第5讲 盐辅导讲义.docx

第5讲 盐辅导讲义.docx

《第5讲 盐辅导讲义.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第5讲 盐辅导讲义.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第5讲盐辅导讲义

课题

几种重要的盐

教学目标

1、使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。

2、了解食盐和盐的不同含义。

3、使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。

重点、难点

三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法

考点及考试要求

熟练掌握常见盐的性质及应用

教学内容

考点一盐的基本性质

知识梳理

一、盐

1.定义：

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

如氯化钠，硝酸，硫酸亚铁，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐。

写出下列物质的化学式及其电离方程式：

氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵

NaCl===Na++Cl-

BaCl2===Ba2++2Cl-

Na2SO4===2Na++SO42-

KNO3===K++NO3－

Na2CO3===2Na++CO32－

NH4Cl===NH4++Cl－

2.PH值：

盐的PH可能大于7也可能小于7.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。

而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

3.盐的一些性质：

Ø和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。

2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl（碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳）

Ø和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

Ø和盐发生反应[复分解反应]盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

Ø和某些金属反应[置换反应]盐+金属（某些）→新金属+新盐

　反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

　Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

4.盐的分类盐也分为酸性盐（碳酸氢钠），中性盐（氯化钠），碱性盐（碱示碳酸铜，俗称铜绿）。

点拨：

有关盐在溶液中能否大量共存的判断：

（1）所谓“大量”是指限定的几种物质在溶液中相互不发生化学反应而能“大量共存”；反之，则不能“大量共存”。

在无色溶液中，不能共存有色的盐溶液。

（如可溶性的铜盐、铁盐、亚铁盐等）

5、复分解反应

（1）．复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

（2）．复分解反应发生的条件

一方面是对反应物的要求：

反应物种无酸，则反应物必须都可溶，有酸则只看第二条。

（也可归纳为沉淀只可能与酸反应）另一方面是对生成物的要求：

生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。

物质溶解性口诀：

钾钠钡铵四碱溶，氢氧化钙是微溶；钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪

盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4；碳酸盐只溶钾钠铵，其余大多是不溶

典型例题

考点1盐的性质的考查

1、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（）

A、澄清石灰水B、氯化钠晶体C、固体苛性钠D、碳酸钠晶体

2、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（）

A、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液C、稀盐酸D、二氧化碳

3、证明生石灰（CaO）中是否含有未煅烧的石灰石（CaCO3）的方法,是滴加（）,若有（）产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是（）.

4、对人的生理活动关系最大的盐是（）

A.Na2CO3B.CaCO3C.NaClD.MgCl2

5、下列物质中不属于盐的是（）

A.CuSO4B.Na2SC.CaCl2D.Ba（OH）2

6、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为（）。

但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）（）,误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为（）。

考点2盐溶液中共存问题：

1.下列各组中的物质，可以存在于同一溶液中的是（）

A.氢氧化钠硫酸镁氯化钠B.氯化钡硫酸钠硝酸钾

C.硝酸银盐酸硫酸铜D.硫酸硝酸铜氯化钠

2.下列各组混合液中，没有白色沉淀生成的是（）

A.AgNO3溶液与MgCl2溶液B.Ba（NO3）2溶液与K2SO4溶液

C.CuCl2溶液与石灰水D.Na2CO3溶液与Ca（NO3）2溶液

3．向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液（）

A.一定是可溶硫酸盐溶液B.一定是AgN03溶液

C.一定是硫酸溶液D.可能是AgNO3溶液或含SO42—的溶液

4．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）

A．氯化钡和硝酸银B．硫酸和硝酸钡C．盐酸和氯化钡D．铁和稀盐酸

二、几种常见的盐

1、NaCl

氯化钠，俗称食盐。

氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶

利用氯化钠和硝酸银的反应可以检测溶液中是否含有氯离子：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，产生沉淀后再滴入硝酸，看沉淀是否溶解，排除碳酸根的干扰。

用途：

1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。

2）、制生理盐水（0.9%NaCl）

3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。

4）食用。

海水------蒸发-------粗盐------溶解、过滤、蒸发-----精盐

化学性质

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

食盐只是盐的一种，但是盐不一定是食盐，盐是一类物质！

工业用盐，如：

亚硝酸钠NaNO2，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。

亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。

而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。

现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

2、碳酸钠（Na2CO3）

碳酸钠俗称苏打或纯碱，是一种白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。

含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

风化：

结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化

如：

碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。

常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末。

思考:

“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?

为什么?

答:

风化：

结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。

潮解：

一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。

化学性质：

1）、碳酸钠与酸碱指示剂反应

探究实验：

往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？

溶液变红可见：

碳酸钠的水溶液呈碱性。

这是纯碱名称的由来.

2）、碳酸钠与酸反应：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

用途:

做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.

