湖北省荆门市中考化学试题及参考答案word解析版.docx

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湖北省荆门市中考化学试题及参考答案word解析版

2014年湖北省荆门市中考化学试题及参考答案与解析

（化学满分45分，理科综合考试时间150分钟）

可能用到的相对原子质量：

H：

1O：

16Na：

23S：

32Ca：

40Zn：

65

第Ⅰ卷（选择题共16分）

选择题部分包括小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列过程不是化学变化的是（　　）

A．糯米酿酒B．纸张燃烧C．石蜡熔化D．食物腐烂

2．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）

A．CO（NH2）2B．KClC．NH4NO3D．KNO3

3．以下叙述中，不正确的是（　　）

A．一切物质都是由分子构成的B．采用加热煮沸的方法可降低水的硬度

C．碱性溶液不一定是碱的溶液D．图书、档案失火适用CO2灭火器灭火

4．铁钉在下列情况下最容易生锈的是（　　）

A．干燥的空气中B．潮湿的空气中C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中

5．测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　）

A．1：

1B．1：

2C．1：

3D．1：

4

6．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（　　）

A．无法判断B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2=F1

7．下列是分析久置的NaOH溶液的相关实验，其中能达到实验目的是（　　）

序号

实验目的

实验过程

①

证明变质

取少量溶液，滴加盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水

②

确定成分

取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③

测定纯度

取一定量溶液，加入盐酸，用NaOH固体吸收气体，称量

④

除去杂质

向溶液中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤

A．②③B．①④C．②④D．①③

8．由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：

①硫元素的质量分数，②钠元素的质量分数，③CaSO4的质量分数，④Na2SO4和CaSO4的质量比，⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（　　）

A．都能确定B．都不能确定C．只有①能确定D．只有⑤不能确定

第Ⅱ卷（非选择题共29分）

非选择题有5个小题，共29分。

9．（5分）

（1）　是天然存在的最硬的物质，可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石；

（2）通常情况下，某物质燃烧所需的最低温度叫做该物质的　；

（3）铁元素是血红蛋白的组成成分，在血液中能帮助输送O2，若人体内缺少它易引起　症的发生；

（4）铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因因化学方程式解释为　；

（5）一定质量的KClO3与agMnO2的混合物加热至完全反应后，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应生成KCl的质量为　g．

10．（3分）请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）　；

（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号）　；

（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）　

①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等

②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等

③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多

④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）

⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化

⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

11．（6分）A、B、C、D是生活中常见的物质．已知A是含三种元素的钠盐，D是大理石的主要成分，它们之间的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）A的化学式为　，B的化学式为　；

（2）无色溶液E中一定含有的溶质是　，可能含有的溶质是　；

（3）写出其中属于复分解反应的化学方程式　　；

（4）写出物质C的一种用途　　．

12．（8分）煤燃烧后的产物主要是CO2，也含有一定量的SO2，还可能含有CO．小明同学进行环境调查时发现：

荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO．他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量．请回答下列问题。

（1）上述装置中，仪器A的名称叫　；

（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是　　　；

（3）为确认发电厂排放的废气中是否含CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：

废所→→→→→→→尾气处理

（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO．则实验过程中与此相关的实验现象有　　，上述现象对应的化学反应方程式依次为　　；

（5）请说明你对该实验尾气的处理方法　　　．

13．（7分）某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：

取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：

序号

1

2

3

4

加稀硫酸的质量/g

14.00

14.00

14.00

14.00

剩余物质的质量/g

23.96

37.92

51.88

65.88

（1）合金中铜与另一金属的质量比为　，实验中生成H2的总质量为　g

（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？

参考答案与解析

第Ⅰ卷（选择题共16分）

选择题部分包括小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列过程不是化学变化的是（　　）

A．糯米酿酒B．纸张燃烧C．石蜡熔化D．食物腐烂

【知识考点】化学变化和物理变化的判别．

【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解题过程】解：

A、糯米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。

B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

C、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质等生成，属于化学变化。

故选：

C。

【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）

A．CO（NH2）2B．KClC．NH4NO3D．KNO3

【知识考点】常见化肥的种类和作用．

【思路分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥

【解题过程】解：

A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。

B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。

C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错。

D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。

故选：

D。

【总结归纳】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

3．以下叙述中，不正确的是（　　）

A．一切物质都是由分子构成的B．采用加热煮沸的方法可降低水的硬度

C．碱性溶液不一定是碱的溶液D．图书、档案失火适用CO2灭火器灭火

【知识考点】硬水与软水；碱的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；几种常用的灭火器．

【思路分析】根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量；显碱性的溶液不一定是碱的溶液；根据具体的火灾情况选择灭火的方法，据此解答．

