怎样才能学好高中数理化和语文.docx

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怎样才能学好高中数理化和语文

怎样才能学好高中数理化和语文、英语、生物？

语文

吃透教材。

每篇课文的思想内容要会分析，练习都会做，注释弄清楚。

背名篇诗词；平时大量阅读；一有灵感，就练作文。

英语

“骨子里要有一股不服输的劲”。

05重庆理科状元陈昕昕，原来英语基础不好，老拉后腿，她就是凭着这样的个性，一次次战胜对手。

为提高英语，她每天分三段苦练英语：

早读前半小时自读；白天每天做三篇阅读（练阅读、完型）；晚上完成正常作业后，看英语杂志、阅读简易英文读物，做大量精听/泛听练习。

平时，她注重对各知识点和语法的准确理解体会、类比总结、理清知识脉络，周六、周日复习一周单词、课文、语法，经两年与英语亲密接触“死缠烂打”，05年高考取得139分的高分。

数学

学好数学须具备下列条件：

1.不仅要掌握教材上的每一个知识点，还要对每一个知识点理解到位。

2.积累各种题型的解题技巧。

3.掌握几种数学思想、思维的技巧。

4.要有快速地书写速度。

函数是高中数学的重点，其中有数学中重要的数学思想方法；如：

函数与方程思想、数形结合思想等，它也是高考的重点。

题量占整个试题的60%以上。

数学学习具体要求如下：

一.培养良好的学习兴趣

1.课前预习，对所学知识产生疑问，产生好奇心。

2.听课中要配合老师讲课，满足感官的兴奋性。

听课中重点解决预习中疑问，把老师课堂的提问、停顿、教具和模型的演示都视为欣赏音乐，及时回答老师课堂提问，培养思考与老师同步性，提高精神，把老师对你的提问的评价，变为鞭策学习的动力。

听课中注意老师讲解时的数学思想，多问为什么要这样思考，这样的方法怎样是产生的？

3.思考问题、注意归纳，挖掘你学习的潜力。

4.把概念回归自然。

如角的概念、至交坐标系的产生、极坐标系的产生都是从实际生活中抽象出来的。

只有回归现实才能使对概念的理解切实可靠，在应用概念判断、推理时才会准确。

二.建立良好的学习数学习惯。

多质疑、勤思考、好动手、重归纳、注意应用。

另外要保证每天有一定的自学时间，以加宽知识面、培养再学习能力。

三.重视概念和基础知识的掌握；做题时要弄清题目涉及到哪些概念和运算，继而把握解题的基本方法和规律；在学习、理解、训练、应用中有意识培养自己的逻辑推理、抽象思维、计算空间想象和分析解决问题的能力。

四．几点建议：

1.记数学笔记，特别是对概念理解的不同侧面和数学规律，教师为备战高考而加的课外知识.

2.建立数学纠错本。

把平时容易出现错误的知识或推理记载下来，以防再犯。

争取做到：

找错、析错、改错、防错。

3.记忆数学规律和数学小结论。

4.与同学建立好关系，争做“小老师”，形成数学学习“互助组”。

5.争做数学课外题，加大自学力度。

要养成良好的演算、验算习惯，提高运算能力,注意数学演算的速度和准确率。

6.反复巩固，学会总结归类。

可从数学思想分类、从解题方法归类、从知识应用上分类。

物理

学过物理的大部分同学，特别是物理成绩中、差等的同学，总有这样的疑问：

“上课听得懂，听得清，就是在课下做题时不会。

”这是个普遍的问题，值得认真思索。

实际上，要由听懂变成会做，就要在专心听讲、理清老师讲课和解题思路的基础上，多多练习，并独立思考、勤于总结——对课堂知识进行详细分类、整理，特别是定理，要理解它的内涵、外延推导、应用范围等，方能掌握其中的规律和奥妙，真正变成自己的东西，这也正是学习物理应该下功夫的地方。

下面分几个层次来具体分析。

1.记忆：

在物理的学习中，应熟记基本概念、规律和一些最基本的结论，即所谓的最基础的知识。

学好物理基本概念、定理、定律，要亲手做好实验，认真写好实验报告，有清晰的形象基础。

2.积累：

在记忆的基础上，不断搜集来自课本和参考资料上的许多有关物理知识的相关信息——例题；习题中的插图；阅读材料等等。

在搜集整理过程中，要善于将不同知识点分析归类，找出相同点和不同点。

积累过程是记忆和遗忘相互斗争的过程，要通过独立思考、反复记忆使知识更全面、更系统，使公式、定理、定律的联系更紧密。

3.综合：

物理知识各个章节既相互联系，又相互区别，因此在物理学习过程中要不断进行小综合，到高三知识学完后再进行系统大综合。

章节内容互相联系，不同章节之间可以互相类比，真正将前后知识——力、热、电、光、原（原子物理）融会贯通，连为一体，这样就逐渐从综合中找到知识的联系，同时也找到了学习物理知识的兴趣。