3）、与碱反应：

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH

用途：

用于玻璃、造纸、洗涤剂、纺织品的生产。

也可制备烧碱。

 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCo3纯碱不是碱，而是盐。

侯氏制碱法整个流程是：

（1）通入NH3和CO2与水反应生成NH4HCO3，溶解度比较大。

（2）加入NaCl，因为NaHCO3的溶解度很小，含量较多时会以沉淀的形式析出，所以反应会向着生成NaHCO3的方向进行，反应如下：

NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑所以生成的碳酸氢钠可以过滤出来，制的了碱。

此时，溶液中主要有NaCl和NH4Cl

3、碳酸氢钠（NaHCO3）

碳酸氢钠俗称小苏打，是一种白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

在医疗上，治疗胃酸过多，在食品工业上作为食品添加剂。

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

4、碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙：

石灰石、大理石、水垢的主要成份。

白色固体，难溶于水。

用于作为建筑材料，也可以用来补钙。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

化学性质：

①碳酸钙是一种难溶的盐。

②碳酸钙与酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③碳酸钙高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑

CO32-的检验方法：

往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化：

CaO+H2O=Ca（OH）2;Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O;CaCO3

CaO+CO2↑

思考:

（1）、将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮，又下沉?

答：

由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时生化学反应而生成二氧化碳气体。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.当鸡蛋不在水面时，气体跑出液体，此时鸡蛋浮力小于重力，所以鸡蛋又下沉。

（2）、如何除去热水瓶中的水垢？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（3）、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？

怎么形成的？

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

5、硫酸铜（CuSO4）

CuSO4•5H2O，硫酸铜晶体，俗称：

蓝矾、胆矾。

CuSO4为白色粉末状物体，

应于检验水：

遇水变为CuSO4•5H2O蓝色晶体。

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

硫酸铜可以用于配制波尔多液。

Fe+CuSO4===FeSO4+CuZn+CuSO4===ZnSO4+Cu

思考：

是否可以用铁制容器配制波尔多液？

特殊的盐：

（1）CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

BaSO4、AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（2）有颜色的盐溶液：

Cu2+溶液蓝色：

CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；

Fe3+溶液黄色：

FeCI3溶液为黄色；Fe2+溶液为浅绿色：

FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。

高锰酸钾溶液红色。

典型例题

考点2常见几种盐的性质考查

例1．La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、

La（NO3）3都易溶于水。

下列物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（  ）

A．La+HCl    B．La2O3+HCl    C．La（OH）3+HCl    D．BaCl2+La（NO3）3

例2.下列物质为混合物的是（）

A．胆矾B．碱式碳酸铜C．久置于空气中的苛性钠D．纯碱

例3.某盐碱地的土壤溶液中含Na+，加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。

则盐碱地中一定含有的物质是（）

A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．Na2SO4

例4．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）

A．NaNO3、NaCl、Na2SO4B．MgCl2、NaOH、KNO3

C．CuSO4、CaCl2、MgCl2D．BaCl2、AgNO3、KCl

针对性练习：

1、关于纯碱的下列说法中，不正确的是（）

A.它属于盐类　　　B.它的主要成份是Na2CO3

C.它的主要成份是NaOH　　　　　　D.它与盐酸反应可以放出二氧化碳气体

2、下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（）

A.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料

B.通常的食醋中含醋酸　C.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液

D.空气中体积分数为0.03%的CO2不可少，但浓度过高就对人有害

3、下列说法正确的是（）

A.胆矾不是盐　　B.纯碱不是碱　　C.烧碱不是碱　D.醋酸不是酸

考点三

1、盐类的制取

1．盐的分类：

按溶解性可将盐分为溶解性盐和不溶解性盐。

按盐所含有阴阳离子可将盐分为钾盐、镁盐、硝酸盐、碳酸盐。

按组成和化学性质分为正盐、酸式盐和碱式盐。

钾盐：

KClKNO3K2SO4

镁盐：

MgCl2MgSO4Mg（NO3）2

硝酸盐：

KNO3NaNO3Mg（NO3）2

碳酸盐：

K2CO3Na2CO3MgCO3

正盐：

KClMgCl2MgSO4K2CO3NaNO3

酸式盐：

NaHCO3NaHSO4KHSO4

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3Mg（OH）Cl

2.复分解反应：

①复分解反应：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

大多数复分解反应在水溶液中进行。

如：

碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应

Na2CO3溶液中含有的离子CaCl2溶液中含有的离子

2Na+Ca2+

CO32-2Cl-

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

②复分解反应发生的条件：

生成物必须要有沉淀、气体或水三者之一。

碱与盐或盐与盐反应时，参加反应的碱或盐都必须是可溶的。

3.盐的制取：

（1）有些盐是天然存在的（如：

食盐、纯碱等），可从海水、内陆盐湖中提取。

（2）有些盐是用化学方法制取。

制取盐的途径有

①酸+金属=盐+氢气②酸+金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水

④酸+盐=新酸+新盐⑤碱+盐=新碱+新盐⑥碱+酸性氧化物=盐+水

⑦盐+盐=新盐+新盐⑧金属+盐=新金属+新盐

二、盐与化肥

1．氮肥：

（1）常见氮肥及含氮质量分数：

氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。

氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。

工业上常用酸与氨气反应制取氮肥

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳铵）

2NH4+H2SO4=（NH4）2SO4（硫铵）

（2）铵盐性质：

铵盐与碱（强碱）反应都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。

（NH4）2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

2．磷肥：

磷肥促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。

常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca（H2PO4）2的混合物]。

3．钾肥：

钾肥能促进农作物生成旺盛，茎干粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

常用的钾肥有硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、草木灰（主要成分为K2CO3）。

4．使用化肥应注意的事项：

长期使用化肥会造成土壤板结，破坏土壤结构，过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷，所以需要施一些农家肥料（有机肥），有利于改良土壤结构，提高土壤能力。

