高中化学离子共存判断方法.docx

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高中化学离子共存判断方法.docx

01因发生氧化还原反应而不共存的离子

注:

“√”表示能发生反应,“×”表示不能发生反应

02因发生复分解反应而不共存的离子

离子间相互结合生成难溶物或微溶物

离子间相互结合生成气体或挥发性物质

离子间相互结合生成弱电解质

03因发生双水解的离子

04因发生络合反应而不共存的离子

05判断离子是否共存的几种情况

1.发生复分解反应,离子不能大量共存。

 

①有气体产生 

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

 

②有沉淀生成

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;

Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

 

③有弱电解质生成  

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存;

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;

NH4+与OH-不能大量共存。

 

2.发生氧化还原反应,离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

 

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存;

H+与S2O32-不能大量共存。

 

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)

例:

Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

 

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

 

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

 

06主要题目要求的限定

1.酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

 

2.溶液的颜色:

有色离子MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63-(血红)。

 

3.要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

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