高考一轮复习第二章 化学物质及其变化能力提升检测试题.docx
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高考一轮复习第二章化学物质及其变化能力提升检测试题
高中化学学习材料
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第二章化学物质及其变化能力提升检测试题
一、选择题（每小题4分，共60分）。
1、下列说法正确的是（）
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
2、下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣
B．溴化钠溶液与氯气反应：
2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓
D．碳酸钙加入过量的盐酸中：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
3、工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2
AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．Cl2是氧化剂B．Al2O3是还原剂
C．C发生还原反应D．氧原子得到电子
4、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
离子反应
A
向FeCl2溶液中加入Zn片
浅绿色溶液变为无色
Zn具有还原性
Fe2++Zn═Zn2++Fe
B
向FeCl2溶液中滴新制氯水
浅绿色溶液变为棕黄色
Fe2+具有还原性
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C
向FeCl3溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变为浅绿色
Fe具有还原性
Fe+Fe3+═2Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入铜粉
蓝色溶液变为棕黄色
Fe3+具有氧化性
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
5、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（ ）
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．解毒时血红蛋白被还原
C．维生素C应具有还原性
D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
6、用下列反应制取O2的过程中：
①KClO3（MnO2）分解②Na2O2加水③HgO分解④H2O2加热⑤KMnO2分解，若制得等质量的O2，电子转移数目之比依次是（ ）
A．1：
1：
1：
1：
1B．2：
1：
2：
1：
2
C．3：
2：
1：
2：
4D．1：
2：
1：
2：
1
7、某溶液里存有NH4+Fe3+Cu2+Cl﹣SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（ ）
A．CuCl2NH4ClFe2（SO4）3NaNO3
B．（NH4）2SO4CuSO4Na2CO3FeCl3
C．Cu（NO3）2NH4NO3FeCl3H2S
D．BaCl2Cu（NO3）2（NH4）2SO4Fe（NO3）3
8、如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（ ）
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
少量KOH溶液
Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
C
H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ
BaCl2溶液
SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
D
Na+、K+、ClOˉ、
SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
9、下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
10、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C．SiO2与NaOH溶液反应：
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D．将氯气通入水中：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
11、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
12、等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（ ）
已知：
MnO4﹣+H++Cl﹣﹣→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
ClO3﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）
ClO﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）
A．KClO3B．KMnO4
C．MnO2D．Ca（ClO）2
二、非选择题（每小题10分，共40分）
13、Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制时应称量
NaOH的质量/g
已给仪器
配制时除已给仪器外
还需要的其他仪器
烧杯、药匙、
托盘天平
（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_（用文字说明）。
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（填字母）
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。
（1）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：
。
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。
已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。
则B中发生反应的离子方程式是：
；
C中的现象是：
。
14、A、B、C和D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl－、CO32—中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向
（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据
（1）、
（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A________、
B________、C________、D________。
15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属________（填元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
16、有一白色固体可能是由Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：
取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。
试回答：
（1）此白色固体中至少存在哪几种物质？
请写出全部可能。
（2）若要证明固体的组成，还需要做的实验是
17、化学小组对牙膏中的成分进行探究，请你帮助他们完成下列问题：
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏
两面针牙膏
佳洁士牙膏
中华牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________（填“易溶”或“难溶”）。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
（4）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）的格式，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案优点为
______________________________________________________________。
参考答案
1.【答案】A
【解析】解：
A．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，当光线通过胶体会出现光亮的通路，通过溶液无此现象，故A正确；
B．二氧化硫的漂白性具有选择性，选择品红溶液褪色，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性，溶液变红色，故B错误；
C．氯化钠溶液在水分子作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子，不需要通电，故C错误；
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的CO2多，故D错误；
故选A．
2.【答案】B
【解析】解：
A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：
