第5讲 盐辅导讲义.docx
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第5讲盐辅导讲义
课题
几种重要的盐
教学目标
1、使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。
2、了解食盐和盐的不同含义。
3、使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。
重点、难点
三种盐的性质和用途,碳酸根离子的鉴别方法
考点及考试要求
熟练掌握常见盐的性质及应用
教学内容
考点一盐的基本性质
知识梳理
一、盐
1.定义:
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
如氯化钠,硝酸,硫酸亚铁,硫酸钙,氯化铜,醋酸钠,一般来说盐是复分解反应的生成物,如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,也有其他的反应可生成盐。
写出下列物质的化学式及其电离方程式:
氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
NaCl===Na++Cl-
BaCl2===Ba2++2Cl-
Na2SO4===2Na++SO42-
KNO3===K++NO3-
Na2CO3===2Na++CO32-
NH4Cl===NH4++Cl-
2.PH值:
盐的PH可能大于7也可能小于7.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶于水显碱性,如碳酸钠。
而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐,溶于水显酸性,如氯化铁。
3.盐的一些性质:
Ø和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
Ø和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ø和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
Ø和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
4.盐的分类盐也分为酸性盐(碳酸氢钠),中性盐(氯化钠),碱性盐(碱示碳酸铜,俗称铜绿)。
点拨:
有关盐在溶液中能否大量共存的判断:
(1)所谓“大量”是指限定的几种物质在溶液中相互不发生化学反应而能“大量共存”;反之,则不能“大量共存”。
在无色溶液中,不能共存有色的盐溶液。
(如可溶性的铜盐、铁盐、亚铁盐等)
5、复分解反应
(1).复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。
(2).复分解反应发生的条件
一方面是对反应物的要求:
反应物种无酸,则反应物必须都可溶,有酸则只看第二条。
(也可归纳为沉淀只可能与酸反应)另一方面是对生成物的要求:
生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。
物质溶解性口诀:
钾钠钡铵四碱溶,氢氧化钙是微溶;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4;碳酸盐只溶钾钠铵,其余大多是不溶
典型例题
考点1盐的性质的考查
1、下列物质长期暴露在空气中,不发生化学变化的是()
A、澄清石灰水B、氯化钠晶体C、固体苛性钠D、碳酸钠晶体
2、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠,可以用下列物质中的()
A、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液C、稀盐酸D、二氧化碳
3、证明生石灰(CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加(),若有()产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是().
4、对人的生理活动关系最大的盐是()
A.Na2CO3B.CaCO3C.NaClD.MgCl2
5、下列物质中不属于盐的是()
A.CuSO4B.Na2SC.CaCl2D.Ba(OH)2
6、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒是因为()。
但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒,这是因为(用化学方程式表示,下同)(),误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为()。
考点2盐溶液中共存问题:
1.下列各组中的物质,可以存在于同一溶液中的是()
A.氢氧化钠硫酸镁氯化钠B.氯化钡硫酸钠硝酸钾
C.硝酸银盐酸硫酸铜D.硫酸硝酸铜氯化钠
2.下列各组混合液中,没有白色沉淀生成的是()
A.AgNO3溶液与MgCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液
C.CuCl2溶液与石灰水D.Na2CO3溶液与Ca(NO3)2溶液
3.向某一种溶液滴入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液()
A.一定是可溶硫酸盐溶液B.一定是AgN03溶液
C.一定是硫酸溶液D.可能是AgNO3溶液或含SO42—的溶液
4.下列各组物质在溶液中能够共存的是()
A.氯化钡和硝酸银B.硫酸和硝酸钡C.盐酸和氯化钡D.铁和稀盐酸
二、几种常见的盐
1、NaCl
氯化钠,俗称食盐。
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶
利用氯化钠和硝酸银的反应可以检测溶液中是否含有氯离子:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3,产生沉淀后再滴入硝酸,看沉淀是否溶解,排除碳酸根的干扰。
用途:
1)食盐是一种重要的化工原料,化工厂制苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。
2)、制生理盐水(0.9%NaCl)
3)日常生活中,可用食盐水清洗伤口,具有杀菌作用。
4)食用。
海水------蒸发-------粗盐------溶解、过滤、蒸发-----精盐
化学性质
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
食盐只是盐的一种,但是盐不一定是食盐,盐是一类物质!
