初中化学：中学时期须掌握的52个化学金属方程式.docx
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01基础部分
条目
反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）
现象
1
钠在空气中燃烧
2Na＋O2 Na2O2
黄色的火焰，生成淡黄色固体
2
钠块在空气中氧化
4Na＋O2＝2Na2O
钠表面很快变暗
3
钠在氯气中燃烧
2Na＋Cl22NaCl
黄色火焰，生成白色固体
4
钠与硫粉研磨
2Na+S ＝ Na2S
研磨爆炸
5
钠与水反应
2Na＋2H2O＝2Na＋ ＋2OH －＋H2 ↑
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等
6
过氧化钠与水的反应
2Na2O2 ＋2H2O＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
放热、淡黄色变白
7
过氧化钠与CO2的反应
2Na2O2 ＋2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋O2
同上
8
①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量③石灰水中通入CO2，至过量
CO32－＋H＋＝ HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+ CO2=Ca2++2HCO3-
开始无气泡，过量时有气泡出现
有气体产生
先有白色沉淀后消失
9
盐酸中滴加纯碱溶液
CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑
立即有气泡生成
10
NaOH溶液滴入饱和NaHCO3溶液
HCO3－＋OH- ＝H2O＋CO32-
无现象
11
①NaOH溶液中通入CO2，至过量②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量
CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2= 2HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
有晶体析出
12
小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2 ↑
分解，气体通入澄清石灰水变浑浊
13
镁条投入沸水中
Mg+2H2O（热水）=Mg（OH）2+H2↑
有酚酞的水变红
14
铝片与稀盐酸反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2↑
片刻，有气泡产生
15
铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
片刻，有气泡产生
16
氧化铝溶于盐酸溶液
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
17
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O
18
硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋ 3NH4＋
有白色絮状沉淀
19
氢氧化铝中加盐酸
Al（OH）3 ＋ 3H＋＝Al3＋＋3H2O
白色固体溶解
20
Al（OH）3与NaOH溶液反应
Al（OH）3 ＋ OH－ ＝AlO2－＋2H2O
白色固体溶解
21
加热氢氧化铝
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
22
铁在氯气中燃烧
2Fe＋3Cl23FeCl3
棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液
23
铜丝在氯气中燃烧
Cu＋Cl2CuCl2
棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液
24
铁与水蒸气反应
3Fe＋4H2O（g） Fe3O4 ＋4H2
气体生成，点燃淡蓝色火焰
25
FeCl3溶液中滴入氢氧化钠
Fe3+ ＋3OH- ＝Fe（OH）3↓
产生红褐色沉淀
26
氢氧化亚铁放置在空气中
4Fe（OH）2 ＋ O2 ＋2H2O＝4Fe（OH）3
沉淀有白色变灰绿最后为红褐色
27
加热氢氧化铁
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
28
氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O
红色固体溶解，生成黄色溶液
29
四氧化三铁溶于盐酸中
Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O
黑色固体溶解生成黄绿色溶液
30
氧化亚铁溶于盐酸中
FeO +2H+=Fe2+ +H2O
黑色固体溶，浅绿色
31
氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－
浅绿色溶液变黄
32
氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液
2Fe2＋＋ 2H+ +H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
浅绿色溶液变黄色溶液
33
用KSCN检验Fe3+的存在
Fe3+ +3SCN-=Fe（SCN）3
血红色溶液
34
氯化铁溶液中加入铁粉
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
黄色变浅绿色
35
氯化铁溶液中插入铜丝
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋ +Cu2+
黄色变蓝色
36
CuO溶于盐酸中
CuO+2H+=Cu2++H2O
黑色粉末溶，变蓝色
37
硫酸铜与氢氧化钠溶液
Cu2++2OH- =Cu（OH）2↓
蓝色沉淀
38
氢氧化铜溶于盐酸中
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
蓝色沉淀溶，蓝色液
39
加热氢氧化铜
Cu（OH）2CuO+H2O
蓝色固体变黑色
02提高部分
条目
反应方程式（若是离子反应写离子方程式）
现象
40
钠投入硫酸铜溶液中
2Na+2H2O+Cu2+ =Cu（OH）2↓+2Na+ +H2↑
剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成
41
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
先有白色沉淀后又溶解
42
NaAlO2溶液中通入过量的CO2
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
白色沉淀生成，不溶
43
氯化铝溶液中逐滴加入NaOH，至过量
Al3++3OH- =Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
先有白色沉淀后又溶解
44
Al3+与AlO2-溶液混合
Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al（OH）3↓
有白色絮状沉淀生成
45
氧化亚铁溶于稀硝酸中有NO生成
3FeO+10H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+5H2O
黑色固体溶解生成气体，黄色溶液
46
四氧化三铁溶于氢碘酸
Fe3O4+ 8H+ +2I- =3Fe2+ +I2 +4H2O
黑色固体溶解生成棕红色溶液
47
酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液
5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2++4H2O
紫色褪去变浅黄色
48
FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成
3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO↑+2H2O
生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液
49
氯化铁溶液中加入KI
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
黄色溶液变棕色溶液
50
明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
有白色沉淀生成
51
明矾溶液中滴加Ba（OH）2至Al3+完全沉淀
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
有白色沉淀生成
52
向FeCl2溶液中投入Na2O2固体
2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑4Fe2+ +O2 +8OH- +2H2O= 4Fe（OH）3↓
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