学年浙江省温州市十五校联合体高一上学期期中联考化学试题.docx

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学年浙江省温州市十五校联合体高一上学期期中联考化学试题

浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高一上学期期中联考

化学试题

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.下列属于酸式盐的是

A.NH4ClB.NaHCO3C.H2O2D.NaH

【答案】B

【解析】

【分析】

电离时生成的阳离子除金属离子或NH4＋外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。

【详解】A.NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；

B.NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；

C.H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；

D.NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。

答案选B。

2.下列变化是氧化还原反应的是（）

A.NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑B.2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

C.2O3

3O2D.CaO+CO2=CaCO3

【答案】B

【解析】

【分析】

有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；

B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；

C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；

D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

3.下列说法不正确的是（）

A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol

B.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来

C.1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

D.0.012kgC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-1

【答案】C

【解析】

【分析】

物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个，据此进行分析判断。

【详解】A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是mol，A正确；

B、物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，B正确；

C、氯化钠是离子化合物，是由阴阳离子组成的，不存在氯化钠分子，C错误。

D、国际上规定0.012kgC-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02×1023mol-1，D正确。

答案选C。

【点睛】掌握物质的量是国际单位制中的一个物理量、符号、单位等是正确解答本题的关键，注意物质的量与阿伏伽德罗常数的关系。

4.已知agCH4中含有b个H原子，则NA为

A.4b/aB.b/aC.16b/aD.a/4b

【答案】A

【解析】

【详解】已知agCH4中含有b个H原子，甲烷的物质的量是

，1分子甲烷含有4个氢原子，则氢原子的物质的量是

。

根据N＝nNA可知

，则NA为4b/a。

答案选A。

5.下列说法正确的是

A.1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定

C.O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1

D.气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小

【答案】D

【解析】

【详解】A．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，则1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；

B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下1mol气体的体积主要由分子间距离决定的，B错误；

C．状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标况下O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，C错误；

D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，因此气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，D正确；

答案选D。

6.下列关于胶体的描述不正确的是

A.胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B.胶体具有丁达尔现象

C.Fe（OH）3胶体具有净水作用D.胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系

【答案】D

【解析】

【详解】A.三种分散系是依据分散质粒子直径大小划分的，其中胶体分散质粒子直径在～100nm之间，A正确；

B.胶体具有丁达尔现象，据此可以区别溶液和胶体，B正确；

C.Fe（OH）3胶体具有吸附性，因此有净水作用，可用作净水剂，C正确；

D.胶体是透明、均一，相对稳定的分散系，属于介稳体系，D错误。

答案选D。

7.下列说法正确的是

A.HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B.HCl溶于水或融熔状态下均能导电

C.盐酸是电解质，酒精为非电解质D.盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸

【答案】A

【解析】

【详解】A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，A正确；

B.HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，融熔状态下不电离，不能导电，B错误；

C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，C错误；

D.盐酸是氯化氢的水溶液，不属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸，D错误。

答案选A。

【点睛】注意掌握电解质的电离条件：

①离子化合物（如大多数盐、强碱等）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物（如：

液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。

因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

8.下列电离方程式正确的是

A.CaCl2=Ca2++Cl2-B.CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+

C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.KMnO4=K++Mn2++4O2-

【答案】C

【解析】

【分析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。

【详解】A.氯化钙属于盐，完全电离：

CaCl2＝Ca2++2Cl-，A错误；

B.CH3CH2OH是非电解质，不能发生电离，B错误；

C.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：

NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正确；

D.高锰酸钾是盐，完全电离：

KMnO4＝K++MnO4-，D错误。

答案选C。

【点睛】掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：

①注意区分离子符号和化合价的书写。

②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

9.下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（）

A.物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质

B.KCl和MnO2混合物分离步骤为：

溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶

C.从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂

D.NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

【答案】C

【解析】

【详解】A.物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质差异选择相应的试剂或分离方法，A正确；

B.二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分离步骤为：

溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶即可，B正确；

C.乙醇与水互溶，从碘水中萃取I2，可选择用苯、四氯化碳作萃取剂，不能选择乙醇，C错误；

D.氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D正确。

答案选C。

10.下列实验操作正确的是（）

A.用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网

B.使用分液漏斗前无需检漏

C.萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气

D.分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出

【答案】C

【解析】

【详解】A.用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，可以用酒精灯直接加热，A错误；

B.分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，B错误；

C.萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气，C正确；

D.分液时为使上下两层液体充分分离，下层液放出后，及时关闭活塞，上层液体从上口倒出，D错误。

答案选C。

11.下列仪器可用于物质的分离提纯的是（）

①蒸发皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研钵⑥蒸馏烧瓶⑦托盘天平⑧洗气瓶

A.②③④⑥⑧B.①②③⑥⑧

C.①③⑥⑧D.③⑤⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】

【分析】

用于混合物分离或提纯的操作有：

过滤、蒸馏、分液、蒸发、洗气等，根据以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可。

【详解】①蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，可用于蒸发操作；

②漏斗可用于过滤操作；

③分液漏斗可直接用于分离互不相溶的液体；

④表面皿是玻璃制的，圆形状，中间稍凹，不能用于物质的分离与提纯；

⑤研钵是实验中研碎固体试剂的容器，配有钵杵，不能用于物质的分离与提纯；

⑥蒸馏烧瓶可以用蒸馏操作；

⑦托盘天平是称量仪器，不能用于物质的分离与提纯；

⑧洗气瓶可用于除杂；

因此可用于物质的分离提纯的是①②③⑥⑧。

答案选B。

【点睛】本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确常见的分离、提纯混合物的方法是解答本题的关键。