工业用盐,如:
亚硝酸钠NaNO2,亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。
亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2~0.5g即可引起食物中毒,3g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。
2、碳酸钠(Na2CO3)
碳酸钠俗称苏打或纯碱,是一种白色粉末状固体,易溶于水,水溶液呈碱性。
它从溶液中结晶析出时,晶体里结合了一定数量的水分子,这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
风化:
结晶水合物在常温下,放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化
如:
碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。
常温在干燥的空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末。
思考:
“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?
为什么?
答:
风化:
结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象,属化学变化。
潮解:
一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气,在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。
化学性质:
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验:
往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?
溶液变红可见:
碳酸钠的水溶液呈碱性。
这是纯碱名称的由来.
2)、碳酸钠与酸反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途:
做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
用途:
用于玻璃、造纸、洗涤剂、纺织品的生产。
也可制备烧碱。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCo3纯碱不是碱,而是盐。
侯氏制碱法整个流程是:
(1)通入NH3和CO2与水反应生成NH4HCO3,溶解度比较大。
(2)加入NaCl,因为NaHCO3的溶解度很小,含量较多时会以沉淀的形式析出,所以反应会向着生成NaHCO3的方向进行,反应如下:
NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑所以生成的碳酸氢钠可以过滤出来,制的了碱。
此时,溶液中主要有NaCl和NH4Cl
3、碳酸氢钠(NaHCO3)
碳酸氢钠俗称小苏打,是一种白色粉末状固体,易溶于水,水溶液呈碱性。
在医疗上,治疗胃酸过多,在食品工业上作为食品添加剂。
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑,2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑
4、碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙:
石灰石、大理石、水垢的主要成份。
白色固体,难溶于水。
用于作为建筑材料,也可以用来补钙。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化学性质:
①碳酸钙是一种难溶的盐。
②碳酸钙与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③碳酸钙高温分解:
CaCO3
CaO+CO2↑
CO32-的检验方法:
往被检验物质上滴加稀盐酸,如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化:
CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;CaCO3
CaO+CO2↑
思考:
(1)、将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮,又下沉?
答:
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙,遇到稀盐酸时生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.当鸡蛋不在水面时,气体跑出液体,此时鸡蛋浮力小于重力,所以鸡蛋又下沉。
(2)、如何除去热水瓶中的水垢?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
(3)、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质,请问这是什么物质?
怎么形成的?
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
5、硫酸铜(CuSO4)
CuSO4•5H2O,硫酸铜晶体,俗称:
蓝矾、胆矾。
CuSO4为白色粉末状物体,
应于检验水:
遇水变为CuSO4•5H2O蓝色晶体。
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
硫酸铜可以用于配制波尔多液。
Fe+CuSO4===FeSO4+CuZn+CuSO4===ZnSO4+Cu
思考:
是否可以用铁制容器配制波尔多液?
特殊的盐:
(1)CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
BaSO4、AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(2)有颜色的盐溶液:
Cu2+溶液蓝色:
CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色;
Fe3+溶液黄色:
FeCI3溶液为黄色;Fe2+溶液为浅绿色:
FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。
高锰酸钾溶液红色。
典型例题
考点2常见几种盐的性质考查
例1.La(镧)是一种活动性比锌强的元素,其氧化物为La2O3,对应的碱La(OH)3难溶于水,而LaCl3、
La(NO3)3都易溶于水。
下列物质中,不能直接反应制得LaCl3的是( )
A.La+HCl B.La2O3+HCl C.La(OH)3+HCl D.BaCl2+La(NO3)3
例2.下列物质为混合物的是()
