届高考化学第一轮课时复习训练题9.docx
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届高考化学第一轮课时复习训练题9
专题1化学家眼中的物质世界
第1讲 物质的分类和分散系
课时训练练知能、提成绩限时测评
（时间:
40分钟）
测控导航表
考点
易
中
物质的组成、性质及变化
2,6
物质的分类及转化
3,4,5,8
10
分散系、胶体
1,7
12,13
综合应用
9,11
14
基础过关
1.（2013昆明质检）下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是（ D ）
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
解析:
A项中胶体是不带电的,但是胶体粒子可能吸附溶液中的阴阳离子而带电;B项中通电时,溶液中溶质电离出来的阴阳离子分别向两极移动,而溶质分子不移动;C项中溶液中微粒的运动也是无规律的,同样是布朗运动;D项中胶体能发生丁达尔效应而溶液则不能。
2.（2013福州高三质检）下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析,不正确的是（ C ）
A.NaNO2含有钠元素,焰色反应呈黄色
B.NaNO2溶液呈碱性,可推知亚硝酸为弱酸
C.NaNO2属于盐,其水溶液能与钾反应生成钠
D.NaNO2中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性
解析:
钾与NaNO2水溶液反应实质是钾与水的反应,并不能置换出NaNO2中的钠,C错误。
3.（2013福建漳州七校联考）下列各项叙述正确的是（ C ）
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.某固体A能导电,A一定是金属
C.清晨,在树林中,常看到从枝叶间透过的一道道光柱,这是胶体产生的丁达尔效应
D.由氯化铵溶液呈弱酸性可知氯化铵是弱电解质
解析:
由O2和O3组成的气体属于混合物,A项错误;石墨能导电,但石墨不是金属,B项错误;NH4Cl溶液显酸性,只能说明NH4Cl是强酸弱碱盐,不能说明NH4Cl是强电解质还是弱电解质。
4.（2014洛阳模拟）盐是一类常用物质,下列物质可通过一步反应形成盐的是（ D ）
①金属 ②碱性氧化物 ③碱
④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③B.只有①④⑥
C.只有②⑤⑥D.全部
解析:
金属与非金属化合可直接形成盐,如2Na+S
Na2S,碱性氧化物和酸性氧化物反应可直接形成盐,如Na2O+SO3
Na2SO4,酸与碱发生中和反应可直接形成盐,如2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O,故选D。
5.（2013年四川理综）下列物质分类正确的是（ D ）
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析:
酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,CO不属于酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;CCl4为非电解质,C项错误;福尔马林是甲醛（35%～40%）的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液,属于混合物,D项正确。
6.（2013年江苏化学）下列有关物质性质的应用正确的是（ A ）
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
解析:
石英器皿的主要成分是二氧化硅,SiO2能与氢氟酸反应,B项错误;生石灰与水反应生成氢氧化钙,氯气能与氢氧化钙反应,C项错误;氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,无法电解,应用电解熔融氧化铝法制铝,D项错误。
7.（2013苏州模拟）下列叙述正确的是（ C ）
A.直径介于10-9～10-7m之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
解析:
胶体是指分散质微粒直径在10-9～10-7m之间的分散系,并不只是分散质微粒,还包括分散剂,A项错误;电泳现象只能证明胶体粒子带电荷,胶体不是电解质溶液,B项错误;胶体粒子不能透过半透膜,用此法可提纯胶体,D项错误。
8.（2014山西忻州一模）分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是（ B ）
A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
解析:
Al2O3属于两性氧化物,A项错误;根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,C项错误;石灰石、生石灰不属于碱,D项错误。
9.Ⅰ.（2014临沂一中模拟）下表中每组均有4个选项,请从中挑选出1个选项,它跟另3个选项属于不同的“分类”,请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表。
组别
备选项
挑出选
项序号
挑选依据
（1）
A.NO2 B.CO2
C.SO2 D.Fe2O3
（2）
A.S2- B.I-
C.Fe D.K+
（3）
A.CH4 B.CO2
C.NH3 D.CaO
（4）
A.蒸馏 B.分液
C.蒸发 D.中和
Ⅱ.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个（酸过量时）,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
、 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A.AuB.CuC.AlD.Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
① ;②Na2CO3;
③ ;④NaHCO3。
解析:
Ⅰ.
（1）中前三种物质均为非金属氧化物,Fe2O3为金属氧化物。
（2）中Fe为原子,其余的均为离子。
（3）中CaO为固体,其余均为气体。
（4）中的中和反应是化学变化,而其余为物理变化。
Ⅱ.
（1）从物质的分类角度看,Na2CO3属于盐类。
（2）表示强酸和强碱反应的离子方程式是H++OH-
H2O,当酸过量时,碳酸盐与酸反应生成CO2气体,离子方程式为:
C
+2H+
H2O+CO2↑。
（3）在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化,金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行,而Au与浓HNO3不反应。
（4）将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为:
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O
2NaHCO3,因此①为NaOH和Na2CO3,③为Na2CO3和NaHCO3。
答案:
Ⅰ.
