故选A。
【点睛】同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族的元素,从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
12.下列离子方程式正确的是
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.一水合氨的电离:
NH3·H2O=NH4++OH-
C.食醋除去水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,正确的电离方程式为:
NH3·H2O
NH4++OH-,故B错误;
C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故C错误;
D.氯气与氢氧化钠溶液反应,离子方程式为:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故D正确。
故选D。
【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则:
1、电荷要守恒2、原子种类和个数守恒3、符合客观事实4、单质、沉淀,气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。
13.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是
A.肥皂水B.蛋白质溶液C.硫酸铜溶液D.淀粉溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
胶体中分散质的微粒直径在1nm-100nm之间,溶液中分散质的微粒直径小于1nm,浊液中分散质的微粒直径大于100nm。
【详解】A.肥皂水是胶体,故A不选;
B.蛋白质溶液是胶体,故B不选;
C.硫酸铜溶液是溶液,故C选;
D.淀粉溶液是胶体,故D不选。
故选C。
14.下列说法正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质
C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.汽油、柴油是烃的混合物,植物油是油脂,故A错误;
B.饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生变性,故B错误;
C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧,乙醇所需氧气的质量大,故C错误;
D.甲烷在光照条件下和氯气发生取代反应,苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应,乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化发应,酯化反应也是取代反应,乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应,也是取代反应,故D正确。
故选D。
【点睛】在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液(硫酸铵、硫酸钠等),可使蛋白质盐析,在热,强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下,可使蛋白质变性。
15.下列说法中不正确的是
A.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括乙烯
B.工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
C.可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D.溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A.应该是通过石油裂解可以得到多种气态短链烃,故A错误;
B.淀粉、纤维素在催化剂条件下水解生成葡萄糖,故B正确;
C.纯碱和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶,故C正确;
D.乙烯分子中有碳碳双键,可以与溴发生加成反应,故D正确。
故选A。
16.下列实验装置,其中按要求设计正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.电解饱和食盐水不能用铁作阳极,故A错误;
B.铜锌原电池装置是正确的,故B正确;
C.向镀件上电镀银,应该用硝酸银溶液为电镀液,故C错误;
D.电解精炼铜,粗铜应作阳极(和电源正极相连),纯铜作阴极(和电源的负极相连),故D错误。
故选B。
17.用下列实验装置完成对应实验,操作正确并能达到实验目的的是
ABCD
A.用A图所示装置进行石油的蒸馏B.用B图所示装置进行氯气的干燥
C.用C图所示方法可以检查装置气密性D.用D图所示方法可以检验K+
【答案】C
【解析】
【详解】A.温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故A错误;
B.气体应从长导管口进,短导管口出,故B错误;
C.检查气密性,可先关闭弹簧夹,经长颈漏斗向锥形瓶中加水,如形成液面差且液面在一定时间内不变化,说明气密性好,故C正确。
D.要透过蓝色钴玻璃观察K+的火焰颜色,故D错误。
故选C。
18.下列说法不正确的是
A.H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大
B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同
C.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-
D.碘单质升华时破坏的是分子间作用力
【答案】A
【解析】
【详解】A.稳定性是化学性质,与中心元素的非金属性有关,因为非金属性O>S,所以H2O比H2S稳定,与分子间作用力无关,故A错误;
B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是1:
2,故B正确;
C.HCl属于共价化合物,在水分子的作用下完全电离,为强电解质,故C正确;
D.碘单质属于分子晶体,升华时破坏的是分子间作用力,故D正确。
故选A。
19.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NA
B.80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NA
C.56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为7NA,故A错误;
B.铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同,无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化,80g混合物中铜元素物质的量为1mol,即NA,故B正确;
C.56g铁是1mol,22.4L(标准状况下)氯气的物质的量为1mol,铁有剩余,转移的电子数为2NA,故C错误;
D.标准状况下,四氯化碳是液体,无法计算,故D错误。
故选B。
20.t℃时,在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:
A(s)+2B(g)
3C(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质
起始
2分钟
4分钟
6分钟
A
2mol
1.2mol
B
6mol
3.0mol
C
0mol
xmol
4.5mol
A.前2分钟内,A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
B.表中x的值为3.6
C.4分钟时,反应达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D.升高温度,正、逆反应的速率都会增大
【答案】D
【解析】
【分析】
A(s)+2B(g)
3C(g)
起始(mol)260
2分钟(mol)1.2x=2.4
4分钟(mol)34.5
6分钟(mol)4.5
根据三段式可推出4分钟时,C为4.5mol,4分钟时,反应就达到平衡状态了。
【详解】A.A为固体,浓度始终是一个常数,故不能用A来表示该反应的速率,故A错误;
B.各物质的转化量等于化学计量数之比,表中x的值为2.4,故B错误;
C.4分钟时,反应达到平衡状态,化学平衡状态是一个动态平衡,此时正、逆反应的速率都不为0,故C错误;
D.升高温度,正、逆反应的速率都会增大,故D正确。
故选D。
21.下列变化属于放热反应的是
A.浓硫酸稀释B.石灰石受热分解
C.碳粉不完全燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硫酸稀释是放出热量,是物理过程,故A错误;
B.石灰石受热分解是吸热反应,故B错误;
C.碳粉不完全燃烧要放出热量,故C正确;
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌是吸热反应,故D错误。
