故选A。
【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
12.下列离子方程式正确的是
A.铁与稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.一水合氨的电离：
NH3·H2O＝NH4+＋OH-
C.食醋除去水垢中的碳酸钙：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B.一水合氨是弱电解质，正确的电离方程式为：
NH3·H2O
NH4+＋OH-，故B错误；
C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，故D正确。
故选D。
【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则：
1、电荷要守恒2、原子种类和个数守恒3、符合客观事实4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。
13.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是
A.肥皂水B.蛋白质溶液C.硫酸铜溶液D.淀粉溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
胶体中分散质的微粒直径在1nm-100nm之间，溶液中分散质的微粒直径小于1nm，浊液中分散质的微粒直径大于100nm。
【详解】A.肥皂水是胶体，故A不选；
B.蛋白质溶液是胶体，故B不选；
C.硫酸铜溶液是溶液，故C选；
D.淀粉溶液是胶体，故D不选。
故选C。
14.下列说法正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.汽油、柴油是烃的混合物，植物油是油脂，故A错误；
B.饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生变性，故B错误；
C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧，乙醇所需氧气的质量大，故C错误；
D.甲烷在光照条件下和氯气发生取代反应，苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化发应，酯化反应也是取代反应，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，也是取代反应，故D正确。
故选D。
【点睛】在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（硫酸铵、硫酸钠等），可使蛋白质盐析，在热，强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，可使蛋白质变性。
15.下列说法中不正确的是
A.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯
B.工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
C.可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D.溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A.应该是通过石油裂解可以得到多种气态短链烃，故A错误；
B.淀粉、纤维素在催化剂条件下水解生成葡萄糖，故B正确；
C.纯碱和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶，故C正确；
D.乙烯分子中有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，故D正确。
故选A。
16.下列实验装置，其中按要求设计正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.电解饱和食盐水不能用铁作阳极，故A错误；
B.铜锌原电池装置是正确的，故B正确；
C.向镀件上电镀银，应该用硝酸银溶液为电镀液，故C错误；
D.电解精炼铜，粗铜应作阳极（和电源正极相连），纯铜作阴极（和电源的负极相连），故D错误。
故选B。
17.用下列实验装置完成对应实验，操作正确并能达到实验目的的是
ABCD
A.用A图所示装置进行石油的蒸馏B.用B图所示装置进行氯气的干燥
C.用C图所示方法可以检查装置气密性D.用D图所示方法可以检验K+
【答案】C
【解析】
【详解】A.温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B.气体应从长导管口进，短导管口出，故B错误；
C.检查气密性，可先关闭弹簧夹，经长颈漏斗向锥形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定时间内不变化，说明气密性好，故C正确。
D.要透过蓝色钴玻璃观察K+的火焰颜色，故D错误。
故选C。
18.下列说法不正确的是
A.H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大
B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同
C.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
D.碘单质升华时破坏的是分子间作用力
【答案】A
【解析】
【详解】A.稳定性是化学性质，与中心元素的非金属性有关，因为非金属性O>S，所以H2O比H2S稳定，与分子间作用力无关，故A错误；
B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是1:
2，故B正确；
C.HCl属于共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故C正确；
D.碘单质属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，故D正确。
故选A。
19.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NA
B.80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NA
C.56g铁与22.4L（标准状况下）氯气充分反应，转移的电子数为3NA
D.标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为7NA，故A错误；
B.铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，80g混合物中铜元素物质的量为1mol，即NA，故B正确；
C.56g铁是1mol，22.4L（标准状况下）氯气的物质的量为1mol，铁有剩余，转移的电子数为2NA，故C错误；
D.标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算，故D错误。
故选B。
20.t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A（s）+2B（g）
3C（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质
起始
2分钟
4分钟
6分钟
A
2mol
1.2mol
B
6mol
3.0mol
C
0mol
xmol
4.5mol
A.前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
B.表中x的值为3.6
C.4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.升高温度，正、逆反应的速率都会增大
【答案】D
【解析】
【分析】
A（s）+2B（g）
3C（g）
起始（mol）260
2分钟（mol）1.2x=2.4
4分钟（mol）34.5
6分钟（mol）4.5
根据三段式可推出4分钟时，C为4.5mol，4分钟时，反应就达到平衡状态了。
【详解】A.A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；
B.各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x的值为2.4，故B错误；
C.4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C错误；
D.升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D正确。
故选D。
21.下列变化属于放热反应的是
A.浓硫酸稀释B.石灰石受热分解
C.碳粉不完全燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硫酸稀释是放出热量，是物理过程，故A错误；
B.石灰石受热分解是吸热反应，故B错误；