A.胆矾B.碱式碳酸铜C.久置于空气中的苛性钠D.纯碱
例3.某盐碱地的土壤溶液中含Na+,加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。
则盐碱地中一定含有的物质是()
A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.Na2SO4
例4.将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是()
A.NaNO3、NaCl、Na2SO4B.MgCl2、NaOH、KNO3
C.CuSO4、CaCl2、MgCl2D.BaCl2、AgNO3、KCl
针对性练习:
1、关于纯碱的下列说法中,不正确的是()
A.它属于盐类 B.它的主要成份是Na2CO3
C.它的主要成份是NaOH D.它与盐酸反应可以放出二氧化碳气体
2、下面一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是()
A.食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料
B.通常的食醋中含醋酸 C.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
D.空气中体积分数为0.03%的CO2不可少,但浓度过高就对人有害
3、下列说法正确的是()
A.胆矾不是盐 B.纯碱不是碱 C.烧碱不是碱 D.醋酸不是酸
考点三
1、盐类的制取
1.盐的分类:
按溶解性可将盐分为溶解性盐和不溶解性盐。
按盐所含有阴阳离子可将盐分为钾盐、镁盐、硝酸盐、碳酸盐。
按组成和化学性质分为正盐、酸式盐和碱式盐。
钾盐:
KClKNO3K2SO4
镁盐:
MgCl2MgSO4Mg(NO3)2
硝酸盐:
KNO3NaNO3Mg(NO3)2
碳酸盐:
K2CO3Na2CO3MgCO3
正盐:
KClMgCl2MgSO4K2CO3NaNO3
酸式盐:
NaHCO3NaHSO4KHSO4
碱式盐:
Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl
2.复分解反应:
①复分解反应:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
大多数复分解反应在水溶液中进行。
如:
碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应
Na2CO3溶液中含有的离子CaCl2溶液中含有的离子
2Na+Ca2+
CO32-2Cl-
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②复分解反应发生的条件:
生成物必须要有沉淀、气体或水三者之一。
碱与盐或盐与盐反应时,参加反应的碱或盐都必须是可溶的。
3.盐的制取:
(1)有些盐是天然存在的(如:
食盐、纯碱等),可从海水、内陆盐湖中提取。
(2)有些盐是用化学方法制取。
制取盐的途径有
①酸+金属=盐+氢气②酸+金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水
④酸+盐=新酸+新盐⑤碱+盐=新碱+新盐⑥碱+酸性氧化物=盐+水
⑦盐+盐=新盐+新盐⑧金属+盐=新金属+新盐
二、盐与化肥
1.氮肥:
(1)常见氮肥及含氮质量分数:
氮肥以铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素。
氮肥含有组成叶绿素的重要元素,能促使农作物的茎叶生长茂盛。
工业上常用酸与氨气反应制取氮肥
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
(2)铵盐性质:
铵盐与碱(强碱)反应都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出,此法可用于铵盐的检验。
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2.磷肥:
磷肥促进农作物根系发达,增强吸收养分和抗旱能力,促进作物穗数增多、籽粒饱满。
常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]。
3.钾肥:
钾肥能促进农作物生成旺盛,茎干粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。
常用的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3)。
4.使用化肥应注意的事项:
长期使用化肥会造成土壤板结,破坏土壤结构,过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷,所以需要施一些农家肥料(有机肥),有利于改良土壤结构,提高土壤能力。
总结:
(1)常见的化肥种类和作用
化肥种类
常见化肥物质种类
在植物生活中的作用
缺泛时的症状
氮肥
尿素(含氮量最高)[CO(NH2)2]、
氨水(NH3·H2O)
铵盐:
NH4Cl、NH4HCO3
硝酸盐:
NaNO3、NH4NO3
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶茂盛,叶色浓绿
生长发育迟缓或停滞,光合作用速率和产物受影响,蛋白质含量下降。
植株矮小叶片发黄(简记:
蛋黄)
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]
钙镁磷粉(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]
增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满
生长迟缓、产量降低,叶片发红(简记:
红磷)
钾肥
硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)
能促进作物生长健壮,茎杆粗硬,增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎杆软弱,易倒伏
复合肥料
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)磷酸氢二铵((NH4)2HPO4)
同时含有两种以上营养元素,有效成分高
(2)使用化肥、农药对环境的影响
a、危害:
化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染,土壤酸化;氮化物和硫化物气体(二氧化氮、氨气、硫化氢气体等)造成大气污染;水域中的氮磷含量升高,会造成水体富营养化,赤潮、水华。
长期使用化肥还会会造成土壤板结,破坏土壤结构。
所以需要施一些农家肥料(有机肥)有利于该良土壤结构,提高土壤肥力。
b、措施:
合理使用农药和化肥,农家肥料和化肥合理配用。
考点三盐与化肥
典型例题
考点1常见化肥的考查