【解题过程】解：

A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，错误；

B、降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，加热煮沸能使可溶性钙镁化合物转化为不溶性物质，正确；

C、显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐，正确；

D、图书、档案失火适用CO2灭火器灭火，正确；

故选：

A。

【总结归纳】本题考查了对常见概念的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

4．铁钉在下列情况下最容易生锈的是（　　）

A．干燥的空气中B．潮湿的空气中C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中

【知识考点】金属锈蚀的条件及其防护．

【思路分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．

【解题过程】解：

A、在干燥的空气中，铁与水不接触，不易生锈；

B、在潮湿的空气中铁与水和氧气同时存在，易生锈；

C、浸没在自来水中，铁与氧气不接触，不易生锈；

D、浸没在植物油中，铁与水和氧气都不接触，不易生锈；

故选：

B。

【总结归纳】本题考查的是铁的生锈的条件，根据已有的锈蚀的条件进行即可．

5．测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　）

A．1：

1B．1：

2C．1：

3D．1：

4

【知识考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．

【思路分析】酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子；由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子，1个水分子中含有1个氧原子，据此进行分析解答．

【解题过程】解：

酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子，由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y，则2x=x+yx：

y=1：

1。

故选：

A。

【总结归纳】本题难度不大，掌握酒精分子与水分子的构成是正确解答本题的关键．

6．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（　　）

A．无法判断B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2=F1

【知识考点】金属的化学性质．

【思路分析】铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银；

物体受到浮力的大小与液体的密度、排开的体积有关．

【解题过程】解：

铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，随着反应的进行，溶液的密度减小，物体受到的浮力减小，因此弹簧秤的示数变大，即F2＞F1。

故选：

C。

【总结归纳】本题考查化学和物理方面的综合知识，因此要注意跨学科知识的综合运用．

7．下列是分析久置的NaOH溶液的相关实验，其中能达到实验目的是（　　）

序号

实验目的

实验过程

①

证明变质

取少量溶液，滴加盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水

②

确定成分

取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③

测定纯度

取一定量溶液，加入盐酸，用NaOH固体吸收气体，称量

④

除去杂质

向溶液中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤

A．②③B．①④C．②④D．①③

【知识考点】碱的化学性质；盐的化学性质．

【思路分析】①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：

滴加盐酸，产生气体；

②根据石灰水显碱性进行分析；

③根据实验室检验碳酸根离子的方法和氢氧化钠固体的性质进行分析；

④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．

【解题过程】解：

①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故①正确；

②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；

③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸，盐酸既能和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳被氢氧化钠吸收；盐酸和氢氧化钠能反应但反应生成水和氯化钠，氢氧化钠固体也能吸收水蒸气，所以增重的质量是生成的二氧化碳和水；故③不正确；

④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液；故④正确；

故选：

B。

【总结归纳】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠

8．由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：

①硫元素的质量分数，②钠元素的质量分数，③CaSO4的质量分数，④Na2SO4和CaSO4的质量比，⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（　　）

A．都能确定B．都不能确定C．只有①能确定D．只有⑤不能确定

【知识考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

【思路分析】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，氧元素与硫元素的原子个数比为4：

1，也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2：

1，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数。

【解题过程】解：

因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：

S------4O

3264

那么氧元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为23%。

假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，

Na2SO4中氧元素的质量分数为：

×100%≈45%；

CaSO4中氧元素的质量分数为：

×100%≈47%。

∴45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，

x=50g

则硫酸钙的质量为：

100g-50g=50g。

则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：

50g：

50g=1：

1；

混合物中硫酸钙的质量分数为：

×100%＝50%；

50g硫酸钠中钠元素的质量为：

50g×

×100%≈16.2g

则混合物中钠元素的质量分数为：

×100%＝16.2%

因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量。

故选：

D。

【总结归纳】本题主要考查学生灵活运用元素的质量分数公式进行计算的能力。

难度稍大。

第Ⅱ卷（非选择题共29分）

非选择题有5个小题，共29分。

9．（5分）

（1）　是天然存在的最硬的物质，可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石；

（2）通常情况下，某物质燃烧所需的最低温度叫做该物质的　；

（3）铁元素是血红蛋白的组成成分，在血液中能帮助输送O2，若人体内缺少它易引起　症的发生；

（4）铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因因化学方程式解释为　；

（5）一定质量的KClO3与agMnO2的混合物加热至完全反应后，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应生成KCl的质量为　g．

