届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析金属晶体.docx

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届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析金属晶体

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：

金属晶体

1、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应

【答案】D

【解析】该反应能够自发进行，说明56.76－（250＋273）×ΔS＜0，显然ΔS＞0；或者说该反应ΔH＞0且能够自发进行，那么该反应的ΔS＞0，是熵增加的反应。

2、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）

A．溶液中四种粒子之间可能满足：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B．若溶液中部分粒子间满足：

c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

【答案】D

3、常温下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。

下列说法中不正确的是（）

A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2mol/L

C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

【答案】C

4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）

A.HX＞HY＞HZB.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HXD.HY＞HX＞HZ

【答案】A

5、下述实验不能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A.

将AlCl3溶液蒸干灼烧

制备Al2O3

B.

向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色

制备Fe（OH）3胶体

C.

向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水

检验溶液中是否含有CO

D.

相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

比较CH3COO－和CO

结合H+的能力强弱

【答案】C

6、将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是（）

A、均得到Al2O3B、AlCl3和NaAlO2

C、AlCl3和Al2O3D、Al2O3和NaAlO2

【答案】D

7、25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L﹣1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃．下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（　　）

A．反应过程中CO2过量，溶液的pH＜7

B．水的离子积常数Kw＜10﹣14

C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]

D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【答案】C

【解析】解：

A、n（CO2）=

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：

2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，溶液显示碱性，pH大于7，故A错误；

B、25℃水的离子积常数Kw=10﹣14，故B错误；

C、n（CO2）=

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：

2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，溶液中主要存在Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3，根据物料守恒，应有2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]，故C正确；

D、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．

故选C．

8、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验

D．确认某溶液中含有SO42―时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验

【答案】D

9、关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）

A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO

）＋c（H2CO3）＋c（CO

）

B．新制氯水中：

c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）>c（ClO－）

C．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）

D．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为c（Na＋）>c（OH－）>c（HA）>c（HB）

【答案】B

10、下列说法不正确的是（　　）

A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）＋B（g）

C（g）＋D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中

增大

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中

不变

【答案】C

【解析】选项A中只有A是固体，气体质量不断变化，容器体积又固定，因而密度可以作为判断依据；选项B中反应是吸热反应，化学平衡常数增大，说明温度升高，因而反应速率也一定增大，B项正确：

，加入氯化铵固体后增大了NH浓度，因温度不变Kb不变，故

减小，C项错；

，D项正确。

11、为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。

请解答下列问题：

（1）配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液：

在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取________g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到______________（填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1～2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100mL0.1mol/L碳酸钠溶液。

（2）在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：

将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：

_____________________________________。

（3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中　　　　（填“有”或“没有”）CO

，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与　　　　　有关。

（4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：

______________________________________。

【答案】

（1）2.9　100mL容量瓶

（2）溶液中出现白色沉淀

（3）没有　CO

（4）碳酸根水解产生OH-，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与CO

反应生成CaCO3，破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO

+H2O

HCO+OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低

12、已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

电离平衡常数

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7K2=4.7×l0–11

下列叙述错误的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：

C6H5O–+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

c（Na+）＞c（C6H5O–）＞c（OH–）＞c（H+）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）＝c（OH–）+c（HCO3–）+2c（CO32–）

【答案】A

【解析】根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱，CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3-,根据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液PH越大，得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），A错误；根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：

C6H5O–+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，B正确；等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合，恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

c（Na+）＞c（C6H5O–）＞c（OH–）＞c（H+），C正确；根据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）＝c（OH–）+c（HCO3–）+2c（CO32–），D正确。

13、下列说法错误的是（　　）

A．NaHCO3溶液加水稀释，

的比值保持增大

B．在0.1mol·L一1氨水中滴加0．lmol·L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7

C．向0．lmol/LNa2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大

D．0．lmol·L一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小

【答案】D

【解析】解：

A、NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）较小，n（Na+）不变，则

的比值保持增大，故A正确；

B、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；

C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故C正确；

D、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（H+）增大，故D错误；

故选D．

14、下列各组数据中，其比值为2:

1的是

A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4＋）:

c（SO42－）

B．相同温度下，0.2mol·L–1乙酸溶液与0．1mol·L–1乙酸溶液中c（H＋）之比

C．Na2CO3溶液中，c（Na＋）:

c（CO32－）

D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]:

c（KOH）

【答案】A

15、下列说法与盐的水解无关的是（　　）

①纯碱溶液去油污

②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用

A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关

【答案】D

【解析】试题分析：

水解吸热，因此热的纯碱溶液碱性增强，去油污效果好；氯化铁溶于水，发生水解，溶液显酸性，加入盐酸可以防止铁离子的水解；碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成CO2和氢氧化铝沉淀；氯化铵水解溶液显酸性，加入镁粉可以置换出氢气；草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，混合使用会降低肥效，所以正确的答案选D。

考点：

考查水解的有关判断和应用

点评：

该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。

主要是考查学生对水解原理的熟悉、了解掌握程度，以及灵活运用水解原理解决实际问题的能力。

16、今有下列六组仪器：

①尾接管　②带塞（有孔）锥形瓶　③温度计　④冷凝管　⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）　⑥带附件的铁架台。

现要进行酒精和水混合物的分离实验。

试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）________→________→________→________→________→________。

（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于________，靠近小口的小弯管用于________。

（3）蒸馏时，温度计水银球应位于____________。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是__________________________。

（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是________。

【答案】

（1）⑤　③　④　⑥　①　②

（2）流出冷却水　流入冷却水

（3）蒸馏烧瓶内支管口的下沿处

（4）防止过热时液体暴沸而剧烈跳动

（5）酒精　水

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。

17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：

SO32﹣+H2O

HSO3﹣+OH﹣，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a试剂是　　，操作和现象是　　．

【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：

SO32﹣+H2O

HSO3﹣+OH﹣，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，

加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32﹣+H2O

HSO3﹣+OH﹣向着正向移动，

故答案为：

酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

18、某学生用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。

实验步骤如下:

（1）配制待测液:

用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。

需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要　　　　　　　　。

（2）滴定:

Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。

Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）　　　,该错误操作会导致测定结果　　　

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应　　　　　　　　　　　　　　　　　,判断滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）按正确操作测得有关数据记录如下:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的读数如图所示,则a=　　　　;

②烧碱样品的纯度为　　　　%。

【答案】

（1）500mL容量瓶　

（2）①Ⅰ　偏大　②注视锥形瓶中溶液颜色的变化　溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色　③偏小　（3）①22.60　②80.8

【解析】

（1）物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶（500mL容量瓶）中配制。

（2）滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。

滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。

步骤Ⅱ仰视,起始读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。

（3）注意滴定管的读数必须到小数点后两位。

三次实验所用盐酸的平均体积为20.20mL,故NaOH的纯度为

×100%=80.8%。

19、已知100kPa、298.15K时氢氟酸的电离过程HF（aq）

H+（aq）+F-（aq）ΔH=-12.5kJ·mol-1ΔS=-102.5J·mol-1·K-1。

试判断该过程的自发性。

【答案】该过程为非自发过程

【解析】ΔH-TΔS=-12.5kJ·mol-1-298.15K×（-102.5×10-3kJ·mol-1·K-1）=18.1kJ·mol-1＞0。

答案：

该过程为非自发过程

20、室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：

（已知：

室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：

2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：

A、B、C．

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：

．

【答案】

（1）Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

【解析】解：

已知：

室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：

=0.04125mol，即：

氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，

①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：

2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，

综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，

（1）根据分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，

故答案为：

Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；

（2）氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）D为AlCl3，E为K2CO3，二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：

2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，

故答案为：

2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

21、如下图所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）K的电子式为________，所含的化学键有________。

（2）①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为________________________________________。

②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为____________________________________。

【答案】

（1）Na＋[

H]－　离子键、共价键（或极性共价键）

（2）①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6Na＋＋3H2↑

②Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（3）c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3—）＋2c（SO32—）

【解析】

（1）由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，且D＋G＋H2O―→H＋I＋J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O＋G―→K＋J（H2），所以K为NaOH，其电子式为Na＋[

H]－，含有离子键和极性共价键。

（2）①若D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：

6Na＋2FeCl3＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2↑。

②若D的水溶液呈蓝色，则D为CuCl2，由F为能使品红溶液褪色的无色刺激性气体可知F为SO2，则C为浓H2SO4，B与C的反应为：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（3）无论什么电解质溶液一定满足电荷守恒关系：

c（Na＋）＋c（H＋）===c（OH－）＋c（HCO3—）＋2c（SO32—）。

22、现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。

实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、（填化学式）。

（2）D溶液pH（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>.>>

NH4HSO4。

（用化学式