1、荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。
某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢,叶色泛黄,且产量低的现象。
下列肥料最适合使用的是()
A.尿素[CO(NH2)2]B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]D.氯化钾(KCl)
2、为研究化肥对农作物生长情况的影响,研究人员在相同条件下,在实验室田地里施用等量有效成分的化肥,对小麦的产量进行对比研究。
下表显示三年实验的结果(“√”表示施用化肥,“×”表示没有施用化肥):
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
根据上表,以下说法中错误的是()
A.氮肥可增加小麦的产量B.没有施肥,小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成,氮肥比钾肥效果好D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
3、下列物质中属于钾肥的是()
A.NH4NO3B.K2SO4C.CO(NH2)2D.Ca3(PO4)2
4.植物缺氮会导致生长迟缓或停滞。
下列物质能为植物提供氮元素的是()
A.KClB.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2D.K2SO4
5.过多的植物营养物质进入水体会恶化水质,导至“水华”现象,如尿素[CO(NH2)2]既是高效化肥,又是常见的植物营养物之一,它属于()
A.磷肥B.氮肥C.钾肥D.复合肥料
6.“五一”期间进行社会实践调查,根据一袋某品牌的碳铵(NH4HCO3)化肥包装袋上印有标识(如右图所示)。
对该化肥的有关判断不正确的是()
A.碳酸氢铵属于盐类B.碳铵是一种复合肥料
C.碳铵保存时应注意防潮D.碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数
7.草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥,它的水溶液显碱性。
下列化肥能与草木灰混合施用的是()
A.CO(NH2)2B.NH4ClC.NH4NO3D.(NH4)2SO4
8.下列关于化肥的说法不正确的是()
A.铵盐不能与碱性物质混放和混用
B.化肥对提高农作物产量具有重要作用,应尽量多施用
C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分,肥效高
D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
9.碳铵(NH4HCO3)是一种常用氮肥,若不慎混入少量盐酸,会发生化学反应,生成二氧化碳、氯化铵和水,用化学方程式表示上述反应为_________________________________________________;不慎混入少量盐酸后,该碳铵的肥效___________降低。
(填“会”或“不会”)
考点2溶液共存与推断
1、如图所示,甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质种的两种。
某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH>7。
试回答:
(1)乙工厂排放的废水中,含有的两物质是______________。
(2)请你从环境保护的角度出发,给甲、乙两厂提出合理化建议:
__________________。
2、A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100。
(1)用化学式表示:
A_________,B_________
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式:
____________________________________。
(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?
3、在一次自主探究实验中,教师为同学们提供下列药品:
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸,A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。
探究时发现:
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。
实验后,同学在集中清理废液时发现:
①A组废液中有蓝色沉淀;B组废液中无沉淀;C组废液中有白色沉淀。
②先将A组废液倒入废液桶中,然后依次倒入B、C组废液。
倒入B组废液时,沉淀全部溶解;再倒入C组废液,观察到有气泡产生。
测得混合后废液pH<7。
由此可以推断:
(1)A组同学在实验中一定未使用的一种药品是_________。
(2)B组同学在实验中一定使用了的一种药品是_________。
(3)C组同学实验使用的药品中一定含有_________。
(4)三组废液混合后,废液中含有的沉淀是_________。
针对性练习:
1、下列各组中的物质的溶液,在常温下两两混合都不发生化学反应的是()
A.HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 B.BaCl2、NaNO3、K2CO3
C.NaCl、CuSO4、KNO3 D.HCl、MgSO4、Na2CO3
2、下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌,无反应现象发生的是()
A.CuSO4、Na2CO3、稀H2SO4 B.NaOH、Ba(NO3)2、稀HCl
C.MgSO4、NaCl、Ca(OH)2 D.BaCl2、KNO3、AgNO3
3、只需用水就可以直接鉴别的一组物质是()
A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4
C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO3
4、将一包混合物放入足量的水中,发现有难溶于水的物质存在,当加入过量的稀硝酸后,仅有一部分沉淀消失。
符合一述实验现象的固体混合物可能是()
A.KNO3、BaCl2、CuSO4B.NaNO3、Ba(NO3)2、CuCl2
C.NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2 D.AgNO3、Cu(OH)2、ZnCl2
5.有四瓶无色溶液,它们分别是:
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液,某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色