人教版中考复习化学压轴题集训.docx
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人教版中考复习化学压轴题集训
人教版2018年中考化学复习压轴题集训
1.A、B、C、D是初中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。
请回答相关问题:
(1)若A、C为氧化物,B、C含有同种金属元素且B为实验室常用的碱。
A与C反应的化学方程为 。
(2)若A为盐,A与C反应可制作波尔多液。
则C的化学式为 ;B和D反应的化学方程式为。
1.
(1)CaO+H2O======Ca(OH)2
(2)Ca(OH)2H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
【解析】(1)根据题干信息B是实验室中常用的碱,B可能为氢氧化钠或氢氧化钙,B、C含有同种金属元素,C是氧化物,则C为氧化钙。
水与氧化钙反应生成氢氧化钙,则A为水。
氢氧化钙与酸、酸性氧化物反应可生成水,D可能为盐酸、硫酸或二氧化碳等。
(2)A为盐,A与C反应可制作波尔多液,则A为硫酸铜、C为氢氧化钙。
A与C反应生成氢氧化铜和硫酸钙,硫酸钙无法转化为硫酸铜,故B为氢氧化铜。
则D为硫酸。
2.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
A是胃酸的主要成分,A与G都可用于除铁锈,B为世界上年产量最高的金属,C、D可用于配制波尔多液,E是植物光合作用所必需的气体,D与F所含阳离子相同。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,C ,G 。
(2)物质C属于的物质类别是 ,F在生活中的一种用途 。
(3)写出E转化为F反应的化学方程式
。
(4)配制好的波尔多液不能用铁桶盛放,原因是
(用化学方程式表示),该反应的基本反应类型为 反应。
2.
(1)HClCuSO4H2SO4
(2)盐作建筑材料
(3)CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
【题眼定位】
3.如图为实验室制取气体和验证气体性质的实验装置,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 。
(2)若选择AC装置制取并收集氧气,发生反应的化学方程式为 。
(3)D装置可用于收集氧气,气体应从 (填“b”或“c”)端进入。
(4)小明同学向收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入滴有紫色石蕊溶液的水(如图E),振荡后观察到的现象是 。
3.(1)试管 (2)
(3)b (4)溶液变红,塑料瓶变瘪
4.某化工厂排放的废水中含有大量的硫酸锌、硫酸铜以及污泥。
现将废水中的硫酸锌及铜回收。
设计的工业流程具体如下:
(1)第②步加入过量锌粉的目的是 。
(2)步骤②后将固体与溶液1分离的实验操作名称为 ,请写出实验室进行该操作时用到的一种玻璃仪器 。
(3)写出第③步发生反应的化学方程式 ,不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是 。
(4)写出铜的一种用途 。
4.(1)将CuSO4完全转化成单质Cu (2)过滤 烧杯(或漏斗或玻璃棒) (3)Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 稀盐酸与锌反应生成氯化锌,使制得的硫酸锌不纯 (4)作导线
【解析】(1)锌可将硫酸铜中的铜置换出来。
加入过量锌粉的目的是为了将CuSO4完全转化成单质Cu。
(2)将固、液分离的操作是过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)由于锌粉是过量的,故图中“固体”中含有Zn和Cu两种金属,加入稀硫酸是为了将固体混合物中的Zn转化成ZnSO4,但若将稀硫酸换成稀盐酸,则会生成氯化锌,使制得的硫酸锌不纯。
(4)铜具有导电性和延展性,可以制作导线等。
5.镁条不仅能与氧气、氮气反应,还能与二氧化碳发生反应。
某同学在实验室将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中,发现生成的产物并不都是白色,还有部分黑色固体。
于是该同学在老师的指导下对镁条燃烧的产物进行探究。
【提出问题】镁条燃烧的产物是什么?
