苏教版化学必修一第一次月考必做题难.docx
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苏教版化学必修一第一次月考必做题难
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同 B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是
A.
mol/L B.
mol/L C.5dmol/L D.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。
此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）
A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/L D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:
4 B.1:
5 C.2:
1 D.2:
3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa（NO3）2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl（NO3）3溶液
D.150mL0.5mol/LMg（NO3）2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
答案：
1.C 2.C 3.B 4.A 5.C;D 6.C 7.A 8.BD 9.BD 10.B1.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取0.25VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（）
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
2.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：
mol·L－1）（）
A.
B.
C.
D.
3.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
2:
1，则上述三种溶液的体积比为
A．1:
1:
1B．6:
3:
2C．3:
2:
1D．9:
3:
1
4.已知某饱和溶液的以下条件：
①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是
A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤
5.将153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液，测得溶液中Cl－的浓度为3mol·L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度是
A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.1mol·L－1
6.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）
A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定
7.在标况下，将VLA气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3,则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为
A.
B.
C.
D.
8.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2-4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3＋离子浓度（mol/L）为 （ ）
A.
B.
C.
D.
9.用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L－1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ）
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
10.溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为cmol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（）
A.大于2cmol/LB.小于2cmol/LC.等于2cmol/LD.在cmol/L和2cmol/L之间
11.在100g浓度为18mol／L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A、小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/pmL
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）
A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a
13.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmolNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：
mol·L—1）
A．
B．
C．
D．
14.BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
15.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为为3ω，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A．
mol・L-1B．
mol・L-1C．
mol・L-1D．
mol・L-1
16.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A.
B．
C．
D．
17.VmL浓度为Cmol/L的HA溶液中，含mgHA溶质，则A的相对原子质量为（）
A．
B．
－1C．
－1D．
－1
18.某氯化镁溶液的密度为dg・cm─3，其中镁离子的质量分数为
，amL该溶液中Cl─的物
质的量为：
（）
A．
molB．
molC．
molD．
mol
19.溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。
欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是（）
A．蒸发后所得溶液的密度（ρ）B．混合前两份溶液的物质的量浓度（c）
C．蒸发前混合液的体积（V）D．溶质的溶解度（S）
20.20℃时有ag硫酸铜溶液VmL。
将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4・5H2O），则下列关系式错误是（）
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．生成硫酸铜晶体的物质的量为n（CnSO4・5H2O）=
mol
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO4）=
mol・L―1
D．原硫酸铜溶液的质量分数为
（CuSO4）=
%
21.已知25%氨水的密度为0．91g.cm-3,5%氨水的密度为0．98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A．等于15%B．大于15%C．小于15％D．无法估算
22．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定
23.体积为VmL，密度为ρg・cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol・L-1，质量分数为w%，下列表示式正确的是（）。
A.c=
B.m=
C.w%=
%D.c=
24.VLFe2（SO4）3溶液中含ag
，取此溶液
VL，用水稀释成2VL，则稀释后溶液中的c（Fe3+）为（）。
A.
mol・L-1B.
mol・L-1C.
mol・L-1D.
mol・L-1
25.向密度为dg・cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为（）。
A.25.4dmol・L-1B.12.7dmol・L-1C.6.97dmol・L-1D.6.35dmol・L-1
26.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L
27.实验室用固体烧碱配制500mL0.32mol·L－1的NaOH溶液。
①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）_____________。
A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶E、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器
是_________________（填仪器名称）。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：
偏高的是______：
A、称量时药品和砝码位置颠倒B、称量时间过长
C、溶液未冷却即转入容量瓶D、容量瓶洗净后未烘干
E、定容时俯视刻度线F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
二、填空题
1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO3 g
（3）实验开始时，需检查容量瓶
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（5）若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。
2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。
3.10gNaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。
4.
（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在
（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在
（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
答案：
1.
（1）BC
（2）11.9g （3）是否漏水 （4）BEAGCDF （5）偏高
2.3.0mol/L
3. 45；4.55mol/L
4.
（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA个，2×10－3mol/L，Na＋离子数目不变，是2×10－3NA个。
（5）
三、计算题
1.将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为
g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L（ρ1＝0.9g/cm3）和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
三、计算题
17．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？
18．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:
1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？
参考答案
一、1.B2.C3.BD4.C5.AC6.C7.B8.C9.C10.C11.AC12.C
二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g14.5015.②③⑤⑥⑦
16.