Cl2+H2O═H++Cl﹣+HC1O，故A错误；
B．溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为：
2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
3.【答案】A
【解析】解：
A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；
B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；
C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．氧原子不得电子，故D错误；
故选A．
4.【答案】B
【解析】解：
A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧化性，能氧化锌发生氧化还原反应，锌置换出铁发生的置换反应，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，实验现象描述错误，离子方程式正确，故A错误；
B．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水氧化，生成+3价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，故B正确；
C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应的方程式左右电荷不守恒，正确为：
2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，Fe3+具有氧化性氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式电荷不守恒，正确的为：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
5.【答案】D
【解析】解：
A．在中毒过程中血红蛋白中Fe元素的化合价升高，被氧化，故A正确；
B．解毒时血红蛋白中Fe元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C．维生素C在解毒过程中，体现其还原性，作还原剂，故C正确；
D．在中毒过程中血红蛋白中Fe元素的化合价升高，被氧化，亚硝酸盐的化合价降低被还原，发生还原反应，故D错误；
故选D．
6.【答案】B
【解析】解：
2KClO3
2KCl+3O2↑～12e﹣；
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e﹣；
2HgO
2Hg+O2↑～4e﹣；
2H2O2
2H2O+O2↑～2e﹣；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；
制得相同质量的氧气，假设都生成3mol氧气，
根据方程式知，①②③④⑤都生成3mol氧气时转移电子数分别为12mol、6mol、12mol、6mol、12mol，
所以转移电子数之比为12：
6：
12：
6：
12=2：
1：
2：
1：
2，
故选B．
7.【答案】A
【解析】解：
A．溶液中该组离子之间不能结合生成沉淀，溶液不浑浊，故A选；
B．Fe3+、CO32﹣相互促进水解生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故B不选；
C．H2S足量时，Fe3+、H2S发生氧化还原反应生成FeS沉淀，溶液变浑浊，故C不选；
D．Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故D不选；
故选A．
8.【答案】B
【解析】解：
A．Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正确；
C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D错误；
故选B．
9.【答案】D
【解析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
故选D．
10.【答案】C
【解析】解：
A．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．SiO2与NaOH溶液反应的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；
D．将氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选C．
11.【答案】C
【解析】解：
A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；
B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；
C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；
D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．
故选C．
12.【答案】A
【解析】解：
根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，
ClO3﹣+6H++5Cl﹣=3Cl2↑+3H2O，1mol氯酸钾可以生成氯气3mol，
2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，1mol高锰酸钾可以生成氯气2.5mol，
MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O，1mol二氧化锰生成氯气1mol，
ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，1mol次氯酸钙可以生成氯气2mol，
根据方程式知，相同物质的量的氧化剂生成氯气最多的是氯酸钾，
故选A．
13.【答案】Ⅰ、
（1）2.0；500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（2）该溶液的密度（3）C
Ⅱ、
（1）2H2S+O2=S+2H2O
（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；无色溶液变为蓝色
【解析】本题考察基础的实验操作，考察学生是否体验过实验过程。
14.【答案】BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO42—、CO32—组合；Ag＋只能与NO3—组合；Cu2＋不能与CO32—组合。
由
（1）可知，C为铜盐，由
（2）可知，B盐为AgNO3；D盐含CO32—，而CO32—与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO42—、Cl－，而Ba2＋与SO42—不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。
15.【答案】OH－ Cl－ K＋ 铁粉 Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO3—，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO3—，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
16.【答案】
（1）Al2（SO4）3，KOH；AgNO3、NH4Cl和KOH
（2）取溶液，滴加BaCl2溶液若有白色沉淀，固体为Al2（SO4）3和KOH混合物。
若无沉淀混合物为AgNO3、NH4Cl和KOH。
【解析】【错误分析】对固体物质溶于水后的隐含反应认识不清
【解题指导】①往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由Al3+、Ag+、Ba2+
和其他阴离子组成的，若混合物中仅含有Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、组成，溶于水不可能得到无色溶液，再结合往无色溶液加硝酸得白色沉淀，说明是溶液中新生成的离子与H+反应得到的沉淀，则该混合物可能是Al2（SO4）3和KOH的混合物。
其根据是：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（得澄清溶液）
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（产生白色沉淀）
若混合物是由AgNO3、NH4Cl、KOH共同组成的也同样满足题意，NH4++OH-=NH3.H2O,
Ag++2NH3.H2O=〔Ag（NH3）2〕++2H2O,（得到澄清无色溶液）
〔Ag（NH3）2〕++2H+=Ag++2NH4+,Ag++Cl-=AgCl↓（产生白色沉淀），所以这两种情况中至少存在的物质是：
①Al2（SO4）3和KOH②AgNO3、NH4Cl和KOH
③若为Al2（SO4）3和KOH固体混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO42-,所以选用BaCl2检验；而AgNO3、NH4Cl和KOH固体混合物溶于水得到的无色溶液中，因不存在Ag+,与BaCl2不反应，所以可向溶液中滴加BaCl2检验其组成。
17.【答案】
（1）两性氢氧化物 盐 氧化物
（2）难溶
（3）①CaCO3
CaO＋CO2↑，分解反应
②CaO＋H2O===Ca（OH）2，化合反应
③Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应
（4）
反应条件简单，易于操作，所得碳酸钙纯度高
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是对牙膏的研究。
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