初中化学专题之方程式及现象汇总.docx

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初中化学方程式大全及现象

一、 氧气的性质：

1.1. 单质与氧气的反应：

（化合反应）

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2 点燃 2MgO现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃 Fe3O4现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3、铜在空气中受热：

2Cu+O2 △ 2CuO

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2 点燃 2Al2O3 

5、氢气中空气中燃烧：

2H2 +O2 点燃 2H2O 现象：

淡蓝色的火焰

6、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2 点燃 2P2O5 现象：

生成白烟

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2 点燃 SO2 现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2 点燃 CO2 现象：

生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2 点燃 2CO 现象：

生成可燃烧气体

1.2. 化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：

CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O

12、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O

1.3. 氧气的来源：

13、玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO △ 2Hg+O2 ↑ 现象：

生成银白色的液体金属

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

15、加热氯酸钾：

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：

同上

16、过氧化氢分解：

H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑现象：

溶液里冒出大量的气泡

二、自然界中的水：

17、电解水：

2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑

18、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2 现象：

放出大量的热

19、二氧化碳可溶于水：

 H2O+CO2 = H2CO3

三、质量守恒定律：

20、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2 点燃 2MgO

21、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

22、氢气还原氧化铜：

H2 +CuO △ Cu+H2O 现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

23、氢气还原氧化铁：

2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：

有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

24、镁还原氧化铜：

Mg+CuO △ Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

4.1. 碳的化学性质

25、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2 点燃 CO2

26、木炭还原氧化铜：

C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ 现象：

固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

28、甲烷的形成：

3C + 2H2O = CH4+2CO现象：

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

4.2. 煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

29、煤炉的底层：

C+O2 点燃 CO2

30、煤炉的中层：

CO2 +C 高温 2CO 现象：

黑色固体逐渐减少

31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2 点燃 2CO2 

4.3. 二氧化碳的制法与性质：

32、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑

33、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 =H2O+CO2↑

34、二氧化碳可溶于水：

 H2O+CO2 = H2CO3 

35、高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

36、石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O 现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

4.4. 一氧化碳的性质：

37、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO △ Cu+CO2 现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

38、一氧化碳还原氧化铁：

Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：

固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

39、一氧化碳的可燃性：

2CO+O2 点燃 2CO2

40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

41、甲烷在空气中燃烧：

CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O

42、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O

43、氢气中空气中燃烧：

2H2 +O2 点燃 2H2O

六、金属

6.1. 金属与氧气反应：

44、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2 点燃 2MgO

45、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象：

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

46、铜在空气中受热：

2Cu+O2 △ 2CuO

47、铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2 =2Al2O3

6.2. 金属单质 +酸 = 盐 +氢气（置换反应）

48、锌和稀硫酸Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 现象：

有可燃烧的气体生成

49、铁和稀硫酸Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

备注：

Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+

50、镁和稀硫酸Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 现象：

有可燃烧的气体生成

51、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 =Al2（SO4）3 +3H2↑ 现象：

有可燃烧的气体生成

52、锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 现象：

有可燃烧的气体生成

53、铁和稀盐酸Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑ 现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

54、镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 现象：

有可燃烧的气体生成

55、铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑ 现象：

有可燃烧的气体生成

6.3. 金属单质 +盐（溶液） =  新金属 +新盐

56、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 现象：

铁溶解生成红色金属

57、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4 = ZnSO4 +Cu 现象：

有红色金属生成

58、铜和硝酸银溶液反应：

Cu+Ag（NO3）2 =Cu（NO3）2 +Ag现象：

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

6.4. 金属铁的冶炼原理：

59、3CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ 现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

七、酸、碱、盐

A、酸的化学性质

7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 +水

60、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O 现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

61、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O 现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

62、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl= CuCl2 +H2O 现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

63、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4 = CuSO4 +H2O 现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

7.2. 酸 +碱 = 盐 +水（中和反应）

64、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O 现象：

不明显

65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：

2HCl+Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2OHCl+KOH=KCl+H2O

66、盐酸和氢氧化铁反应：

Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O   现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

67、盐酸和氢氧化铜反应：

Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O   现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3 =AlCl3 +3H2O

69、硫酸和烧碱反应：

H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O 现象：

不明显

70、硫酸和氢氧化铜反应：

Cu（OH）2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

7.3. 酸 +盐 = 另一种酸 +另一种盐

71、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

72、硝酸银与稀盐酸反应：

HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

73、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3 +HCl =NaCl+H2O+CO2↑

75、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓+2HCl 现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

