pH试纸：

定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③品红试纸：

检验SO2等有漂白性的物质；④淀粉KI试纸：

检验Cl2等有强氧化性的物质；⑤醋酸铅试纸：

检验H2S气体或其溶液。

（2）使用方法：

①检验液体：

取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

②检验气体：

一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

（3）注意事项：

①试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。

②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

6、问：

烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？

答：

当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

7、问：

只用一种试剂如何鉴别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液？

答：

四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。

8、问：

现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。

请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

答：

将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。

9、问：

如何检查容量瓶是否漏液？

答：

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

10、问：

在中和滴定实验操作的要点是什么？

如何判断滴定终点？

（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）

答：

左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

11、问：

滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。

答：

向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。

12、问：

焰色反应应如何操作？

答：

将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。

13、问：

如何进行结晶蒸发操作？

答：

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

14、问：

下列实验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

答案：

B

15、问：

下列有关实验的叙述，不正确的是___。

A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

C.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D.鉴别溴乙烷：

先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液

E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

F.进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

G.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

答案：

CDHIK