12.下列说法不正确的是

A.焰色反应体现了元素的物理性质

B.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-

C.有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成

D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

【答案】B

【解析】

【详解】A.焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了元素的物理性质，A正确；

B.检验硫酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同时加入盐酸酸化的BaCl2溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO42-，因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B错误；

C.有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钴呈蓝色，C正确；

D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；

答案选B。

13.下列说法正确的是（）

A.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量

B.容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液

C.容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可

D.定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切

【答案】D

【解析】

【详解】A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误；

B.容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误；

C.容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：

注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。

如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误；

D.定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1～2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。

答案选D。

14.下列说法不正确的是

A.原子结构模型的演变为：

希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学

B.人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血

C.在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8

D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.原子结构模型的演变为：

希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A正确；

B.人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，B正确；

C.在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为0个，个C错误；

D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子是化学变化中的最小微粒，但原子外层电子可能发生变化，D正确。

答案选C。

15.下列说法不正确的是

A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和

B.AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z

C.AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值

D.原子都

质子和中子、电子组成，原子不带电

【答案】D

【解析】

【详解】A.将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A正确；

B.AZX表示一种X元素的一种原子，Z表示质子数，A表示质量数，则中子数为A-Z，B正确；

C.AZX中A为该原子的质量数，可以看作是相对原子质量的近似值，C正确；

D.原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如11H没有中子，D错误。

答案选D。

【点睛】选项B是解答的易错点，注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别：

一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值是该原子的相对原子质量，该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和是元素的相对原子质量。

16.若612C原子的质量为ag，A原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为

A.12a/bB.12b/aC.aNAD.不能确定

【答案】D

【解析】

【详解】一种元素因中子数不同，可能有多种原子。

元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。

A元素可能存在多种同位素，则不能根据A原子的质量计算其A元素的相对原子质量，但可以计算A原子的相对原子质量，A原子的相对原子质量为

。

答案选D。

【点睛】本题考查了相对原子质量的概念与计算方法，该题概念辨析要求高，平时学习时需理解这些概念与相关概念的区别和联系。

17.下列说法不正确的是（）

A.14C的放射性可用于考古判断年代

B.1H2、2H2、3H2互为同位素

C.1molT2O中含中子数为12NA

D.氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种

【答案】B

【解析】

【详解】A.14C的放射性可用于考古判断年代，A正确；

B.1H2、2H2、3H2均表示氢气分子，不能互为同位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质，B错误；

C.1分子T2O含有的中子数是（3－1）×2+16－8＝12，所以1molT2O中含中子数为12NA，C正确；

D.氢有三种同位素，氧有三种同位素，水是由2个氢原子和1个氧原子组成的，则根据排列组合可知组成的水分子有18种，D正确。

答案选B。

18.下列说法不正确的是

A.I-遇淀粉变蓝色，I2易升华

B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素

C.海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来

D.AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨

【答案】A

【解析】

【详解】A.单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；

B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；

C.溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；

D.AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。

答案选A。

19.电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH生成4mol的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是

A.在X极生成2molCl2B.在X极生成2molH2

C.在Y极生成4molCl2D.NaOH在Y极生成

【答案】B

【解析】

【分析】

X电极与电源的负极相连，作阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。

【详解】A．X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，A错误；

B．X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，B正确；

C．Y电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，在Y极生成2molCl2，C错误；

D．氢离子在阴极放电，水的电离平衡被破坏，NaOH在X极生成，D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查电解原理，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确电解原理和离子的放电顺序是解答的关键，难点是氢氧化钠生成的分析。

20.下列说法不正确的是

A.新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同

B.HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱

C.HClO见光、加热易分解，放出O2

D.新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子

【答案】A

【解析】

【详解】A.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，与活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A错误；

B.HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B正确；

C

HClO见光、加热易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C正确；

D.氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子，D正确。

答案选A。

【点睛】注意新制氯水的漂白性不是氯气引起的，氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。

21.在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）

A.4：

3B.3：

4C.1：

1D.2：

3

【答案】C

【解析】

【分析】

根据阿伏加德罗定律分析解答。

【详解】在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，根据N＝nNA可知两容器中气体的物质的量相等，则根据阿伏加德罗定律可知A、B两容器中气体的体积之比等于物质的量之比，为1：

1。

答案选C。

【点睛】注意阿伏加德罗定律

适用范围和使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体）。

而理解、推理阿伏加德罗定律时可以依据PV＝nRT分析。

22.氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：

①加水溶解②加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）

A.①②④③⑥⑤B.①②④⑥⑤③

C.①④⑤⑥③②D.①④②⑤⑥③

【答案】B

【解析】

【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠才会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：

①加水溶解，②加过量的BaCl2溶液，④加入过量碳酸钠和氢氧化钠，⑥过滤，⑤加入适量的盐酸，③加热蒸发得到晶体。

答案选B。

【点睛】本题主要考查了在氯化钠提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时要注意加入的量的控制以及试剂的先后顺序。

23.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是

A.氧化还原反应：

元素化合价前后是否有变化

B.溶液与胶体：

不同的本质是分散质粒子的直径

C.电解质与非电解质：

化合物本身是否能导电

D.纯净物与混合物：

是否仅含有一种物质

【答案】C

【解析】

【详解】A、氧化还原反应：

元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。

B、溶液与胶体：

本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；

C、电解质与非电解质：

溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自身能否导电无关，C错误；

D、纯净物与混合物：

是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；

答案选C。

【点睛】本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。

24.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NA

B.13gC-13含有的碳原子数为NA

C.32gO3所含有的电子数为16NA

D.2.4gMg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48L乙醇所含分子，A错误；

B.13gC-13的物质的量约是1mol，13为质量数，是相对原子质量的近似值，不是该原子的相对原子质量，B错误；

C.32gO3所含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其电子数为16NA，C正确；

D.2.4gMg的物质的量0.1mol，