（4）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na+>Mg2+>Al3+
（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+
侵害
从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：
彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：
南方多雨，要注意防雷啊。
看完了吗？
现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。
侵害
鲤皮捧碳蛋养福奶
那美女桂林留绿牙
嫁给康太反革命
铁姑捏痛新嫁者
生气休克
如此一告你
不得了
老爸银哥印西提
地点仙
（彩）色贝（壳）蓝（色）河
但（见）乌（鸦）（引）来鹅
一白巾供它牵
必不爱冬（天）
防雷啊！
好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？
那你再用余下的2分钟，对照一下：
第一周期：
氢氦----侵害
第二周期：
锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：
钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙
第四周期：
钾钙钪钛钒铬锰----嫁给康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：
铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老爸银哥印西提
碲碘氙----地点仙
第六周期：
铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬（天）
第七周期：
钫镭锕----防雷啊！
唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。
以上是横着按周期背。
下面是竖着按族背：
氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！
想和比尔.盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅探归者西迁
氮磷砷锑铋蛋临身体闭
氧硫硒碲钋养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊）
氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动
化合价可以这样记忆：
一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二家羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
三．原子结构与元素的性质
1．元素性质的范畴
元素的性质
2．同周期：
从左到右
（1）元素原子结构：
电子层数相同，核电荷数增多
（2）元素性质：
元素的金属性减弱，非金属性增强；
原子半径减小；
金属单质的还原性减弱，非金属单质的氧化性增强；
金属阳离子的氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。
3．同主族：
从上到下
（1）原子结构
（2）元素性质
最外层电子原子半径增大金属性增强金属阳离子的氧化性减弱
数相同，非金属性减弱
电子层数增多。
金属单质的还原性增强非金属阴离子的还原性增强
非金属单质的氧化性减弱
四．元素的位置、结构、性质三者之间的关系
五．化学键
1．知识结构
2．离子键和共价键的比较
化学键类型
离子键
共价键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
成键性质
静电作用
共用电子对
3．化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键
把分子聚集在一起的作用力，叫做
分子间作用力。
作用范围
分子或晶体内
分子之间
作用力强弱
较强
与化学键相比弱得多
影响的性质
主要影响化学性质
主要影响物理性质（如熔沸点）
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
１．原子结构 相似性：
最外层电子数相同，都为_______个
递变性：
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２．碱金属化学性质的相似性：
4Li+O2Li2O 2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑2K+2H2O＝ 2KOH+H2↑
2R+2H2O＝2ROH+H2↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：
碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：
递变性：
从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：
１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：
与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：
银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：
碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
递变性：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。
（二）卤族元素：
１．原子结构 相似性：
最外层电子数相同，都为_________个
递变性：
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２．卤素单质物理性质的递变性：
（从Ｆ2到Ｉ2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高
3．卤素单质与氢气的反应：
Ｘ2＋H2＝2HX
卤素单质与H2的剧烈程度：
依次减弱；生成的氢化物的稳定性：
依次减弱
4．卤素单质间的置换
2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：
Cl2________Br2；还原性：
Cl－_____Br－
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 氧化性：
Cl2_______I2；还原性：
Cl－_____I－
2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：
Br2_______I2；还原性：
Br－______I－
结论：
单质的氧化性：
依次减弱,对于阴离子的还原性：
依次增强
5.非金属性的强弱的判断依据：
1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3.原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
【练习】
7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）
A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2
8．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰4
9．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．非金属性：
At＞I
C．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
三．核素
（一）原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（４）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
（５）在化学上，我们用符号
X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
【练习】
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．
H是一种同位素
11．在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（二）核素
核素：
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：
同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）两同：
质子数相同、同一元素
（２）两不同：
中子数不同、质量数不同
（３）属于同一种元素的不同种原子
【练习】
12．在过氧化钠中含有
，各数字所表示的意义是：
16、8、2－、2、－1。
13．元素X的一种同位素
X，元素Y的一种同位素
Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（ ）
A.X＞YB.X=YC.X＜YD.不能确定
第二节 元素周期律
一.原子核外电子的排布
１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
16．填空
（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。
（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由
，中部出现负价，由
的变化规律。
（１）O、F无正价，金属无负价
（２）最高正化合价：
最低负化合价：
－４→－１→0
（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________
（５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 0、2、4、6
最外层电子数＝4567
【练习】
１7.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A.NaB.PC.ClD.Ar
18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6
三．元素金属性和非金属性的递变：
１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（容易）Mg+2H2O2Mg（OH）2+H2↑（较难）
金属性：
Na>Mg
２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（容易）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）
金属性：
Mg>Al根据1、2得出：
金属性 Na>Mg >Al
３．碱性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3金属性：
金属性 Na>Mg >Al
NaMgAl
金属性逐渐减弱
４．结论：
SiPSCl
单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
故：
非金属性逐渐增强。
NaMgAl SiPSCl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
【练习】
20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是____。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。
（3）最容易生成氢化物且最稳定的是。
21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）
A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1
22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说
升级会员 