4.提高：

在知识的记忆和积累、认真综合基础上，提高解题、分析问题的能力。

对一个题目，首先要看是什么问题——力学，热学，电磁学、光学还是原子物理，然后再明确研究对象，结合题目中所给条件，应用相关物理概念，规律。

有时也可用一些物理一级，二级结论，顺利求得结果。

试想，如果物理基本概念不明确，题目中既给的条件或隐含的条件看不出来，或解题要用的公式不对或该用一、二级结论，而用了原始公式，就会使解题的速度和正确性受到影响。

所以这个环节要求：

第一解决问题要熟练，然后是解法要灵活，第三解法上要有所创新（包括一题多解，能从多解中选中一种最简单的方法；还包括多题一解，一种方法去顺利解决多个类似的题目）。

真正做到灵巧运用，信手拈来。

在物理学习过程中，头脑里要有物理图景，能将其转换成基本概念、规律和理论，并由这些再转化成数学形式，用以解决实际问题。

依照从简单到复杂的认知过程，对照学习的六个层次：

首先听懂，而后记住，练习会用，逐渐熟练，熟能生巧，有所创新，不断进步，勇创佳绩。

化学

高中化学内容多、细，知识综合性强，要注意在深度和广度上抓基础、抓思路、抓规律：

一.扎实掌握基础知识，该记的一定得记住。

元素周期表、典型的化学反应式、各项定理都要在理解的基础上记住，并把握其内在联系和规律。

只有扎实掌握所有学过的基本的知识，才有可能完成课本和配套练习所设计的各类习题，才有可能解决一些综合性强、难度较大的试题，才能适应各类高考试题。

可以说基础知识的掌握为高考准备了必要的素质。

二.提高听课效率，做好笔记。

高中老师在备课上要花很大的时间精力，备课内容充实、详尽、覆盖面广，上课和辅导时能把精辟的知识讲授出来，只要学生认真听讲、认真记笔记，把老师讲过的东西全部理解、全部记下来，所学内容也就基本掌握了。

据心理学家研究，人的注意力不可能一直处于兴奋状态，每隔7----8分钟就要从高潮到低潮循环一次，因此高中学生每节课的注意力要循环三四次，学生要学会支配自己的注意力，重难点知识调节注意力在兴奋状态。

三.化学是以实验为基础的科学。

一定要认真做实验，掌握正确的操作方法，仔细观察现象，注意中间过程，分析推理得出正确结论，并理解基本概念和原理。

利用实验将抽象的理论知识具体化、形象化，能更好地理解理论化的知识。

如，盐类的水解、物质的量等内容。

四.多问，勤练，会学习。

生物

生物是正确了解身体，学习人和环境（植物、动物、自然界）之间关系的科目。

一.要仔细了解课本内容，根据每单元的学习目标，联系各个概念认真学习，理解和记忆基本概念；

注意掌握名词概念的确切含义和基本要点；有关知识的内在联系或前后连贯；基本原理和基本规律的灵活运用；基础理论的实际运用；把日常用语和科学用语互做比较，确认理解后进行整理记忆；

二.正确把握课本上的图像、表格、相片的意思；

把所学内容和实际生活联系起来理解；把内容用图表表述，进行再整理和理解。

三.认真做好实验。

掌握好实验的目的要求、材料准备、步骤方法、观察要点及其表达——描述或绘图，将实验整理跟概念联系起来理解。

正确了解显微镜的结构和使用方法，直接观察了解各生物的特征，养成写实验观察日记的习惯。

四.结合生物学科的知识结构，有层次地进行整理学习：

1.分子—细胞—器官—系统—个体—种群—群落—生态系—生物圈；

2.生理卫生：

人体八大系统的形态—结构—功能—各系统间的联系等。

五.运用生物学科的特点，用不同方法记忆：

1.联想记忆：

如蛋白质和核酸的结构及功能，要以结构联想功能，又以功能联想结构。

血管、心脏、胃、肾等器官，线粒体、叶绿体、染色体等也是如此。

2.形象记忆：

运用直观材料帮助巩固记忆。

六.通过解题巩固所学内容；常整理做错的题目，并在下次考前重点复习。

高二化学1-5章知识点总结

一、元素化合物：

类别序号问题答案

卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3最强的含氧酸HClO4

4最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧

（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照

（1）产生棕黄色的烟

（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca（ClO）2

7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2

2能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现）

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

SO32－

8引发酸雨的污染物SO2

氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH

13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

NO3－

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：

3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷

碳族1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al（OH）3

2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4红褐色的沉淀Fe（OH）3

5红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空气中产生白雾的气体HCl

4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7溶于水显碱性的气体NH3

8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：

（1）与酸反应产生H2

（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO

（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4与环境保护有关的知识：

（1）酸雨

（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）破坏臭氧层（5）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境的最好燃料