B、碱的化学性质

7.4. 碱 +非金属氧化物 = 盐 +水

76、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 现象：

不明显

77、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2 = Na2SO3 +H2O

78、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3 =Na2SO4 +H2O

79、消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O 现象：

生成白色的沉淀

80、消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2 +SO2 =CaSO3 ↓+H2O

7.4. 碱 +酸 = 盐 +水（中和反应，方程式见上）

7.5. 碱 +盐 = 另一种碱 +另一种盐

81、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

C、盐的化学性质

7.6. 盐（溶液） +金属单质 = 另一种金属 +另一种盐

82、 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

7.7. 盐 +酸 = 另一种酸 +另一种盐（见上）

7.8. 盐 +碱 = 另一种碱 +另一种盐（见上）

7.9. 盐 +盐-----两种新盐

83、氯化钠和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3  = AgCl↓+NaNO3现象：

有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子

84、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl

八、补充化学方程式：

85、二氧化碳溶解于水：

CO2 +H2O=H2CO3 

86、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2 

87、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH

88、三氧化硫溶于水：

SO3 +H2O=H2SO4 

89、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O  △ CuSO4 +5H2O 现象：

固体由蓝色变为白色

90、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 +5H2O=CuSO4·5H2O

以下仅供参考：

91、CaCO3 + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2 现象：

白色固体逐渐溶解

92、Ca（HCO3） △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：

生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

93、Fe3O4 + 4CO =3Fe + 4CO2 现象：

固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

      气体生成

94、3Ag + 4HNO3（稀） =3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

95、Ag + 2HNO3（浓） = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

96、Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O  现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

97、2FeCl3  + Fe = 3FeCl2                       现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

98、2Na2O2（过氧化钠） + 2H2O = 4NaOH + O2↑      现象：

有能使带火星的木条复燃的气体生成

归纳总结：

一、两个置换反应规律

1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 =2Al2（SO4）3 + 3H2↑

Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑Zn +2H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

2、盐+金属 = 新盐+新金属

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCu + 2AgNO3 =Cu（NO3）2 + 2AgCu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg

二、三个分解反应规律

1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水

H2CO3 = H2O + CO2↑

2、碱（难溶性）=金属氧化物+水

Cu（OH）2 =CuO + H2O2Fe（OH）3 =Fe2O3 + 3H2O

3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 = CaO + CO2↑

三、 四个化合反应规律

1、金属 + 氧气 =金属氧化物

2Mg + O2 =2MgO3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 =2CuO

2、金属氧化物 + 水 =碱（可溶性）

CaO + H2O = Ca（OH）2 Na2O + H2O = 2NaOH

3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物

S + O2 =SO2 4P + 5O2 =2P2O5 C + O2 =CO2 （碳充分燃烧） 

2C + O2 =2CO（碳不充分燃烧）2H2 + O2 = 2H2O

4、非金属氧化物 + 水 = 酸

CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 =H2SO3（亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

1、酸 + 碱 = 盐 + 水

Cu（OH）2 + 2HCl=CuCl2 + H2OAl（OH）3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O

Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 + 2H2OMg（OH）2 + 2HNO3 =Mg（NO3）2 + 2H2O

2、酸 + 盐 =新酸 + 新盐

反应条件：

符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl=AgCl↓ + HNO3 

Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑H2SO4 + BaCl2 =2HCl + BaSO4↓

H2SO4 + Ba（NO3）2 =2HNO3 + BaSO4 ↓

3、盐 + 碱 =新盐 + 新碱

反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH）2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH=Fe（OH）3↓ + 3NaCl

Na2CO3 + Ca（OH）2 =2NaOH + CaCO3↓CuSO4 + Ba（OH）2 =Cu（OH）2↓ + BaSO4 ↓

4、盐+盐=新盐+新盐

反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl + AgNO3 =NaNO3 + AgCl↓Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba（NO3）2 =2NaNO3+BaSO4 ↓

5、酸 + 金属氧化物 =盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O

CuO + 2HCl=CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

MgO + 2HNO3 =Mg（NO3）2 + H2O

五、其它反应

1、碱 + 非金属氧化物 =盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：

非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根 

2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2OCa（OH）2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

2、三种还原剂（H2、CO、 C、O2）跟氧化物反应

属于置换反应的：

H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2↑

C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

属于化合反应的：

C + CO2 = 2CO

3、实验室制取三种气体（常用方法）

氧气：

2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

氢气：

Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2↑Zn +2H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

二氧化碳：

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

4、盐分解（基本上有气体产生）

Cu2（OH） + 2CO3 =2CuO + H2O + CO2↑

CaCO3 =CaO +CO2↑

KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 =2KCl +3O2↑

5、三种有机物燃烧

甲烷：

CH4 +2O2 =2H2O + CO2↑

乙醇（食用酒精）：

C2H5OH + 3O2 =3H2O + 2CO2↑