（1）D 是金属氧化物,不是非金属氧化物
（2）C 是原子,不是离子 （3）D 是固体,不是气体
（4）D 是化学变化,不是物理变化
Ⅱ.
（1）纯碱
（2）C
+2H+
CO2↑+H2O OH-+H+
H2O
（3）B （4）①NaOH、Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3
10.（2013福建四地六校模拟）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。
回答下列问题:
（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
（2）A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的 ,理由是 。
（3）如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为 ,
写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式:
。
解析:
由于“E溶液+A→D溶液+C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。
继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。
（1）两种元素不能形成碱,且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,所以形成的化合物不能是氧化物。
（2）A为固体,B和C为气体,金属只能为A。
（3）E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl。
HCl作还原剂,最常见的是其与MnO2反应。
答案:
（1）③⑤
（2）A B、C为气体,不可能为金属
（3）HCl MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
能力提升
11.（2013福建师大附中模拟）下列说法正确的是（ D ）
A.已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔效应
B.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
C
H
H是制造氢弹的原料,它们是同一种核素
D.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
解析:
分散质微粒直径在10-9～10-7m时能产生丁达尔效应,因此PM为2.5的大气不一定能产生丁达尔现象,A项错误;为提高农作物的产量和质量,应科学合理使用化肥和农药,B项错误
H和
H是两种核素,C项错误;应用太阳能电池,可减少CO2、SO2的排放,有利于环保、节能,D项正确。
12.（2013浙江宁波模拟）磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。
下列说法中正确的是（ B ）
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
解析:
由题干中分散质粒子直径在36～55nm（1nm=10-9m）的磁流体,符合胶体粒子直径的范围,故该分散系能产生丁达尔效应,不属于悬浊液,A错误、B正确;磁流体由FeSO4和Fe2（SO4）3制备,所以胶粒中有Fe2O3、FeO,如果仅仅为Fe2O3,胶体不会呈黑色,C错误;胶粒是许多个分子组成的集合体,其直径比Fe（OH）3分子的直径大得多,D错误。
13.（2013河北衡水中学模拟）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是（ ）
A.冷水B.沸水
C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式:
。
（3）怎样检验制备的物质是否为胶体?
。
（4）取少量你制得的胶体加入试管中,加入（NH4）2SO4溶液,现象是
,这种现象称为胶体的 。
（5）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是 。
A.胶粒直径小于10-9mB.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸
（6）氢氧化铁胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（ ）
A.Fe（OH）3胶体粒子的直径在10-9～10-7m之间
B.Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C.Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D.Fe（OH）3胶体的分散质能通过滤纸
解析:
（1）FeCl3在冷水中水解程度小,不能形成Fe（OH）3胶体,A项错误;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe（OH）3沉淀,C项错误;Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷,遇NaCl溶液发生聚沉,生成Fe（OH）3沉淀,不会形成胶体,D项错误。
（2）书写化学方程式时注意不能写成“Fe（OH）3↓”,应为:
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
（3）丁达尔效应是区分胶体与溶液的最佳方法。
（4）Fe（OH）3胶体粒子所带正电荷被S
所带负电荷中和,发生聚沉,产生Fe（OH）3红褐色沉淀。
（5）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,相互排斥不易形成沉淀。
（6）胶体粒子的直径在10-9～10-7m之间是胶体的本质特征,决定了胶体的性质,而溶液分散质粒子的直径小于10-9m。
答案:
（1）B
（2）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）利用丁达尔效应:
让一束可见光通过制得的物质,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体
（4）产生红褐色沉淀 聚沉 （5）B （6）A
14.（2013哈尔滨模拟）
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥后面的横线上。
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式:
。
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:
。
（4）实验室制备⑦常用 和 反应,检验该气体的方法是 。
（5）⑤和过量的①反应的离子方程式为 。
该反应属于基本反应类型中的 反应。
（6）①与⑨反应的化学方程式为 ,两种气体反应时的现象为 。
解析:
给定的元素中的两种或三种能形成的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,碱有NaOH、KOH等,盐有Na2SO4、KNO3等。
实验室用H2O2制O2发生的反应为:
2H2O2
2H2O+O2↑,制备CO2常用大理石或石灰石（CaCO3）和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑,将产生的气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2。
Na2CO3和过量盐酸反应的离子方程式为2H++C
H2O+CO2↑,属于复分解反应。
HCl与NH3反应的化学方程式为HCl+NH3
NH4Cl,生成的NH4Cl呈白烟状。
答案:
（1）②H2SO4（或HNO3、H2CO3） ③NaOH（或KOH） ⑥Na2SO4（或K2CO3、Na2SO3）（其他合理答案也可）
（2）2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O（其他合理答案也可）
（3）2H2O2
2H2O+O2↑
（4）稀盐酸 大理石（或石灰石） 将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中,若变浑浊即可证明是CO2
（5）2H++C
H2O+CO2↑ 复分解
（6）HCl+NH3
NH4Cl 有白烟生成
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