（1）SO2

（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5常见的漂白剂

（1）将有色物质氧化的：

氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3

（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

6能发生酯化反应的是醇和酸

7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

10常用来造纸的原料纤维素

11常用来制葡萄糖的是淀粉

12能发生皂化反应的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白质

14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）

17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19能还原成醇的是醛

20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量

22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液

23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）

24能发生银镜反应的（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖

25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27可用于环境消毒的苯酚

28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精

29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：

乙醇；

（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯

（1）羟基—OH

（2）醛基—CHO（3）羧基—COOH（4）硝基—NO2

30写出下列有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸

（1）取代

（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚

32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚

33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、（NH4）2SO4

34写出下列通式：

（1）烷；

（2）烯；（3）炔

（1）CnH2n+2；

（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4制取以下气体需要加热的：

制取以下气体不需要加热的：

（1）用MnO2与浓HCl制Cl2

（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3

（1）用Zn和稀H2SO4制H2

（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2

5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3

6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C（酸）V（酸）＝＝C（碱）V（碱）

四、物质结构：

序号问题答案

1原子核内无中子的原子氢（H）

2形成化合物种类最多的元素碳

3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

4大气中含量最多的元素N

5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO

6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg

7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF

8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl

9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：

2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：

3的元素CO

10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：

1与1：

1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号物质俗名序号物质俗名

1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打

2乙炔电石气12NaHCO3小苏打

3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾

4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蚁醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

9NaCl食盐19KAl（SO4）2•12H2O明矾

10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰

高二生物知识点名师总结：

生态系统

　　一、生态系统的概念和类型

　　名词：

1、生态系统：

就是在一定的空间和时间内，在各种生物之间以及生物与无机环境之间，通过能量流动和物质循环而相互作用的一个自然系统。

　　语句：

1、地球上最大的生态系统是生物圈。

2、生态系统的类型：

地球上的生态系统可以分为陆地生态系统和水域生态系统两大类。

在陆地生态系统中，又分为森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统等类型。

在水域生态系统中，又分为海洋生态系统和淡水生态系统。

3、森林生态系统：

湿润或比较湿润的地区;物种多，植物以乔木为主，树栖攀援动物多，种群密度稳定，群落结构复杂稳定。

4、草原生态系统:

年降水量少的地区;物种少，植物以草本为主，善跑或穴居动物多，种群密度易变，群落结构一般不稳定。

5农业生态系统:

农作物种植区;作物种类少，种群密度大，群落结构单一而不大稳定，植物主要为农作物，人为作用突出。

6、海洋生态系统:

整个海洋，类型多，分布各异;微小浮游植物为主，有大型藻类，各类动物集中于200m以上水层，底栖动物适应性特殊。

7、淡水生态系统:

浅水区为水生和沼泽植物，深水区表层为浮游植物，主要有浮游动物、鱼类和底栖动物。

　　二、生态系统的结构

　　名词：

1、分解者：

主要是指细菌、真菌等营腐生生活的微生物，它们能把动植物的尸体、排泄物和残落物等所含有的有机物，分解成简单的无机物，归还到无机环境中，在重新被绿色植物利用来制造有机物。

2、食物链：

在生态系统中，各种生物之间由于事物关系而形成的一种联系，叫做～。

3、食物网：

在一个生态系统中，许多食物链彼此相互交错连接的复杂营养关系，叫做～。

　　语句：

1、生态系统的结构包括两方面的内容：

生态系统的成分;食物链和食物网。

2、生态系统一般都包括以下四种成分：

非生物的物质和能量（包括阳光、热能、空气、水分和矿物质等），生产者，消费者，分解者。

3、生产者：

自养型生物（主要是指绿色植物及化能合成作用的硝化细菌等）。

4、消费者：

包括各种动物。

它们的生存都直接或间接地依赖于绿色植物制造出来的有机物，所以把它们叫做消费者。

消费者属于异养生物。

动物中直接以植物为食的草食动物（也叫植食动物）叫做初级消费者;以草食动物为食的肉食动物叫做次级消费者;以小型肉食动物为食的大型肉食动物，叫做三级消费者。

5、分解者：

主要是指细菌、真菌等营腐生生活的微生物。

6、生物之间的关系：

食物链中的不同种生物之间一般有捕食关系;而食物网中的不同种生物之间除了捕食关系外，还有竞争关系。

7、生态系统中各成分的地位和作用：

非生物的物质和能量是生态系统赖以存在的基础，生产者是生态系统中的主要成分，消费者不是生态系统的必备成分，分解者是生态系统的重要成分。

8、消费者等级与营养等级的区别：

消费者等级始终以初级消费者为第一等级，而营养等级则以生产者为第一等级（生产者为第一营养级，初级消费者为第二营养级，次级消费者为第三营养级。

）;同一种生物在食物网中可以处在不同的营养等级和不同的消费者等级;同一种生物在同一食物链中只能有一个营养等级和一个消费者等级，且二者仅相差一个等级。

　　三、生态系统的能量流动

　　名词：

1、能量金字塔：