C.碳粉不完全燃烧要放出热量，故C正确；
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌是吸热反应，故D错误。
故选C。
【点睛】常见的放热反应有：
大多数化合反应，燃烧，酸碱中和反应，铝热反应等；常见的吸热反应有：
大多数分解反应，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，碳和二氧化碳的反应，碳和水蒸气的反应。
22.下列说法正确的是
A.提取溴水中的溴单质的方法：
加入酒精后，振荡、静置、分液
B.除去CO2气体中混有的SO2的方法：
通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C.向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成
D.金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2气体，故B正确；
C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜，由于体系中还存在浓硫酸，应该将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，故C错误；
D.金属钠和二氧化碳气体反应，所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火，故D错误。
故选B。
23.分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.2:
1:
1D.2:
2:
3
【答案】C
【解析】
【详解】100ml浓度为1mol•L-1的盐酸的物质的量为0.1mol,
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
根据方程式可知，0.2mol的钠、镁、铝与0.1mol的盐酸反应，金属全部都剩余，但剩余的钠还要继续与水反应，钠、镁、铝与0.1mol盐酸反应都产生0.05molH2，钠与盐酸反应后剩余钠0.1mol，再接着与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，还能生成0.05molH2，所以0.2mol的钠总共产生0.1mol氢气，故钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中，产生的氢气的物质的量分别为：
0.1mol，0.05mol，0.05mol。
故选C。
24.利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C,S,P等）制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是
A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B.步骤②是将Fe2+转化为Fe（OH）3
C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
【答案】C
【解析】
【详解】A.热的纯碱溶液可以去油污，故废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；
B.步骤①酸溶生成了Fe2+，步骤②中双氧水有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与OH-生成Fe（OH）3，故B正确；
C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故C错误；
D.在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以步骤④中反应能发生，故D正确。
故选C。
25.现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。
①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；
③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。
则关于原溶液的判断中正确的是
A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+
C.由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断
D.SO32-无法确定是否存在
【答案】B
【解析】
【分析】
①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；说明有SO42-存在，硫酸钙微溶于水，SO42-与Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。
②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成，说明不存在CO32-，加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色，I2在四氯化碳中呈紫红色，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+。
因为离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，在同一溶液中，体积相同，所以物质的量也相同，设体积为1L，各离子的物质的量为0.1mol，I-和SO42-的所带负电荷总数为0.3mol，Na+、K+、NH4+所带正电荷总数为0.3mol，正负电荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-。
【详解】A.根据溶液呈电中性，计算出有Na+、K+存在，故A错误；
B.通过四氯化碳层的颜色变化，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+，故B正确。
C.根据溶液呈电中性，计算出没有Cl-，故C错误；
D.正负电荷已守恒，SO32-肯定不存在，故D错误；
故选B。
26.按要求填空
（1）乙醇同分异构体的结构简式__________，磁铁矿主要成分的化学式__________；
（2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________；
（4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________；
【答案】
（1）.CH3OCH3
（2）.Fe3O4（3）.Cl2+H2O
H++Cl-+HClO（4）.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（5）.NaHCO3＝Na++HCO3-
【解析】
【分析】
（1）乙醇的分子式为C2H6O，它与乙醚互为同分异构体。
（2）氯气和水反应的化学方程式为：
Cl2+H2O
HCl+HClO，单质，水，弱酸都不能拆成离子形式。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
（4）碳酸氢钠的电离方程式为：
NaHCO3＝Na++HCO3-。
【详解】
（1）乙醇的分子式为C2H6O，它与乙醚互为同分异构体，乙醚的结构简式为：
CH3OCH3；磁铁矿主要成分是Fe3O4，故答案为：
CH3OCH3；Fe3O4。
（2）氯气和水反应的化学方程式为：
Cl2+H2O
HCl+HClO，单质，水，弱酸都不能拆成离子形式，只有HCl能拆成离子形式，故答案为：
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
（4）碳酸氢钠的电离方程式为：
NaHCO3＝Na++HCO3-，HCO3-不能拆开，故答案为：
NaHCO3＝Na++HCO3-。
27.某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。
请回答：
（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；
（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；
（3）下列说法正确的是___________
A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B.葡萄糖水解可生成有机物丙
C.有机物乙和戊的最简式相同
D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种
【答案】
（1）.CH2=CH2
（2）.醛基（3）.CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
（4）.AC
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