学年第一学期期末考试化学试题1.docx
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学年第一学期期末考试化学试题1
2012——2013学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
2013年1月
参考相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Cl:
35.5S:
32Mg:
24Fe:
56
I卷（40分）
一、选择题：
（下列每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填在后面的的“答案”
栏内，每小题2分，共40分）
1．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料
C.干冰用于人工降雨D.铜用于制造导线
3、下列现象的微观解释中，不正确的是
A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动
C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
D.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
4、2012年3月22日是第二十届“世界水日”，主题是“水与粮食安全”。
下列关于水的说法不正确的是
A.水是一种最常见的溶剂B.水污染与人类活动紧密相关
C.水分子保持水的化学性质D.水分子由氢分子和氧原子构成
5、今年两会期间，有关“PM2.5”的问题首次被写入政府工作报告。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
大雾天气导致呼吸病人增多，是因为雾霾可使空气中增加大量的
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
6、头发的成分能反映一个人的健康状况。
根据分析证明：
健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等。
这里的“铁、锌、铝、硼”是指
A．原子B．分子C．元素D．单质
7、化学知识能帮助我们有效的保障人体健康和人身安全，下列处置不当的是（ ）
A．餐桌上酒精着火，立即用湿抹布扑灭
B．CO中毒，迅速将病人转移到阴凉通风处
C．用燃着的小木条检查液化石油气是否泄漏
D．身处火灾现场，应用湿毛巾捂住口鼻，保持低姿态逃生
8、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是
9、下列物质中，属于混合物的是
A.蒸馏水B.二氧化碳C.氮气D.空气
10、如下图所示：
3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子。
根据图示所得信息正确的是
A．物质甲的化学式为H6
B．该图示不符合质量守恒定律
C．化学反应中，分子是最小的微粒
D．该反应为化合反应
11、2012年4月16日新华社电，由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局发出紧急通知，要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用。
铬，是一种毒性很大的重金属，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。
铬为不活泼性金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的,铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
铬元素相关信息如图所示。
下列说法中，不正确的是
A．铬原子核内有24个质子
B．铬的相对原子质量为52.00
C．铬性质不活泼，因此“蓝矾皮”铬超标，不影响健康
D．铬可与稀硫酸反应，产生氢气
12、“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。
已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是
A．“塑化剂”属于化合物
B．“塑化剂”属于氧化物
C．“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12∶17∶2
D．食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用
13、下列实验操作正确的是
14、天宫一号和神舟八号搭载的长征二号火箭使用的是第二代火箭燃料，燃烧剂是偏二甲肼，氧化剂是四氧化二氮，反应为：
（CH3）2NNH2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，据此判断X的化学式是A．CO2B．CH4C．COD．NH3
15、下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：
乙＞甲＞戊
16、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后个物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应，下列描述正确的是
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：
16:
13B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4gD、该反应是分解反应
17、为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。
其中能反应的记为“V”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动性顺序为
参加反应的物质
X
Y
Z
W
W（NO3）2溶液
—
V
—
ZNO3溶液
V
V
稀盐酸
—
—
V
A．Y>W>Z>XB．Y>W>X>Z
C．X>Y>
W>ZD．Y>X>W>Z
18、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A．图中所示单质的化学式为N2B．图中所示有三种氧化物的分子
C．反应后分子个数减少了D．生成单质与化合物的质量比为11:
7
19、右图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是A．t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30g
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．将t2℃的甲、乙两物质的溶液降温至t1℃时，都会析出晶体
t1
t2
D．t2℃时50g的乙物质能完全溶解在100g水中
20、近日媒体曝光浙江“苏泊尔”不锈钢锅具存在锰含量超标等质量问题。
锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A．Mn+H2SO4====MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4====MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4====FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4====MnSO4+Cu
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
Ⅱ卷（60分）
二、填空题
21、（7分）根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式。
（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式。
（3）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）。
图中表示的阳离子是（用离子符号表示）。
（4）由B和C可组成化合物过氧化钠（Na2O2）,该物质中氧元素的化合价为。
22、（17分）为缓解能源紧张状况，国家页岩气十二五规划出台。
（1）页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。
天然气与煤、合称为三大化石燃料。
（2）页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响。
下列环境问题与燃煤没有直接关系的是（填字母）。
A．酸雨B．温室效应C．臭氧层破坏D．可吸入颗粒物增加
（3）二氧化碳是导致温室效应的气体之一，根据所学知识回答下列问题
①从组成角度看：
二氧化碳是由组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
②从微粒角度看：
一个二氧化碳分子是由构成的，构成物质的基本微粒还有，（填写一种）例如：
（填写物质化学式）。
③从变化角度看：
CO2可以在实验室里制备，方程式为，CO2可以用澄清石灰水检验，方程式为，
（4）汽车尾气是大气污染主要来源之一。
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。
回答下列问题。
①A中两种元素质量比为。
②4种物质中，属于化合物的是（填图中字母）。
③在该反应中，生成C和D的质量比为（计算结果用最简整数比表示）。
三、实验题
23、（10分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中仪器b的名称b。
（2）实验室制取氢气的化学方程式是。
应选择的气体发生装置是。
（3）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入。
（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取甲烷应选择的装置是。
（5）实验室制备CO2选择的装置为，若是用D收集CO2，收集满的检验方法为
24、（8分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _（填序号）。
①升温②降温④加水 ⑤加另一种固体N ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______、______、药匙、量筒（100mL）.