总结：

（1）常见的化肥种类和作用

化肥种类

常见化肥物质种类

在植物生活中的作用

缺泛时的症状

氮肥

尿素（含氮量最高）[CO（NH2）2]、

氨水（NH3·H2O）

铵盐：

NH4Cl、NH4HCO3

硝酸盐：

NaNO3、NH4NO3

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿

生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。

植株矮小叶片发黄（简记：

蛋黄）

磷肥

磷矿粉[Ca3（PO4）2]

钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4]

增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满

生长迟缓、产量降低，叶片发红（简记：

红磷）

钾肥

硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）

能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

茎杆软弱，易倒伏

复合肥料

磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）磷酸氢二铵（（NH4）2HPO4）

同时含有两种以上营养元素，有效成分高

（2）使用化肥、农药对环境的影响

a、危害：

化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。

长期使用化肥还会会造成土壤板结，破坏土壤结构。

所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。

b、措施：

合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。

考点三盐与化肥

典型例题

考点1常见化肥的考查

1、荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。

某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。

下列肥料最适合使用的是（）

A．尿素[CO（NH2）2]B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）

C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]D．氯化钾（KCl）

2、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。

下表显示三年实验的结果（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）：

实验用田

施用化肥情况

小麦收成的相对产量

氮肥

磷肥

钾肥

田地1

×

×

×

1.0

田地2

√

×

×

2.2

田地3

×

×

√

1.2

田地4

√

√

√

3.9

根据上表，以下说法中错误的是（）

A．氮肥可增加小麦的产量B．没有施肥，小麦不能生长

C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量

3、下列物质中属于钾肥的是（）

A．NH4NO3B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2

4．植物缺氮会导致生长迟缓或停滞。

下列物质能为植物提供氮元素的是（）

A．KClB．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

5．过多的植物营养物质进入水体会恶化水质，导至“水华”现象，如尿素[CO（NH2）2]既是高效化肥，又是常见的植物营养物之一，它属于（）

A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥料

6．“五一”期间进行社会实践调查，根据一袋某品牌的碳铵（NH4HCO3）化肥包装袋上印有标识（如右图所示）。

对该化肥的有关判断不正确的是（）

A．碳酸氢铵属于盐类B．碳铵是一种复合肥料

C．碳铵保存时应注意防潮D．碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数

7．草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。

下列化肥能与草木灰混合施用的是（）

A．CO（NH2）2B．NH4ClC．NH4NO3D．（NH4）2SO4

8．下列关于化肥的说法不正确的是（）

A．铵盐不能与碱性物质混放和混用

B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用

C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高

D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结

9.碳铵（NH4HCO3）是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应为_________________________________________________；不慎混入少量盐酸后，该碳铵的肥效___________降低。

（填“会”或“不会”）

考点2溶液共存与推断

1、如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质种的两种。

某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7。

试回答：

（1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是______________。

（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：

__________________。

2、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。

（1）用化学式表示：

A_________，B_________

（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：

____________________________________。

（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况?

3、在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：

CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、稀盐酸，A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。

探究时发现：

CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。

实验后，同学在集中清理废液时发现：

①A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。

②先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。

倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。

测得混合后废液pH<7。

由此可以推断：

（1）A组同学在实验中一定未使用的一种药品是_________。

（2）B组同学在实验中一定使用了的一种药品是_________。

（3）C组同学实验使用的药品中一定含有_________。

（4）三组废液混合后，废液中含有的沉淀是_________。

针对性练习：

1、下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是（）

　A.HCl、Ca（OH）2、Na2CO3　　　　B.BaCl2、NaNO3、K2CO3

　　C.NaCl、CuSO4、KNO3　　　　　D.HCl、MgSO4、Na2CO3

2、下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无反应现象发生的是（）

　A.CuSO4、Na2CO3、稀H2SO4　　　B.NaOH、Ba（NO3）2、稀HCl

C.MgSO4、NaCl、Ca（OH）2　　　D.BaCl2、KNO3、AgNO3

3、只需用水就可以直接鉴别的一组物质是（）

A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3　B.AgCl、BaSO4、CuSO4

C.NaCl、CaCl2、BaCl2　　D.BaCl2、AgCl、CaCO3

4、将一包混合物放入足量的水中，发现有难溶于水的物质存在，当加入过量的稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。

符合一述实验现象的固体混合物可能是（）

A.KNO3、BaCl2、CuSO4B.NaNO3、Ba（NO3）2、CuCl2

C.NaOH、BaCl2、Mg（NO3）2　　　D.AgNO3、Cu（OH）2、ZnCl2

5．有四瓶无色溶液，它们分别是：

①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液，某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

甲

乙

丙

丁

加入无色酚酞溶液

不变色