（1）13.6mL
（2）15,偏低（3）烧杯混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶（5）1～2cm胶头滴管
三、17．104mL，500mL18.50mL10g
（2）离子守恒
例10：
向含0.01molAlCl3的溶液中逐滴加入34mL1mol/LNaOH溶液，则生成物及其物质的量分别为。
解析：
n（NaOH）:
n（AlCl3）=0.034mL×1mol/L:
0.01mol=3.4:
1（或17:
5），大于3小于4，故生成物中既有Al（OH）3，又有NaAlO2。
设生成的Al（OH）3的化学计量数为x，NaAlO2的化学计量数为y。
直写方程式：
5AlCl3+17NaOH=xAl（OH）3↓+yNaAlO2+15NaCl+
H2O
则n[Al（OH）3]=0.006mol，n（NaAlO2）=0.004mol，n（NaCl）=0.003mol。
练习：
把6.56gNaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，测得其中Na+离子浓度为0.5mol/L。
若把同质量的该混合物加热到质量不变，则混合物比初始时质量减少多少克？
[提示：
混合物溶于水后溶液中Na+与混合物加热后所得Na2CO3中的Na+守恒。
3.91g]
（3）原子、离子并存守恒（元素守恒）
例11：
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
由图中数据分析计算：
（1）原合金中镁、铝的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度。
解析：
由图可知：
Mg（OH）2的质量为11.6g，Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g
=7.8g。
（2）当V（NaOH,aq）=160mL时，Mg2+、Al3+完全沉淀，此时溶液为NaCl溶液，由Cl-离子、Na+离子守恒可知：
例12：
向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24LCO2气体（标准状况下），充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
请通过计算确定此白色固体的组成及其质量各为多少克？
所用KOH溶液的物质的量浓度是多少？
解析：
先由极端假设法确定白色固体的组成：
设定2.24LCO2与KOH溶液反应所得产物只有一种，即K2CO3或KHCO3。
若只生成K2CO3，由C原子守恒可求得m（K2CO3）=
×138g/mol=13.8g；若只生成KHCO3，由C原子守恒可求得m（KHCO3）=
×100g/mol=10.0g。
而题设质量为11.9g，故该白色固体由K2CO3和KHCO3组成。
由C原子守恒可得：
n（CO2）=
n（K2CO3）+n（KHCO3）=
=0.100mol。
设K2CO3的物质的量为amol，则KHCO3的物质的量为0.100mol-amol。
则由138g/mol×amol+100g/mol×（0.100mol-amol）=11.9g，解之得：
a=0.050mol。
所以m（K2CO3）=0.050mol×138g/mol=6.90g
m（KHCO3）=0.050mol×100g/mol=5.00g
由K+离子守恒可得：
n（KOH）=2×n（K2CO3）+1×n（KHCO3）=2×0.050mol
+1×0.050mol=0.150mol。
所以c（KOH）=n（KOH）/V=0.150mol/0.300L=0.50mol/L。
练习：
1.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中CO32-、HCO3-的物质的量浓度之比约为。
[提示：
根据Na+离子、C原子守恒。
1:
3]
2.将4g不纯金属R样品（含有不与酸反应的杂质），加入20g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测知金属R与稀盐酸反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中金属R的质量分数为。
[97.26%]
（4）质子守恒
一般情况下，很少单独考虑质子守恒，实际上在水溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒（后面将要涉及到）的叠加项。
所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。
常用于溶液中粒子浓度关系的比较。
下面以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和（NH4）2CO3溶液为例，来确定它们的溶液中各自存在的质子守恒。
Na2CO3溶液：
在不考虑CO32-水解时，水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的，但当CO32-水解结合部分水电离出的H+后，分别生成了HCO3-（结合一个H+）和H2CO3（结合两个H+），而OH-未被消耗，因此可列出等式关系：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2×c（H2CO3），即Na2CO3溶液中的质子守恒。
NH4Cl溶液：
同理，NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O，而H+未被消耗，因此可列出等式关系：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O），即为NH4Cl溶液中的质子守恒。
（NH4）2CO3溶液：
NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O；CO32-水解结合部分水电离出的H+，分别生成了HCO3-和H2CO3，H+、OH-都有一部分被消耗，分别寻找H+、OH-在溶液中的“藏身”之所，即可列出下列等式关系：
c（H+）+c（HCO3-）+2×c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3·H2O），即为（NH4）2CO3溶液中的质子守恒。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
（一）由概念不清引起的误差
1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：
用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。
---------------------偏小。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：
配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
---偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差
3．结晶水合物风化或失水。
例：
用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时，所用晶体已经部分失水。
--偏大。
4．溶质中含有其他杂质。
例：
配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
--偏大。
（三）由称量不正确引起的误差
5．称量过程中溶质吸收空气中成分。
例：
配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。
----偏小。
称量氢氧化钠固体时速度要快或放在小烧杯中称量最好。
6．称量错误操作。
例：
配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。
－－偏小。
7．天平砝码本身不标准。
例：
天平砝码有锈蚀。
――――偏大。
8．称量时药品砝码位置互换。
例：
配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4ｇ，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。
―――――偏小。
9．量筒不干燥。
例：
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。
――――偏小。
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