中考化学考前一周练习题.docx

中考化学考前一周练习题.docx

《中考化学考前一周练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学考前一周练习题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学考前一周练习题

中考化学考前一周练习题

一、选择题

1.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）

A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O

B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3

C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑

D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

2.下列说法中正确的是（）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。

该溶液一定是稀盐酸

B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠

C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应

3.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）

A.7个      B．6个     C．5个        D．4个

4.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）

待鉴别溶液

试剂（均为溶液）

A

HNO3和KNO3

酚酞

B

HCl和NaCl

AgNO3

C

AgNO3和Na2SO4

BaCl2

D

Ca（OH）2和NaOH

Na2CO3

5.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。

现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）

A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有

B.该溶液中不可能含碳酸钠

C.该溶液是否含氯化铜不能确定

D.该溶液的组成只可能有一种情况

6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③

7.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

8.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质是（）

x

y

A

NaOH溶液

稀HCl（过量）

B

稀H2SO4

BaCl2溶液（少量）

C

Ca（OH）2

CO2（适量）

D

Ca（OH）2

Na2CO3

9.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

10.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：

Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。

下列说法正确的是（）

A.选用两种试剂可实现实验目的

B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案

D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

54

17

20

0

反应后的质量（g）

10

0

2

X

下列说法正确的是

A．甲物质全部反应完B．该反应为分解反应

C．参加反应的丙物质的质量为20gD．x为79

12.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2

2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）

①R由碳、氢两种元素组成

②R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O

④R的相对分子质量等于64

A.①②B.③④C.①④D.②③

二、填空题

1.“清洁用水，健康世界”。

饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca（OH）2）、MgSO4和少量的FeCl2，会影响健康，将水煮沸可以降低水的硬度。

（1）可用______（填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。

（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。

①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为_________。

②白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】,可用盐酸来除去，其中除去Mg（OH）2的反应方程式为___________，其反应类型是____________。

2.右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：

（1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）其溶液中阳离子的符号是______________。

（3）碳酸钾中碳元素的化合价是_________。

3.以下是初中化学的一些基本实验：

（1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。

（2）A中可燃物应取过量的原因是______________________；B中玻璃棒的作用是_____；一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是_____________________。

4.右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：

A处发生反应的化学方程式是　，其反应类型是；

B处发生反应的类型是；

D处产生的现象是。

5.下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。

试回答下列问题：

①A在一定条件下反应生成B和C；

②D与E反应生成F和B；

③C与G在不同条件下反应生成H或I；

④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种。

（1）写出E的化学式。

（2）D所属物质类别（填“酸、碱、盐或氧化物”）；

（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式；

（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有。

（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由；。

6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

（1）50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。

（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　　　　　　　　　。

（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。

除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。

7.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（）。

C装置中NaOH的作用是

（2）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是。

（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。

（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3（请写一物质的化学式）。

8.右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。

请按下列要求填空：

（1）物质a主要成分的化学式是；

（2）物质b主要成分中阳离子是；

（3）物质c（C6H12O6）所属类别是该物质

中C、H、O三种元素的质量比是；

（4）写出由CO2生成物质d的化学反应方程式

（5）标出物质e化学式中带点元素的化合价。

三、实验探究题

1.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想1：

全部是NaOH；猜想Ⅱ：

全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：

是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能千或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

2.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。

工业上通常用氨碱法来生产。

小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。

请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想

实验操作

实验现象

结论（或化学方程式）

猜想一：

Na2CO3溶液显碱性

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性

猜想二：

能与酸反应

取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸

有大量气泡产生

化学方程式

猜想三：

能与Ca（OH）2反应

向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水

产生白色沉淀

化学方程式

猜想四：

能与BaCl2反应

产生白色沉淀

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

反应的基本类型为

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？

（填“是”或“否”）。

3.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。

设计了如下方案进行实验：

ABCDE

（1）写出所标仪器的名称：

①、②。

（2）描述A中发生的现象：

。

（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以

说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？

；写出该装置中发生反应的化学方程式：

。

（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。

连接上述装置的顺序

是：

（填写各接口字母）。

其中，C装置的作用是：

；写出有关反应的化学方程式：

。

（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：

。

并说出它的一个重要用途。

四、计算题

1.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。

计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（2）盐酸的溶质质量分数。

2.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

3.构建知识网络是一种重要的学习方法。

图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。

请分析回答下列问题：

（1）反应①中可用（填化学式）作还原剂；

（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。

这两种方法的共同原理是阻止钢铁与接触；

（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?

4.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

20

17.4

第2次

20

14.8

第3次

20

12.2

第4次

20

12.0

第5次

20

m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

参考答案

一、选择题

1.B2.D3.D4.D5.B6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D

二、填空题

1.

（1）肥皂水

（2）①FeCl3+Al=AlCl3+Fe②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O复分解反应（或中和反应）

2.

（1）K2CO3盐

（2）K+（3）+4

3.

（1）A

（2）确保集气瓶中的氧气完全反应；散热；铁丝生锈，U型管中液面左高右低；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，点燃未反应的CO，防止其污染空气。

4.①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu②转换反应③复分解反应（或中和反应）④产生蓝色沉淀

5.

（1）NaOH（或Na2O）

（2）酸（3）2H2O2

2H2O+O2↑（4）复分解反应

（5）NaHCO3比Na2CO3快，因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2。

说明：

其他合理答案参照给分。

6.

（1）40g

（2）甲>乙（3）甲减少，乙增多NaOH（或CaO）

7.

（1）d、b、e除去残余的二氧化碳

（2）先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸

（3）固体由红棕色变成黑色；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）C或H2。

8.

（1）CH4

（2）Ca2+（3）有机化合物6:

1:

8

（4）CO2+H2O=H2CO3（5）

三、实验探究题

1.

（1）盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式）

（2）CaCO3不能。

（3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色

【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2.

猜想

实验操作

实验现象

结论（或化学方程式）

溶液变为红色

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液

复分解反应

[交流与反思]是

3.

（1）①长颈漏斗（1分）②锥形瓶（1分）

（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解（2分）

（3）D（1分）D装置中澄清石灰水变浑浊（1分）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）

（4）a接d，e接b，c接g（2分）除去CO2中混有的HCl气体（2分）

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（2分）

（5）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）供给呼吸（凡合理答案均可得分）（1分）

四、计算题

1.解：

（1）氧化铁的质量为40g-8g=32g

=80％

（2）设盐酸中溶质的质量为x

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

219160

x32g

x=43.8g

盐酸的质量分数为：

答：

赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，

盐酸的质量分数为20％。

2.

（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为34g－（34.4g－2g）=1.6g

MnO2

（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为

2H2O2O2↑+2H2O

6832

1.6g

解得

g

反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数=

=10%

答：

略。

3.

（1）CO（或H2或C）（2分）

（2）氧气和水（2分）

（3）设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

16064

10％x16千克

160﹕64＝10％x﹕16千克

x＝400千克（1分）

4.12.0（或12）40%

解：

设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…

6598

20g-17.4g=2.6g20g·x

x=19.6%

答：

所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。