届江苏省六校联合第四次适应性考试化学试题.docx
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届江苏省六校联合第四次适应性考试化学试题
江苏省六校联合2021届高三第四次适应性考试
化学
2021.4
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共7页，满分为100分，考试时间75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质呈：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag1081127
一、单项选择题：
共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.我国成功研制岀多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性
B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
C.5G技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化稼等的应用，稼为门捷列夫所预测的“类铝”元素
D.石墨烯液冷敬热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料
2.制取腓的反应为2NH3+NaC10=N2H4-NaCRH20,下列相关微粒的化学用语错误的是
••
D.NaClO的电子式：
Na]:
ci：
6：
••・•
3・Na代表阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A.10gCaCOs和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于O.INa
B.30g二氧化硅中含有化学键的数目为Na
C.1molNa被完全氧化生成N^O,失去Na个电子
D・1L1mol/LCHsCOONa溶液中含有CHsCOO的数目为Na
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.NaHCOs溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C.SO?
具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AbCh具有两性，可用于电解冶炼铝
5.生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与吐混合，在含珞催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。
下列说法正确的是
A.C02分子中存在两个相互垂直的兀键B.电负性：
O>N>H>C
C.NOy的空间构型为三角锥形D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2
6.
下列实验装苣操作正确且能达到实验目的的是
A.用图甲装程制备无水MgChB.用图乙装置除去氢氧化铁胶体中的Fc"和C1-
C.用图丙装置收集氯气并进行尾气处理D.用图丁装置测泄某未知盐酸的浓度
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法错误的是
A.Y和W都存在可以用来消毒的单质
B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐
C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物
D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CC^rCaSCh=CaCO3+SO42-
B.酸化NalCh和Nal的混合溶液：
厂+103一+6卅=12+3出0
C.KC1O碱性溶液与Fc（OHb反应：
3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cr+4H++H2O
D.电解饱和食盐水：
2Cr+2H+=^=Cl2T+H2?
9.水杨酸、冬青汕、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是
0H
0H
OOCCH3
A^cooh
A^cooch3
A^cooh
U
水杨酸
冬青油
阿司匹林
A.阿司匹林分子式为C9HsO4,水解可得水杨酸
B・冬青汕苯环上一氯取代物有4种
C.可用NaOH溶液除去冬青油中少疑的水杨酸
D.水杨酸制冬青油的反应是取代反应
10.某同学将稀氨水滴入AgNOs溶液得到银氨溶液，再加入匍萄糖加热获得光亮的银镜。
下列说法正确的是
A.氨气极易溶于水主要是因为NH3与HQ可形成分子间氢键
B.银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键
C.银镜的产生是因为匍萄糖分子中的疑基将银氨离子还原
D•图中所示的银晶体中银原子的配位数为8
11・如图是CO?
电催化还原为CM的工作原理示意图匚下列说法不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e=CH4+2H2O
C.一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
D.—段时间后，②池中溶液的pH不一泄升髙
12.室温下，通过下列实验探究O.lmol/L的H?
S溶液的性质
实验
实验操作及现象
1
用pH计测定其pH约为3.9
2
向溶液中通入SO?
发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O
3
向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸镭溶液，沉淀量增加
下列有关说法错误的是
A.Kai（H2S）约为10心
B.实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变
C.实验3可以说明KsP（CuS）>Ksp（MnS）
D.实验1中溶液存在c（H>c（HS）+2c（S2）+c（OH）
13.在某合成塔中主要发生的反应为：
反应I:
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）-2H2O（g）
反应I【：
CO：
（g）+H2（g）-CO（g）-H2O（g）△圧
调节/7（H2）/72（CO2）=4,充入合成塔.当气体总压强为aMPa,平衡时空物质的物质的量分数如题13图・1所示；不同压强时，CO?
的平衡转化率如题13图・2所示：
A.反应I的平衡常数可以表示为K=:
爲：
）：
牆
B.图中压强a、b、c、d的大小关系为d>c>b>a
C.高温、高压的条件对提升甲烷的产率有利
D.反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△乐△丹一2△圧
14.我国科研人员提出60?
催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图如下。
下列说法不正确的是
A.①②③均为取代反应
僅化利
B.合成DMC的总反应为2CHsOH+CO2-»CH3OCOOCH3+H1O
C.反应①中催化剂的作用是O・H键断裂活化
D.1molDMC在碱性条件下完全水解,消耗2molNaOH
二、非选择题：
共4题，共58分。
15.（14分）某研究人员按图甲所示流程进行''燃煤烟气的脱硫研究”。
实验中，SO?
和02混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
SO,
甲
吸收时，温度不宜过高的原因是一▲°
实验中，对循环的反应液的pH进行跟踪检测，
示（A点为纯水的pH）。
二AB段，pH下降的主要原因是一▲°
ZCD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中H2SO4含疑的突增，但此时根据图像，反应液的pH却在上升，原因是_▲°硫酸浓度上升的原因是一▲。
以反应后的溶液为原料，请你设计一个制取硫酸铁晶体的方案丄已知：
亚铁离子会与铁編化钾溶液反应生成一种蓝色物质。
实验中可选用的试剂：
3moVL稀硫酸，铁粉，10%H2Ch，铁包化钾溶液。
16.（15分）
（1）
（2）
（3）
测得pH随时间的变化曲线如图乙所
化合物F是用于治疗慢性梗阻性肺病的中间体，其合成路线如下。
0H
Cl戈CH3
I
BnBr.