25、（8分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A
是；金属B是。
（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。
a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
四、计算题
26、（4分）配制500毫升质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
27、（6分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）用含Fe2O380%的赤铁矿石980t，理论上可炼含杂质2%的生铁多少吨？
五、附加题
28、（10分）某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C02，并验证C02的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
①提出问题：
澄清石灰水为什么没有变浑浊？
②猜想与假设：
小英的假设：
澄清石灰水已变质．
小青的假设：
制得的C02中可能含有HCI气体
③实验探究：
Ⅰ．小英的探究：
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用澄清石灰水是否变质
①用一支试管另取少
量澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
③
步骤③中现象为：
步骤②中反应方程式为：
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：
Ⅱ．小青的探究
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究制得的C02中是否含有HCI气体
将气体通入硝酸银溶液
反应方程式为：
实验结论：
气体中含有HCI气体
④反思与评价：
小英认为既然用盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请
问小英的想法对吗？
；理由是。
29、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为多少？
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数为（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
2012——2013学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题参考答案
2013年1月
一、选择题（每题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
D
C
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
A
A
D
B
D
A
C
21（方程式2分，其余每空1分，共7分）
（1）3NaOH
（2）2H2O2
2H2O+O2↑（3）O2-Na+（4）—1
22（方程式2分，（4）每空2分，其余每空1分，共17分）
（1）CH4+2O2=====CO2+2H2O；石油
（2）C
（3）①碳元素和氧元素②一个碳原子和两个氧原子原子（或离子）C（或NaCl）
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）①7:
16；②ABC；③44:
7
23（方程式2分，其余每空1分，共10分）
⑴集气瓶⑵Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑B
⑶2KClO3
2KCl+3O2↑②⑷A
（5）B用燃烧的木条放于集气瓶口出，木条熄灭证明收集满。
24（每空2分，共8分）
（1）无法判断
（2）②（3）胶头滴管、玻璃棒
25（方程式2分，其余每空1分，共8分）
（1）铁铜
（2）过滤防止液滴飞溅
（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑置换反应（4）a
26（4分）
解：
m（NaOH溶液）=500mL×1.1g/cm3=550g
m（NaOH）=550g×10%=55g------------------（2分）
m（H2O）=550g-55g=495g------------------（2分）
答：
略
27（6分）
解：
设可以炼出含杂质2%的生铁质量为X
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2------------（2分）
160112
980t×80%x（1-2%）-----------------（2分）
X=560t--------------------（2分）
答：
略
附加题
28（方程式2分，其余每空1分，共10分）
Ⅰ．小英的探究：
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用澄清石灰水是否变质
①用一支试管另取少
量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
③将产生的气体通入所用澄清石灰水中
步骤③中现象为：
石灰水变浑浊或未变浑浊
步骤②中反应方程式为：
H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+
H2O+CO2↑
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：
所用澄清石灰水没有变质
或所用澄清石灰水已变质
Ⅱ．小青的探究
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究制得的C02中是否含有HCI气体
将气体X通入硝酸银
溶液
有白色沉淀生成
反应方程式为：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
实验结论：
气体中含有
HCI气体
不对石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行。
29（10分）
（1）2.0（2分），1.6（2分）
（2）5.0%（3分）
（3）7.8%（3分）
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