福建省泉州市届高三毕业班单科质量检查化学试题 Word版含答案 高考.docx
《福建省泉州市届高三毕业班单科质量检查化学试题 Word版含答案 高考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市届高三毕业班单科质量检查化学试题 Word版含答案 高考.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
福建省泉州市届高三毕业班单科质量检查化学试题Word版含答案高考
泉州市2014届普通中学高中毕业班单科质量检查
2014．1
化学
（试卷满分：
100分；考试时间：
90分钟）
第I卷（选择题，共40分）
温馨提示：
1．第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Cu－64
一．选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于生活中化学知识的叙述正确的是
A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
C.加碘盐就是在食用盐中加入碘单质
D.大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响
2．食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是
A．食盐中阳离子的结构示意图为
B．蔗糖和醋酸都是电解质
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2是一种含氧酸盐
D．明矾水解所得Al（OH）3胶体可用于杀菌消毒
20
3．下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为20的氯原子符号为
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．C60和石墨互为同位素
D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3-
4．下列叙述正确的是
A．金属镁着火时可用干冰灭火
B．二氧化硅可用作光导纤维
C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强
D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性
5．下列有关有机物的说法正确的是
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
6．某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是
A．铜作正极，发生氧化反应
B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+
D．盐桥中Cl-向正极移动
7．下列排序不正确的是
A．碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOHB．微粒半径Al3+＜F-＜Cl-
C．气态氢化物稳定性H2O＜NH3＜CH4D．熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石
8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．空气SO2、NO、NO2
B．KNO3溶液Fe2+、H+、I-
C．NaHCO3溶液Ca2+、OH-、Cl-
D．由水电离产生的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液K+、SO42-、Br-
9．下列关于有机物的说法不正确的是
A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．二甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体
D．CH4在光照下可与Cl2发生取代反应
10．反应2X（g）＋Y（s）
2Z（g）ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-
B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32-+2H+＝H2SiO3↓
C．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2+SO32-＝SO42-+H2O
12．下列有关实验操作的说法正确的是
A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对
B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
C．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
13．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是
选项
目的
分离方法
A
提取NaCl溶液中的碘单质
乙醇萃取
B
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
分液
C
除去NaCl固体中的NH4Cl
加热
D
除去Cl2中的HCl
饱和食盐水洗气
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2NA个氢分子的体积为4.48L
B．常温常压下，5.85gNaCl中含有0.1NA个分子
C．200mL1mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+数小于0.4NA
D．1molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2NA
光照
15．下列解释实验现象的方程式不正确的是
点燃
A．久置的浓硝酸略显黄色
B．S在足量的O2中充分燃烧，有刺激性气味气体生成
C．SO2通入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+
D．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1（s）+S2-＝Ag2S（s）+2C1-
16．升高温度，0.01mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3
17．下列相关实验的装置示意图正确的是
称量NaOH固体配制稀硫酸测定盐酸浓度收集氯气
18．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．Na2S稀溶液中c（Na+）＝c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）
C．饱和食盐水中c（Na+）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-）
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
①
19．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是
A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②是一个将电能转化为化学能的过程
C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-
20．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小
B．图乙表示0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的
滴定曲线
C．图丙表示反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）中H2的转化率随压强的变化
D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（SO42-）的浓度变化
泉州市2014届普通中学高中毕业班单科质量检查
2014．1
化学
（试卷满分：
100分；考试时间：
90分钟）
登分表：
题号
1-20
21
22
23
24
25
26
总分
得分
选择题答题表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题有6小题，共60分）
21．（10分）
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素
结构及性质
A
A的原子半径最小
X
X原子最外层电子数是次外层的两倍
D
D是短周期中金属性最强的元素
E
E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R
R与X同主族
T
T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化学键是。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）1gX2A4完全燃烧，恢复到常温时放出akJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方
程式。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka=4.0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为。
22．（9分）
ABC
A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）。
a.Sib.NH3c.Mgd.S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因，举出C的一种用途。
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式，
C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为。
23．（8分）
一定条件下，有如下反应：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH1=-566.0kJ·mol-1
3Fe（s）+2O2（g）＝Fe3O4（s）ΔH2=-1118.3kJ·mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）ΔH3
（1）试计算，ΔH3=
（2）已知1100℃时，反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）ΔH3的化学平衡常数为4.8×10-3。
若在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.020mol·L-1，c（CO）=0.10mol·L-1，此时该反应
（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是
，
此时υ正υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是。
a.（NH4）2CO3溶液b.氨水c.NaHSO3溶液d.CaCl2溶液
24．（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是。
a．Nab．Mgc．Fed．Ag
（2）右图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的
极，b极的电极反应式为。
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），
已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。
则该反应的氧化剂为，
过滤
X的化学式为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如右图所示，
请写出该反应的离子方程式。
25．（13分）
某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：
Cu2++4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。
（2）步骤②加H2O2的作用是，滤渣2为（填化学式）。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=
（已知：
Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10-20）。
（5）已知：
2Cu2+＋4I-＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：
取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是
。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）
25.00
25.02
26.20
24.98
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为。
26．（11分）
某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。
【实验前准备】
（1）理论分析小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是。
a．Fe2O3、SO3、H2Ob．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查阅资料常压下SO3熔点16.8℃，沸点44.6℃
【实验探究】
针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（3）实验过程
①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为
。
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热
双通管。
③观察到A中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
（4）实验结果分析
结论1：
B中收集到的液体是。
结论2：
C中溶液褪色，可推知产物中有。
结论3：
综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是。
a.氯水和KSCN溶液b.酸性KMnO4溶液c.H2O2d.NaOH溶液
23．（8分）
升级会员 