学年石家庄市名校新高考高一化学下学期期末监测试题.docx

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学年石家庄市名校新高考高一化学下学期期末监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于燃烧热的说法正确的是

A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

D．在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

2．下列有机化学方程式书写正确的是（）

A．CH4+Cl2

CH2Cl2+H2

B．

+HO-NO2

+H2O

C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

D．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3

3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子

B．电池工作时，CO32-向电极A移动

C．电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

D．电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-

4．下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。

5．我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。

下列关于地热能说法正确的是（　　）

①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面

②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源

③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量

④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

6．COCl2（g）

CO（g）+Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

7．以下烃中，一氯代物只有一种的是（）

A．CH（CH3）3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4

8．对于A（g）+3B（g）

2C（g）+4D（g）反应，反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.4mol/（L·min）B．v（B）=1.0mol/（L·s）

C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（D）=1.0mol/（L·s）

9．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）

A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F﹣

C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl﹣＞F﹣＞F

10．某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是

A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应

11．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．NaOH和Na2O

12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能与金属钠反应

13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）

A．加热

B．不能稀硫酸而用浓硫酸

C．往溶液中加入少量CuSO4固体

D．不能铁片而用铁粉

14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．NaHS水解反应：

HS－＋H2O

H3O＋＋S2－

B．Fe（OH）2与稀硝酸反应：

2H＋＋Fe（OH）2=Fe2＋＋2H2O

C．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：

ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D．Na2CO3水溶液中存在平衡：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－

15．在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氨水

16．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3>SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl>C>Si

D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

17．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）

A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水

18．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸

19．（6分）下列说法正确的是

A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生

B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率

C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高

D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成

20．（6分）在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是（）

A．CO2的物质的量不可能为1molB．水蒸气的转化率提高

C．CO2的浓度比水蒸气的浓度小D．密闭容器的压强是原先的3倍

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。

将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

甲：

方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

乙：

方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象:

溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：

通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:

4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____（填“能”或“不能”）直接排入空气中。

（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________（填标号）。

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：

___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:

7）

（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。

用化学用语回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置为_______________________；

（2）元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；

（3）A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）已知乙烯能发生如下转化：

（1）乙烯的结构简式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能团是________。

（3）③的反应类型是________。

（4）②的化学反应方程式是________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】A.可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故A错误；B.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B、C错误；故D正确。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、甲烷和氯气发生取代反应，化学方程式为CH4+Cl2

CH3Cl+HCl，A不正确，；

B、该反应为苯的硝化反应，正确；

C、乙烯和溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2

CH2BrCH2Br，C不正确；

D、该反应漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O，D不正确。

本题选B。

3．B

【解析】分析：

A．根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析；

B．原电池中阴离子向负极移动；

C．原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；

D．在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应。

详解：

A．CH4→CO，化合价由-4价→+2价，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；

B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32-向电极A移动，B正确；

C．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：

H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C错误；

D．B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D错误。

答案选B。

4．B

【解析】分析：

A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。

详解：

A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，选项A正确；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，选项B错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，选项C正确；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，选项D正确。

答案选B。

点睛：

本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

①地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正确；②地热资源是可再生能源，不是化石能源，故②错误；③地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故③正确；④地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故④正确；答案选C。

6．B

【解析】试题分析：

①升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COCl2转化率增大，正确；②恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，COCl2转化率增大，正确；⑤加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COCl2转化率增大，所以答案选B。

考点：

考查平衡移动的判断，条件对平衡的影响

7．D

【解析】分析：

烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中只有一种氢原子，根据等效法判断氢原子的种类即可解答。

详解：

A．CH（CH3）3分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，A错误；

B．丙烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，B错误；

C、正丁烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，C错误；

D、新戊烷分子中只含一种氢原子，一氯取代物只有一种，D正确；

答案选D。

8．B

【解析】

【分析】

比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

【详解】

如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D表示的反应速率分别是[mol/（L·s）]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是1.0mol/（L·s）。