【查阅资料】氧化镁和氢氧化镁都是白色固体。
【提出猜想】同学们提出了以下两种猜想:
猜想一:
白色固体是氧化镁,黑色固体是碳。
猜想二:
白色固体是氢氧化镁,黑色固体是碳。
你认为不合理的猜想是 ,原因是 。
实验操作
实验现象
实验结论
1.将白色固体收集、洗涤、干燥后,向其中加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤,取少量的滤液于试管中,逐滴加入氢氧化钠溶液
白色固体是氧化镁
2.将黑色固体收集、洗涤、干燥后,用如图所示的装置进行实验,加热一段时间后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡
黑色固体是碳
【实验验证】
【实验结论】镁条燃烧的产物是氧化镁和碳,请写出该反应的化学方程式 。
【拓展迁移】在生活中如果储存金属镁的仓库着火, (填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火器灭火,原因是 。
5.【提出猜想】猜想二 不符合质量守恒定律(或反应物中没有氢元素) 【实验验证】刚开始没有明显的现象,一段时间后有白色沉淀产生 澄清石灰水变浑浊 【实验结论】
【拓展迁移】不能 金属镁在二氧化碳中也能燃烧
【解析】【提出猜想】反应物镁、二氧化碳中含有镁、碳、氧三种元素,根据化学反应前后元素种类不变,可知生成物中也含镁、碳、氧三种元素,氢氧化镁中含有氢元素,不符合质量守恒定律,故猜想二不合理。
【实验验证】氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,根据所加稀盐酸过量,可知滤液是氯化镁和稀盐酸的混合溶液,此时逐滴加入的氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,当稀盐酸消耗完后,继续滴加的氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,此时有白色沉淀产生。
根据实验结论“黑色固体是碳”分析,碳与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳,二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】该反应的化学方程式为
。
【拓展迁移】根据前面分析可知,金属镁在二氧化碳中也能燃烧,因此存有金属镁的仓库着火时,不能用二氧化碳灭火器灭火。
6.中学生化学实验技能测试中,小明抽到的考题是“盐的性质”,进行了如下探究活动。
【实验操作】小明用实验室所提供的药品,做了甲、乙两组实验,其中甲实验过程发生的化学反应方程式为
。
实验后,小明把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。
他决定对白色沉淀的成分进行探究。
(提示:
本题中碳酸镁视为沉淀)
【提出猜想】猜想Ⅰ. ;
猜想Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;
猜想Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3;
猜想Ⅳ.Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4
小红认为猜想Ⅳ一定不成立,其理由是 。
为了验证白色沉淀的成分,小明进行如下实验:
实验操作
实验现象与结论
①若 ,猜想Ⅰ成立;
②若沉淀部分溶解,且无其他现象,猜想Ⅱ成立;
③若 ,猜想Ⅲ成立。
【实验方案】
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时 ,甲实验完成后,过滤,则滤液中含有的阴离子有 。
6.【实验操作】Ba(OH)2+Na2CO3=====2NaOH+BaCO3↓ 【提出猜想】Mg(OH)2甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不会同时剩余 【实验方案】向白色沉淀中加入稀盐酸至过量(合理即可) ①沉淀全部溶解,且无其他现象③沉淀全部溶解,且有气泡产生 【拓展与思考】Na2CO3过量 OH-和CO32-
【解析】【实验操作】甲实验中碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,乙实验中镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜。
【提出猜想】将甲、乙反应后的溶液混合后生成白色沉淀,说明乙烧杯中反应后的溶液中溶质只有硫酸镁,甲反应后的溶液中溶质有生成的氢氧化钠,可能含有反应剩余的碳酸钠或氢氧化钡,据此根据已给出的猜想,得出猜想Ⅰ为Mg(OH)2;因为甲中碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液不可能同时剩余,因此猜想Ⅳ一定不成立。
【实验方案】根据猜想Ⅱ成立以及该猜想成立的实验现象,可知实验操作为取反应后的白色沉淀,向白色沉淀中加入稀盐酸至过量;①根据猜想Ⅰ成立,则氢氧化镁与稀盐酸反应的现象为沉淀全部溶解,且无其他现象;③根据猜想Ⅲ成立,则白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化镁和水,则实验现象为沉淀完全溶解,且有气泡产生。
【拓展与思考】若猜想Ⅲ成立,则白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3,原因是做甲实验时滴加的碳酸钠过量,碳酸钠与硫酸镁溶液反应生成碳酸镁;甲实验中发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=====2NaOH+BaCO3↓,由于碳酸钠过量,所以反应后溶液中溶质有Na2CO3和NaOH,因此滤液中的阴离子有OH-和CO32-。
7.将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为
64.9g。
试计算:
(1)参加反应的铁的质量为 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7.
(1)5.6
解:
(2)生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
561272
xy0.2g
x=5.6g
y=12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
8.某校化学兴趣小组想测定硫酸钠固体样品的纯度(杂质为氯化钠),取20g样品放入烧杯中,配制成100g的溶液,分三次加入BaCl2溶液,均充分反应,实验数据如表所示:
第一次
第二次
第三次
生成氯化钡溶液的质量(g)
50
50
50
生成沉淀的质量(g)
11.65
23.3
23.3
试计算:
(1)反应生成沉淀的质量为 。
(2)样品中硫酸钠的质量分数为多少?
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为多少?
(结果精确到0.1%)
8.
(1)23.3
解:
(2)设样品中硫酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
Na2SO4+BaCl2=====BaSO4+2NaCl
142233117
x23.3gy
x=14.2g
y=11.7g
样品中硫酸钠的质量分数为
(3)恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量分数为
≈9.9%
答:
(2)样品中硫酸钠的质量分数为71%。
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数约为9.9%。
9.向FeCl3和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图,请分析并计算:
(1)反应结束后产生沉淀的质量是 g。
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
9.
(1)10.7
解:
(2)设与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为xg
FeCl3+3NaOH======Fe(OH)3↓+3NaCl
120107
x10.7g
x=12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答:
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为30%。