中考真题化学真题分类汇编专题18溶解度和应用第01期解析版.docx

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中考真题化学真题分类汇编专题18溶解度和应用第01期解析版

专题18溶解度及其应用

1．【2019年省市】现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。

物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说确的是

A．t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液

B．t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%

C．t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37g

D．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

【答案】B

【解析】A、t2℃时，甲物质的溶解度是137g，所以50g的水中能溶解68.5g甲，所以Ⅰ是甲的不饱和溶液，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是137g，100g溶液Ⅰ中含物质甲50g，所以溶液Ⅰ中甲的质量分数为

×100%＝50%，故B正确；C、t2℃时，乙物质的溶解度是137g，所以100g溶液Ⅱ中含乙的质量为100g×

×100%＝57.8g，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，从t2℃降温至t1℃时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故D错误。

故选B。

2．【2019年省市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说确的是

A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液

B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%

C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液

D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

【答案】C

【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，20g水中最多能溶解氯化钠7.2g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100℃时，氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中最多能溶解氯化钠8g，所以c中溶液溶质的质量分数为

×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。

故选C。

3．【2019年省】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说确的是

温度/℃

10

20

30

60

溶解度/g

KNO3

20.9

31.6

45.8

110

NH3

70

56

44.5

20

A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出

D．NH3的溶解度与压强大小无关

【答案】C

【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。

故选C。

4．【2019年广西省市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%

D．c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变

【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为

×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。

故选D。

5．【2019年省市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是

A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g

B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a）g晶体

D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

【答案】C

【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C、将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。

故选C。

6．【2019年市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。

下列说确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大

D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为

×100%≠40%，故B错误；C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。

故选D。

7．【2019年省】如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。

下列说确的是

A．甲物质的溶解度比乙物质的大

B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液

C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%

D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液

【答案】B

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是

×100%＝20%，故C错误；D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。

故选B。

8．【2019年省】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。

甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。

【答案】a1等于10

【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃；将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水

﹣65g＝10g。

9．【2019年天津市】溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。

③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是____________g。

④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：

烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是________g。

将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。

【答案】

（1）①C＞B＞A②C③100g④小于

（2）漏斗

（3）4.5500

【解析】

（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：

C＞B＞A；②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：

烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是10%×45g＝4.5g，将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是

＝500g。

10．【2019年省】如图所示是三种物质的溶解度曲线。

请回答：

（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30℃时溶解度最大的是____________。

（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。

使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。

（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：

配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。

【答案】

（1）硫酸铈硝酸钠

（2）60%增加溶质或减少溶剂或降低温度

（3）降温结晶

【解析】

（1）由溶解度曲线可知：

溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30℃溶解度最大的是硝酸钠。

（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝

×100%＝60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：

增加溶质、减少溶剂、降低温度。

（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：

配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

11．【2019年省市】如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。

（2）t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。

（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。

【答案】

（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

（2）65

（3）b＞a＞c

【解析】

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是：

在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，a物质的溶解度是30g，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后最多溶解15g，所得溶液的质量＝15g+50g＝65g。

（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数