【知识考点】金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

【思路分析】

（1）根据金刚石的性质和用途分析；

（2）根据着火点的定义分析回答；

（3）根据铁元素与人体健康之间的关系分析；

（4）根据铁与硫酸铜的反应写出反应的化学方程式；

（5）根据质量守恒定律分析计算．

【解题过程】解：

（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石；

（2）通常情况下，某物质燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点；

（3）铁元素是血红蛋白的组成成分，在血液中能帮助输送O2，若人体内缺少它易引起贫血症的发生；

（4）铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因是铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（5）一定质量的KClO3与agMnO2的混合物加热至完全反应后，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，由质量守恒定律可知，则反应生成KCl的质量为（c-a）g．

故答为：

（1）金刚石；

（2）着火点；（3）贫血；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）c-a．

【总结归纳】本题所考查的内容属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答．

10．（3分）请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）　；

（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号）　；

（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）　

①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等

②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等

③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多

④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）

⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化

⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

【知识考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

【思路分析】

（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

（2）从溶液中结晶的方法有两种：

蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；

（3）物质的溶解度相等，溶液的质量分数不一定相等；

饱和溶液的溶质质量分数=

×100%；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况．

【解题过程】解：

（1）由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此温度越高，溶解度越小的物质是C物质．

故填：

C．

（2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，适用于蒸发结晶．

故填：

B．

（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）①③④⑤⑥

①t1℃时，虽然A、C两种物质的溶解度相等，但是两种溶液的浓度不一定相等，例如当是饱和溶液时，质量分数相等，当不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；

②t2℃时，A、B、C三种溶液如果是饱和溶液，则质量分数不相等，如果不是饱和溶液，则质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法正确；

③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，如果A、B、C三种饱和溶液的质量相等，则A溶液中析出的晶体最多，如果A、B、C三种饱和溶液的质量不相等，则A溶液中析出的晶体不一定最多，该选项说法不正确；

④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小关系为：

A、B仍然是饱和溶液，因为t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以B的质量分数大于A的质量分数；

因为t2℃时C的溶解度小于t1℃时A和B的溶解度，所以t1℃时C的质量分数最小，即三种物质的质量分数大小为：

B＞A＞C，该选项说法不正确；

⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，当都是饱和溶液时，C物质的质量分数变小，该选项说法不正确；

⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，当都是饱和溶液时，C物质的质量分数不变，该选项说法不正确．

故填：

①③④⑤⑥．

【总结归纳】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：

同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

11．（6分）A、B、C、D是生活中常见的物质．已知A是含三种元素的钠盐，D是大理石的主要成分，它们之间的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）A的化学式为　，B的化学式为　；

（2）无色溶液E中一定含有的溶质是　，可能含有的溶质是　；

（3）写出其中属于复分解反应的化学方程式　　；

（4）写出物质C的一种用途　　．

【知识考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【思路分析】根据题干提供的信息进行分析，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙；高温能分解生成二氧化碳和氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故B可能是氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，C可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成D碳酸钙；已知A是含三种元素的钠盐，且与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故A是碳酸钠，故E是氢氧化钠；据此解答．

【解题过程】解：

D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙；高温能分解生成二氧化碳和氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故B可能是氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，C可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成D碳酸钙；已知A是含三种元素的钠盐，且与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故A是碳酸钠，故E是氢氧化钠；带入框图，推断合理；

（1）A是碳酸钠，B是氧化钙；故填：

CaCO3；CaO；

（2）A是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A与C反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，所以无色溶液E中一定含有的溶质是氢氧化钠，由于Ca（OH）2和Na2CO3不一定正好完全反应，所以无色溶液E中还可能含有的溶质是Na2CO3或Ca（OH）2；

（3）D生成B是分解反应，B生成C是化合反应；A和C反应生成D是复分解反应；故填：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（4）物质C是氢氧化钙是碱性物质，所以它的一种用途是改良酸性土壤．

故本题答案为：

（1）CaCO3；CaO；

（2）2NaOH；Na2CO3或Ca（OH）2；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）改良酸性土壤．

【总结归纳】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式．

12．（8分）煤燃烧后的产物主要是CO2，也含有一定量的SO2，还可能含有CO．小明同学进行环境调查时发现：

荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO．他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量．请回答下列问题。

（1）上述装置中，仪器A的名称叫　；

（2）你认为发电厂周围树木枯