故选C。
【点睛】常见的放热反应有:
大多数化合反应,燃烧,酸碱中和反应,铝热反应等;常见的吸热反应有:
大多数分解反应,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应,碳和二氧化碳的反应,碳和水蒸气的反应。
22.下列说法正确的是
A.提取溴水中的溴单质的方法:
加入酒精后,振荡、静置、分液
B.除去CO2气体中混有的SO2的方法:
通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C.向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水,可以判断有无铜离子生成
D.金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A.酒精和水互溶,不能作萃取剂,故A错误;
B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应,与SO2反应生成CO2气体,故B正确;
C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜,由于体系中还存在浓硫酸,应该将反应后的溶液缓慢加入水中,并不断搅拌,故C错误;
D.金属钠和二氧化碳气体反应,所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火,故D错误。
故选B。
23.分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中,充分反应后,产生的气体(同温同压下)体积比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.2:
1:
1D.2:
2:
3
【答案】C
【解析】
【详解】100ml浓度为1mol•L-1的盐酸的物质的量为0.1mol,
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
根据方程式可知,0.2mol的钠、镁、铝与0.1mol的盐酸反应,金属全部都剩余,但剩余的钠还要继续与水反应,钠、镁、铝与0.1mol盐酸反应都产生0.05molH2,钠与盐酸反应后剩余钠0.1mol,再接着与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,还能生成0.05molH2,所以0.2mol的钠总共产生0.1mol氢气,故钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中,产生的氢气的物质的量分别为:
0.1mol,0.05mol,0.05mol。
故选C。
24.利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图:
下列说法不正确的是
A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
【答案】C
【解析】
【详解】A.热的纯碱溶液可以去油污,故废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污,故A正确;
B.步骤①酸溶生成了Fe2+,步骤②中双氧水有氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与OH-生成Fe(OH)3,故B正确;
C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;故C错误;
D.在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,所以步骤④中反应能发生,故D正确。
故选C。
25.现有一份澄清溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L(不考虑水解和水的电离)。
①取少量溶液,滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
②另取少量原溶液,滴加过量氯水,无气体生成;加入四氯化碳,振荡,溶液分层,下层为紫红色;
③取②中的上层溶液,滴加硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成。
则关于原溶液的判断中正确的是
A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过四氯化碳层的颜色变化,可以判断出原溶液中是否存在Fe3+
C.由于实验过程引入了氯元素,因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断
D.SO32-无法确定是否存在
【答案】B
【解析】
【分析】
①取少量溶液,滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;说明有SO42-存在,硫酸钙微溶于水,SO42-与Ca2+不能大量共存,故不存在Ca2+。
②另取少量原溶液,滴加过量氯水,无气体生成,说明不存在CO32-,加入四氯化碳,振荡,溶液分层,下层为紫红色,I2在四氯化碳中呈紫红色,说明有I-存在,Fe3+与I-发生氧化还原反应,不能共存,故不存在Fe3+。
因为离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,在同一溶液中,体积相同,所以物质的量也相同,设体积为1L,各离子的物质的量为0.1mol,I-和SO42-的所带负电荷总数为0.3mol,Na+、K+、NH4+所带正电荷总数为0.3mol,正负电荷已守恒,故不存在Cl-和SO32-。
【详解】A.根据溶液呈电中性,计算出有Na+、K+存在,故A错误;
B.通过四氯化碳层的颜色变化,说明有I-存在,Fe3+与I-发生氧化还原反应,不能共存,故不存在Fe3+,故B正确。
C.根据溶液呈电中性,计算出没有Cl-,故C错误;
D.正负电荷已守恒,SO32-肯定不存在,故D错误;
故选B。
26.按要求填空
(1)乙醇同分异构体的结构简式__________,磁铁矿主要成分的化学式__________;
(2)氯气和水反应的离子方程式____________________________________________;
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________;
(4)碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________;
【答案】
(1).CH3OCH3
(2).Fe3O4(3).Cl2+H2O
H++Cl-+HClO(4).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5).NaHCO3=Na++HCO3-
【解析】
【分析】
(1)乙醇的分子式为C2H6O,它与乙醚互为同分异构体。
(2)氯气和水反应的化学方程式为:
Cl2+H2O
HCl+HClO,单质,水,弱酸都不能拆成离子形式。
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(4)碳酸氢钠的电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3-。
【详解】
(1)乙醇的分子式为C2H6O,它与乙醚互为同分异构体,乙醚的结构简式为:
CH3OCH3;磁铁矿主要成分是Fe3O4,故答案为:
CH3OCH3;Fe3O4。
(2)氯气和水反应的化学方程式为:
Cl2+H2O
HCl+HClO,单质,水,弱酸都不能拆成离子形式,只有HCl能拆成离子形式,故答案为:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(4)碳酸氢钠的电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-不能拆开,故答案为:
NaHCO3=Na++HCO3-。
27.某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1,在一定条件下氧化可生成有机物乙;乙与氢气反应可生成有机物丙,乙进一步氧化可生成有机物丁;丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊(有芳香气味)。
请回答:
(1)甲的结构简式是_____________;乙的官能团名称为__________________;
(2)写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________;
(3)下列说法正确的是___________
A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色,是因为发生了氧化反应
B.葡萄糖水解可生成有机物丙
C.有机物乙和戊的最简式相同
D.有机物戊的同分异构体有很多,其中含有羧基的同分异构体有3种
【答案】
(1).CH2=CH2
(2).醛基(3).CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
(4).AC