15.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
16.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：
＋H2O
＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进
B．升高温度，平衡向右移动
C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D．加入NaOH固体，溶液的pH减小
17.下列属于微溶物质的是（ ）
A．AgCl
B．BaCl2
C．CaSO4
D．Ag2S
18.下列说法中正确的是（ ）
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋
C．水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和
，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚
19.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸
D．氨水
20.分别将下列物质：
①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③
第Ⅱ卷
二、填空题（共2小题,每小题10.0分,共20分）
21.在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡，使滴定结果________；
（4）滴定前平视，滴定终点时俯视，使滴定结果_______________________________________；
（5）滴定前仰视，滴定终点时平视，使滴定结果_______________________________________；
（6）过早估计终点，使滴定结果________；
（7）过晚估计终点，使滴定结果________；
（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果________。
22.几种物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝____________________________。
（2）过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.800g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。
（已知：
I2＋2S2O
===S4O
＋2I－）。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
三、实验题（共2小题,每小题10.0分,共20分）
23.现以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：
lg2＝0.3，lg5＝0.7。
溶液混合时的体积变化忽略不计）：
（1）请利用表的数据绘制滴定曲线。
（2）如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为________mL。
24.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：
（一）测定目的：
测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
（二）测定原理：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
（三）实验用品及试剂：
1）仪器和用品（自选，略）
2）试剂：
指示剂________（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
（四）实验过程：
1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液待用。
3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是________。
（五）数据记录与处理：
（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（若认为没有误差，该问可不答）。
（六）问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。
经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________（填编号）。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
答案解析
1.【答案】A
【解析】强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等，A正确，B错误。
酸性溶液中c（H＋）>c（OH－），C错误。
酸性溶液中，存在水的电离平衡，也含有OH－，D错误。
2.【答案】D
【解析】HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba（OH）2为二元强碱，等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，与Ba（OH）2反应时，c（H＋）＝c（OH－）＝2c[Ba（OH）2]，pH＝7，A、B不符合题意；pH＝4的醋酸溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，c（CH3COOH）>1×
10－4mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液c（OH－）＝1×10－4mol·L－1,c（NaOH）＝1×10－4mol·L－1，二者等体积混合后CH3COOH过量，pH<7，C不符合题意；同理，D中氨水过量，溶液显碱性，pH>7,D正确。
3.【答案】C
【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：
CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。
4.【答案】B
【解析】加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B项错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确；溶解度越小，沉淀越易转化，D项正确。
5.【答案】B
【解析】混合后溶质为Na2CO3和NaHCO3，前者有0.1mol，后者有0.1mol，
＋H2O
＋OH－，
＋H2O
H2CO3＋OH－，前者水解程度大，后者水解程度小，溶液呈碱性，c（H＋））＞c（
），淘汰C；综上可得溶液中离子浓度关系为c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（OH－）＞c（H＋），B正确；溶液中存在的电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（
）＋2c（
），D错误。
6.【答案】B
【解析】在NaHA溶液中：
HA－只电离不水解，溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－）；因HA－电离，c（Na＋）＞c（HA－），则c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－），A正确；在Na2A溶液中，H2O＋A2－
HA－＋OH－，虽然有HA－，但HA－只能电离不水解，溶液中不存在H2A，B错误；由n（Na）＝2n（A）得物料守恒式c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－），结合电荷守恒式可得c（OH－）＝
c（H＋）＋c（HA－），C正确；在H2A溶液中，存在阳离子是H＋，阴离子HA－、A2－、OH－，电荷守恒式为c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），D正确。
7.【答案】C
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。
稀释醋酸溶液时，加水稀释H＋10倍后，溶液的pH＝2；稀释还能促进原醋酸分子的电离，增加H＋，溶液酸性会增强，使pH<2，C正确。
8.【答案】C
【解析】盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
9.【答案】B
