高中化学基本概念知识点.docx

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高中化学基本概念知识点

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：

蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

常见的化学变化：

化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

（注：

浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。

5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：

氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：

离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：

可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：

吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

10．酸的强弱关系：

（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：

H2SO3、H3PO4>（弱）：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

26．能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：

卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30．常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。