答案选B。

9．B

【解析】

分析：

A．同主族自上而下原子半径增大；

B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；

C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；

D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径。

详解：

A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，A正确；

B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na＋＞Mg2+，B错误；

C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正确；

D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl-＞F-＞F，D正确；

答案选B。

10．B

【解析】

【详解】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能发生酯化反应，故不选A；

B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳双键，不能发生水解反应，故选B；

C.CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生加成反应，故不选C；

D.CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生氧化反应，故不选D。

11．B

【解析】

【详解】

A. SO2和SiO2均只有极性共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，A项错误；

B.CO2和H2O均只含极性共价键，均属于分子晶体，B项正确；

C. NaCl中只含离子键，为离子晶体；HCl中只含极性共价键，为分子晶体；C项错误；

D. NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者均为离子晶体，D项错误；

答案选B。

【点睛】

一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。

12．A

【解析】分析：

根据有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基，结合乙烯和乙醇的性质解答。

详解：

A.根据有机物结构简式可判断香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；

B.含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D.含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，D错误。

答案选A。

13．B

【解析】

【详解】

A.加热时，反应速率加快，故A不选；

B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；

C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；

D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；

故选B。

14．D

【解析】

【详解】

A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H2O

OH－＋H2S；故A错误；

B.Fe（OH）2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：

10H＋＋3Fe（OH）2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B错误；

C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误；

D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－，故D正确。

故选D。

【点睛】

判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：

在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：

离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。

15．D

【解析】分析：

Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。

详解：

A、硝酸银与氯化铝反应生成氯化银白色沉淀，A不符合；

B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，B不符合；

C、石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，C不符合；

D、氨水是弱碱溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，D符合。

答案选D。

16．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3>SiH4，故不选A；

B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；

D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；

答案：

C

17．A

【解析】分析：

可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。

详解：

A.苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；

B.碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；

C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；

D.乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；

答案选A.

18．C

【解析】

【详解】

A．对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；

B．苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鉴别，故不选B；

C．苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；

D．甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D；

故选C。

19．B

【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，氢气应在正极上产生，故A错误；B、铁把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故B正确；C、2个氢原子变成1个氢气分子，形成化学键，释放能量，是因为2个H原子具有的能量大于H2分子，故C错误；D、物理变化中也有化学键的断裂或形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键，NaCl溶液加热蒸干得到NaCl晶体，形成化学键，故D错误。

20．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．CO和水蒸气各1mol，达到平衡后再通入4mol水蒸气，CO2的物质的量会增加，但由于反应是可逆反应，CO不能完全转化，所以CO2的物质的量不可能为1mol，正确；

B．再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，CO的转化率会提高，但是水蒸气的转化率会降低，错误；

C．再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则CO2的物质的量是1mol，水蒸气消耗了1mol，剩余4mol，CO2的浓度比水蒸气的浓度小，况且CO不可能完全转化，故C正确；

D．恒温恒压下，压强和物质的量成正比。

该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，所以反应前后气体物质的量不变。

所以第一次平衡时气体总物质的量为2mol，第二次平衡时气体总物质的量为6mol，故密闭容器的压强是原先的3倍，正确；

故选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．3.0g有机物中：

n（H）＝

=0.2mol，n（C）＝

=0.1mol氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n（O）＝

=0.1mol，该有机物的最简式为CH2OCH3COOH

【解析】

（1）由已知：

有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；3.0g有机物中：

n（H）＝

×2=0.2mol，n（C）＝

=0.1mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n（O）＝

=0.1mol，故该有机物的最简式为CH2O。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，则分子中有羧基；又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CH3COOH。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．Al4C3＋6H2SO4=2Al2（SO4）3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO

7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：

Al4C3＋6H2SO4=2Al2（SO4）3＋3CH4↑；

（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与