【解析】在NaOH溶液中，溶液中H＋来自于水的电离，c（H＋）溶液＝c（H＋）水＝10－11mol·L－1，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－11×0.01＝10－13；0.1mol·L－1氢氧化钠溶液：
c（H＋）＝
mol·L－1＝10－12mol·L－1，pH＝12。
10.【答案】C
【解析】①、②溶于水，溶质都是0.02mol，c（OH－）≈0.2mol·L－1；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。
因此C正确。
11.【答案】D
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c（H＋），再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c（OH－），后由水的离子积常数转换成c（H＋），再求pH；如果n（OH－）和n（H＋）相等，溶液呈中性。
设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，混合后碱过量，可得
＝10－（14－11）,V碱∶V酸＝1∶9，D正确。
12.【答案】B
【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c（H＋），再求pH。
pH＝2的盐酸和硫酸中n（H＋）＝0.01mol·L－1，设体积均为VL，混合后n（H＋）＝VL×0.01mol·L－1＋VL×0.01mol·L－1＝0.02Vmol,c（H＋）＝
＝0.01mol·L－1，pH＝－lg0.01＝2，B正确。
13.【答案】B
【解析】在复分解反应中，较强酸可制备较弱酸。
由表知酸性：
H2CO3＞HClO＞
，少量的CO2通入NaClO溶液中：
CO2＋H2O＋ClO－===
＋HClO，A错误；酸性：
H2SO3＞H2CO3＞
，少量的SO2通入Na2CO3溶液中：
SO2＋H2O＋
===
＋
，B正确；HClO具有强氧化性，能把SO2氧化，SO2通入Ca（ClO）2溶液中生成CaSO4，C错误；酸性：
H2CO3＞
，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成CO2，D错误。
14.【答案】D
【解析】Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag＋或Cl－有剩余，但不一定有c（Ag＋）＝c（Cl－）；C项Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项比较
物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。
如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。
15.【答案】B
【解析】Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SO
的溶液中也会存在Ag＋，A项错；0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，Ag2SO4的离子积Qc＝（0.01）2×0.01＝1×10－6）都会增大，D项错。
16.【答案】B
【解析】Na2CO3为强电解质，在水中完全电离，A错误；水解是吸热的过程，升温促进碳酸钠的水解，B正确；Ca2＋＋
===CaCO3↓，c（
）减小，
的水解平衡逆移，c（OH－）减小，pH减小，C错误；加入NaOH，溶液中c（OH－）增大，pH增大，D错误。
17.【答案】C
【解析】一般认为溶解度小于0.01g的为难溶物，溶解度大于0.01g小于1g的为微溶物，溶解度大于1g小于10g的为可溶物，溶解度大于10g的为易溶物。
B项为易溶物，C项为微溶物，A、D项为难溶物。
18.【答案】D
【解析】胃酸为HCl，能与BaCO3重新生成可溶性Ba2＋，钡中毒并未解除，A项错误；可溶性硫化物虽能形成HgS除汞，但会引来阳离子新杂质，用难溶性FeS更好，B项错误；除酸式盐分解反应外，热水中存在Mg2＋＋2
Mg（OH）2＋2CO2，Mg（OH）2溶解度比MgCO3更小，长期加热形成水垢主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，C项错误。
19.【答案】D
【解析】欲使AlCl3全部沉淀，则应使Al3＋转变为Al（OH）3，应加碱性物质，C项错误；强碱过量，Al3＋＋4OH－===
＋2H2O，A、B项错误；不论氨水是否过量，均发生反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋
，D项正确。
20.【答案】B
【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。
①CuSO4溶液：
CuSO4＋2H2O
Cu（OH）2＋H2SO4，加热虽能促进水解，但硫酸难挥发，又与Cu（OH）2反应仍得到CuSO4，正确；②过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠，加热蒸干得不到过氧化钠，错误；③氯化钠不水解，加热蒸干其溶液得到氯化钠晶体，正确；④FeCl3溶液中：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3＋3HCl，加热时HCl挥发使平衡右移，最终生成Fe（OH）3沉淀，灼烧得到Fe2O3，错误；综上B正确。
21.【答案】
（1）偏高
（2）偏高 （3）偏高 （4）偏低
（5）偏低 （6）偏低 （7）偏高 （8）无影响
【解析】c（待测）＝
，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。
（1）滴定管未用标准溶液润洗，标准液被管壁附着的水稀释，所耗V（标准）偏大，c（待测）偏高；
（2）锥形瓶装液前润洗，会使锥形瓶内待测溶质增加，所耗V（标准）偏大，c（待测）偏高；
（3）气泡的体积计算为标准液的体积，所耗V（标准）偏大，c（待测）偏高；
（4）
V（标准）＝V（后）－V（前），滴定终点时俯视使V（后）减小，导致所耗V（标准）偏小，c（待测）偏低；
（5）滴定前仰视使V（前）变大，V标准＝V2－V1，所耗V（标准）偏小，c（待测）偏低；
（6）过早估读终点会使V（标准）偏小，c（待测）偏低；
（7）过晚估读终点会使V（标准）偏大，c（待测）偏高；
（8）NaCl不消耗盐酸，无影响。
22.【答案】
（1）CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜
2．6×10－9mol·L－1
（2）蒸发浓缩 冷却结晶
（3）在HCl气氛中加热
（4）①淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③85.5%
【解析】
（1）加入CuO或Cu2（OH）2CO3、Cu（OH）2，与Fe3＋水解产生的H＋反应；使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，当pH＝4时，由Fe（OH）3的Ksp计算c（Fe3＋）。
（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。
（4）CuCl2溶液与KI发生反应：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：
I2＋2S2O
===S4O
＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：
2Cu2＋～I2～2S2O
，确定晶体试样的纯度。
23.【答案】4.30 10.70
（1）
（2）12.50
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c（H＋），再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c（OH－），后由水的离子积常数转换成c（H＋），再求pH；如果n（OH－）和n（H＋）相等，溶液呈中性。
V（NaOH）＝19.98mL：
酸过量，c（H＋）＝
≈5×10－5mol·L－1，pH＝－lg5×10－5＝4.3；V（NaOH）＝20.20mL：
碱过量，c（OH－）＝
≈5×10－4mol·L－1，c（H＋）＝2×10－11mol·L－1，pH＝－lg2×10－11＝10.70。
（1）根据表中NaOH溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为
。
（2）滴定管准确度为0.01mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，初读数为
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