初中化学知识点全面总结.docx

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初中化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结（上） 

第一单元 步入化学殿堂  

 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

 2、物质的变化：

物理变化—没有生成其他物质的变化。

化学变化—生成了其他物质的变化   

3、蜡烛燃烧实验  

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）  

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高  

（3）检验产物   

H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾                   

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊  

（4）熄灭后：

有白烟（石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧           

 4、学习化学的重要途径——科学探究  

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价  

5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）       

常用仪器及使用方法  

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶        

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙  

 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）        

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿  

 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶        

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶  

（二）测容器－－量筒  

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）  注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位臵为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯  

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹  

铁夹夹持试管的位臵应在试管口近1/3处。

不要把拇指按在试管夹短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住  （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗  

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

  化学实验基本操作  

（一）药品的取用  

1、药品的存放：

 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 

 2、药品取用的总原则  

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。

 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）  

3、固体药品的取用  

①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽   ②块状及条状药品：

用镊子夹取 

 4、液体药品的取用  

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处②液体试剂的滴加法 

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂  

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加  

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀    

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）  

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 

（二）连接仪器装臵及装臵气密性检查  

装臵气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装臵不漏气。

（三）物质的加热  

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤   操作注意事项：

“一贴二低三靠”  “一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁  “二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口   

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘  “三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁  

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边  

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部   过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

  ①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损             

（五）蒸发  注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中  

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下  

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 探秘水世界

一、水 （水的组成）  

1、电解水的实验  

A.装臵―――水电解器      

B.电源种类---直流电  

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性  

D.化学反应：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑       正氧负氢；体积比2：

1  ；质量比  1  ：

 8   

E.检验：

O2---出气口臵一根带火星的木条----木条复燃  

        H2---出气口臵一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰  

F.结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

  ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。

  例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息    

化学式的含义   例如：

 H2O  

①表示一种物质                 水这种物质                         

②表示这种物质的组成  水是由氢元素和氧元素组成的                                  

③表示这种物质的一个分子       一个水分子                  

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 

 2、水的化学性质   

（1）通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑   

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O + CaO==Ca（OH）2  

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O + CO2==H2CO3  

3、水的污染：

（1）水资源    

 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%   

 B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

   C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染     

 A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放  

 B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染  

 4、水的净化  

（1）水的净化效果由低到高的是静臵、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水  

 A.定义  硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；  

    软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

 B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水   

C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

 D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

二、氢气 H2  

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）  

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）；2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？

） 现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生  

（2）还原性（用途：

冶炼金属）  

  H2 ＋ CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归” 现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成  

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） 

 3、氢气的实验室制法  

原理：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑  

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；  

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

４、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广  三、分子与原子  

定义 ：

分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质：

 体积小、质量小；不断运动；有间隙  

联系 ：

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 ：

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类  

组成：

物质（纯净物）由元素组成  原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

  H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成  混合物（多种物质）  

分类 单质 ：

金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）；化合物：

有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）；氧化物    H2O  CuO  CO2  

无机化合物 ：

酸：

 HCl  H2SO4  HNO3   碱 ：

NaOH