AlClj”
Y
Kg*
du
①
OH
②
A
B
（1）A-B的反应类型为▲°
（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲°
a.既能发生水解反应，也能与FeCh溶液发生显色反应:
b.核磁共振氢谱有4组峰，峰而积之比为3Z2Z2Z1
反应二中碳酸钾的作用是一▲。
E中手性碳原子的数目河▲,
试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
17・（15分）高纯碳酸猛在电子工业中有重要的应用，湿法浸岀软锈矿（主要成分为MnO2,
含少量Fc、Al、Mg等杂质元素）制备髙纯碳酸锈的实验过程如下，其中植物粉的作用是作还原剂。
（1）浸出：
浸出时温度控制在90N95二之间，并且要连续搅拌3小时的目的是一▲°
（2）除杂：
匚向浸出液中加入一泄量的碳酸镭矿，调节浸出液的pH为3.5〜5.5；
②再加入一定量的软镭矿和双氧水，过滤：
③…
操作二中使用碳酸镒调pH的优势是A:
操作②中加入双氧水不仅能将Fc"氧化为Fc“，而且能提高软孫矿的浸岀率。
写岀双氧水提高软镒矿浸出率的誇子方程式
（3）制备：
在30二〜35二下，将碳酸氢钱溶液滴加到硫酸猛净化液中，控制反应液的最终
pH在6.5-7.0,得到卜InCCh沉淀。
该反应的化学方程式为▲:
生成的M11CO3
沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲。
（4）计算:
室温下，/Csp（MnCO3）=1.8xl011,/Csp（MgC03）=2.6xlO\已知离子浓度小于l.OxlO^moIL1时，表示该离子沉淀完全。
若净化液中的c（Mg2+）=102mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCOs的纯度。
18.（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，传统的工业合成氨技术是徳国人哈伯（FritzHaber）在1905年发明的，因此也被称为哈伯法合成氨。
哈伯本人也因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要20〜50MPa的高压和500二的高温，并用铁作催化剂。
氢气和氮气在催化剂、髙温、髙压下合成氨，近一个世纪，全世界都这样生产氨。
（1）哈伯法制氨气的化学反应方程式为▲•
（2）从结构角度分析植物难以利用氮气作为氮源的原因是丄_。
最近，韩国蔚山国家科学技术研究所（UNIST）与吉林大学、加拿大卡尔加里大学的研究人员合作，提出一种基于机械化学在温和条件下由氮气合成氨的新方案“球磨法”是在温和的条件下（45°C和1bar,1bar=100kPa）合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。
该法分为两个步骤（如图）：
第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子彼吸附在这些缺陷上（[Fe（N*）]）＞有助于氮分子的解离。
第二步，N*发生加氢反应得到NH\（x=l~3）,剧烈碰撞中，NHx从催化剂表而脱附得到产物氨。
（3）“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是▲°
A.催化剂（Fc）缺陷密度越髙，N2的吸附率越髙
B.“哈伯法”采用髙温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中"剧烈碰撞”仅仅为了产生"活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较髙，加压会增大成本
（4）
机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升髙。
图甲是N?
吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约▲转/min：
若选择500转/min的转速，2的吸附疑降低的原因是A,
江苏省六校联合2021届高三第四次适应性考试
化学试题评分参考
13.C14.A
二、非选择题：
共4题，共58分。
15.
（1）温度过高，SO?
的溶解度下降（2分）
（2）①SCh与水反应生成H2SO3（2分）
②酸性更强的H2SO4更容易与Fe反应导致貝被大量消耗（2分）
Fe溶于酸性溶液生成的Fe?
+对H2SO3氧化生成H2SO4的反应有催化作用（3分）
（3）加入略过量的稀硫酸酸化溶液（1分），边搅拌变加入10%H2O2溶液（1分），直至去少疑溶液于另一试管中滴加铁氛化钾溶液后溶液不出现颜色变化（1分），加热浓缩，期间加入一泄量的稀硫酸抑制Fe”水解（1分），蒸发至有大量晶体析岀，过滤，取滤渣（1分）。
（未检验亚铁离子是否筱氧化完全扣1分，从头到尾未出现搅拌操作扣1分，未加入一定量的稀硫酸抑制水解的扣2分，结晶操作描述为“加热浓缩，冷却结册”暂不扣分，“溶液颜色变化”写成“溶液变蓝”扣1分）
16.
（1）取代反应（2分）
（3）吸收反应生成的HC1推动反应平衡右移。
（3分）
（4）0（2分）
（5）（每步1分，合成出产物2分，若该步探错误，即使后续步骤正确也不得分）
17.
（1）提高软锈矿中猛的浸出率（2分）
化学试题第8页（共9页）
（2）增加MnCO?
的产量（或不引入新的杂质等）（2分）
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+0打（3分）
（3）MiiS04+2NH4HCO3309~35'CKhiCOs+（NH4）2SO4+CO2T+H20；（3分）
取最后一次的洗涤后的滤液1〜2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCh溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（2分）
（第一步只答“取样"不得分）
（4）Ksp（MnCO3）=c（MnA）c（CO32），当Mn2*沉淀完全时,c（CO32）=1.8x10~11/1.Ox105=1.8x106mol・L」，若Mg2*也能形成沉淀,则要求Mg2+>2.6x105/1.8x106=14.4mol-L1,Mg2+的浓度
1mol/L远小于14.4mol-LL（3分）（命题：
江苏省南京市第十三中学朱浚X）
（计算出猛离子沉淀完全时的碳酸根离子浓度和此时需要的镁离子的浓度各1分，说理1分）
18
（1）N2（g）+3H,（g）4^=2NH,（g）（3分）条件漏一个扣一分
（2）氮氮三键的键能极大难以被破坏（3分）
（3）AD（3分）选对一个得1分，全对得三分，有错不得分
（4）400（2分）转速过快，体系升温过快，温度过高不利于氮气的吸附（3分）
注：
本卷中所有合理答案均参照给分。
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