届高考化学专题练《离子反应》含答案.docx
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届高考化学专题练《离子反应》含答案
2021届高考化学专题练《离子反应》含答案
专题：
离子反应
一、选择题
1、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+
Fe2++H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:
Ca2++CO2+H2O
CaCO3↓+2H+
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HC
+OH-
C+H2O
D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HC
CaCO3↓+H2O
2、下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:
Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:
3ClO—+2Fe（OH）3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O
C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:
2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑
D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:
Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
3、（双选）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的是（ ）
A．向水中通入二氧化硫气体B．向水中加入食盐晶体
C．向水中加入氯化铵晶体D．向水中加入碳酸钠晶体
4、下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质
C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质
D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S
5、氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是（ ）
A．水解生成NH3·H2O和HD2O＋
B．水解生成NH3·DHO和H2DO＋
C．水解生成NH3·D2O和H2DO＋
D．水解生成NH3·DHO和
6、某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
中的若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥
7、下列说法正确的是（ ）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①②B．②③
C．③④D．①④
*8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L－1的氨水：
Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-
B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：
Na＋、K＋、Cl－、NO3-
C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：
K＋、H＋、SO42-、NO3-
D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：
K＋、Na＋、NO3-、OH－
*9、双选）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－9mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A．pH值一定为5B．一定是酸溶液
C．可能是强酸的酸式盐溶液D．pH值可能为9
*10、向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中,加入一定量NaOH溶液时,不可能发生的离子反应方程式是（ ）
A.OH-+HC
C+H2O
B.Ca2++OH-+HC
CaCO3↓+H2O
C.Ca2++2OH-+2HC
CaCO3↓+2H2O+C
D.Ca2++3OH-+3HC
CaCO3↓+3H2O+2C
*11、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的值为（ ）
A．（V2－V1）/V1B．V1/V2C．V1/（V2－V1）D．V2/V1
12、下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积均匀混合：
2AlO
＋5H＋===Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O
13、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、K＋、SO
、HCO
B．Cu2＋、K＋、SO
、NO
C．Na＋、K＋、Cl－、NO
D．Fe3＋、K＋、SO
、Cl－
14、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行实验：
（1）第一份：
加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份：
加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份：
加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K＋不一定存在
B．100mL溶液中含0.01molCO
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、非选择题
1、化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
阳离子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH
、Ca2＋
阴离子
OH－、NO
、I－、HCO
、AlO
、HSO
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。
混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为__________________________________________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式______________________________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
则
①A的化学式为___________________________________________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ________________________________________________________________；
Ⅱ________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因____________________________________。
2、用氯化铁浸出一重铬酸钾（K2Cr2O7）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%]，实验步骤如下：
步骤1：
称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：
加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。
步骤3：
过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：
将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：
以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。
发生的反应：
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤6：
重复测定两次。
步骤7：
数据处理。
（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________，
迅速塞上胶塞的原因是____________________________________________________。
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是
__________________________________________________________________。
（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________________________________________________。
称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________（填仪器名称）中。
2021届高考化学专题练《离子反应》含答案
专题：
离子反应
一、选择题
1、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+
Fe2++H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:
Ca2++CO2+H2O
CaCO3↓+2H+
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HC
+OH-
C+H2O
D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HC
CaCO3↓+H2O
【答案】 D
2、
下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:
Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+
B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:
3ClO—+2Fe（OH）3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O
C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:
2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑
D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:
Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
3、（双选）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的是（ ）
A．向水中通入二氧化硫气体B．向水中加入食盐晶体
C．向水中加入氯化铵晶体D．向水中加入碳酸钠晶体
【答案】AC
4、下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质
C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质
D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S
【答案】C
5、氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是（ ）
A．水解生成NH3·H2O和HD2O＋
B．水解生成NH3·DHO和H2DO＋
C．水解生成NH3·D2O和H2DO＋
D．水解生成NH3·DHO和
【答案】D
6、某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
中的若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥
【答案】 D
7、下列说法正确的是（ ）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①②B．②③
C．③④D．①④
【答案】C
*8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L－1的氨水：
Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-
B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：
Na＋、K＋、Cl－、NO3-
C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：
K＋、H＋、SO42-、NO3-
D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：
K＋、Na＋、NO3-、OH－
【答案】B
*9、双选）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－9mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A．pH值一定为5B．一定是酸溶液
C．可能是强酸的酸式盐溶液D．pH值可能为9
【答案】CD
*10、向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中,加入一定量NaOH溶液时,不可能发生的离子反应方程式是（ ）
A.OH-+HC
C+H2O
B.Ca2++OH-+HC
CaCO3↓+H2O
C.Ca2++2OH-+2HC
CaCO3↓+2H2O+C
D.Ca2++3OH-+3HC
CaCO3↓+3H2O+2C
【答案】A
*11、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的值为（ ）
A．（V2－V1）/V1B．V1/V2C．V1/（V2－V1）D．V2/V1
【答案】C
12、下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积均匀混合：
2AlO
＋5H＋===Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O
【答案】D
13、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、K＋、SO
、HCO
B．Cu2＋、K＋、SO
、NO
C．Na＋、K＋、Cl－、NO
D．Fe3＋、K＋、SO
、Cl－
【答案】C
14、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行实验：
（1）第一份：
加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份：
加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份：
加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K＋不一定存在
B．100mL溶液中含0.01molCO
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【答案】C
二、非选择题
1、化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
阳离子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH
、Ca2＋
阴离子
OH－、NO
、I－、HCO
、AlO
、HSO
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。
混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为__________________________________________________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
则
①A的化学式为___________________________________________________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ________________________________________________________________________；
Ⅱ________________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因____________________________________。
【答案】
（1）①Ba（OH）2 ②H＋＋SO
＋NH
＋Ba2＋＋2OH－
BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
（2）①FeI2
②6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
2I－＋Fe2＋＋NO
＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO
＋4H＋===NO↑＋2H2O＋3Fe3＋（只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可）
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理（其他合理即可）
2、用氯化铁浸出一重铬酸钾（K2Cr2O7）滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω（Fe）%]，实验步骤如下：
步骤1：
称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：
加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。
步骤3：
过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：
将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：
以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。
发生的反应：
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤6：
重复测定两次。
步骤7：
数据处理。
（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
迅速塞上胶塞的原因是____________________________________________________。
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________。
称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________（填仪器名称）中。
【答案】
（1）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 防止Fe2＋被空气中的O2氧化
（2）取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净（检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理）
（3）100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏高 酸式滴定管
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