ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2CO3、NaHCO3 DNa2CO3、NaOH
二、填空题(共22分)
16.(4分)按要求写出下列离子方程式:
(1)将NH4Cl加入到重水中 。
(2)由FeCl3制Fe(OH)3胶体 。
2010年高考专题训练题精选--电离平衡(附有答案)
1.(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中:
C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)
C.10mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
2.(08北京卷)下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
3.(08全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
4.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
5.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
6.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)<c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1
8.(江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
9(08上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是()
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
10(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+c(OH-)==c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
11.(2007年高考理综山东卷,水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()
(A)再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小(B)通入少量SO2,溶液漂白性增强
(C)加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(D)加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
12.(2007年高考全国理综卷I)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
(A)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
(B)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
(C)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
(D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
13.(2007年理综北京卷,电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()
(A)三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
(B)若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
(C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
(D)若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
14.(2007年高考理综天津卷,6分,电解质)草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。
常温下,向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()
(A)V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol·L-1
(B)V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
(C)V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol·L-1
(D)V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
15.室温时,将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,对于所得溶液的叙述一定正确的是
A.若pH<7,则c(CH3COO一)>c(Na十)>c(H+)>c(OH一)
B.若pH=7,且V(酸)=V(碱),则c(酸)>c(碱)
C.若pH>7,且V(酸)=V(碱),则c(酸)D.无论溶液如何,溶液中均只含有下列微粒:
CH3COO-、Na+、H+、OH-CH3COOH
17.(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液与aL
pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合溶液的叙述正确的是
A、c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) B、2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C、c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D、混合液的体积为2aL
18.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入
0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,
有关粒子浓度关系的比较正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a=12.5,且有:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
19.(江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2)常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)
B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,
[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
20.【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法正确的是()
A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液
B.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
C.若溶液中离子间满足:
c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:
c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH)
21.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