高一记忆知识点2和新版第四章.docx

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高一记忆知识点2和新版第四章

初三化学方程式

一、需要掌握的知识点：

1、有颜色的物质（剩余的其他暂时是白色）

固体：

黑色：

CCuOFe粉MnO2Fe3O4红色：

Cu红磷P（一般不考）

紫黑色：

KMnO4红棕色Fe2O3黄色：

S

气体：

黄绿色：

Cl2红棕色：

NO2

液体：

蓝色溶液Cu2+黄色Fe3+绿色Fe2+紫红色：

MnO4-

2、不溶于水的物质

固体不溶与水：

固体单质（初活泼金属外）C、S、Fe

固体氧化物（如CuOMnO2Fe3O4）

沉淀类：

蓝色沉淀Cu（OH）2红褐色Fe（OH）3

3、有毒、刺激性气味：

COCl2SO2NH3导致酸雨：

SO2NO2温室效应：

CO2

4、金属化学方程式（KCaNaMgAlZnFeSnPqHCuHgAgPtAu）

（1）置换反应：

单质+化合物===单质+化合物

（前面单质，后面是化合物，可以置换，但KCaNa除外，因为太活泼了，先跟水反应）

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

Cu+HCl==不反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：

铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成绿色

Na+CuSO4（金属钠投入硫酸铜溶液中，因为Na很活泼，不能置换，但是先跟水反应，）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4现象：

有气泡生成，出现蓝色沉淀

（2）复分解反应：

金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

（3）金属的冶炼：

金属氧化物+还原剂（CCOH2）===单质+（CO2CO2H2O）

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2CuO+H2==Cu+H2O

2Fe3O4+4C===4Fe+4CO2

（4）其他反应

Fe+O2+H2O====Fe2O3.XH2O现象：

表面出现粉红色

2CuO+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3（铜生锈）现象：

紫红色变成绿色

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊

2FeCl3+Fe==3FeCl3现象：

黄色溶液变成绿色溶液

高一记忆化学方程式

常见的氧化剂与还原剂

常见还原剂

常见氧化剂

（1）活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等

（1）活泼非金属单质，如：

F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等

（2）非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO

、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等

（2）含较高价态元素的化合物如：

HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等

（3）低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等

金属性较弱的正高价阳离子，如：

Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋

某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：

Na2O2、H2O2

配平：

（①标价态②求总降低和升高数（注意个数，原子多的为准）③乘数字（最小公倍数）④写计量数（必须写在原子都变的化学式前面）

Cu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O+NO↑

MnO2+HCl==MnCl2+H2O+Cl2

第三章金属及其化合物

一钠、钠的氧化物的相关化学方程式

①与O2的反应：

（1）4Na＋O2===2Na2O（白色）

（2）2Na2O＋O2===2Na2O2

（3）2Na＋O2

Na2O2（淡黄色）

②与H2O的反应

（1）钠与水的反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（2）氧化钠与水反应：

Na2O+H2O===2NaOHNa2O+H2O===2Na＋＋2OH－

（3）氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na＋＋2OH－+O2↑

③与CO2反应

（1）氧化钠与CO2反应：

Na2O+CO2===Na2CO3

（2）过氧化钠与CO2反应：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

二碳酸钠和碳酸氢钠的有关方程式

（1）NaHCO3受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

（2）在Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3CO32－+CO2+H2O===2HCO3－

（3）在NaHCO3溶液中加入NaOH：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2OHCO3－+OH－===CO32－+H2O

（4）在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+===H2O+CO2↑

（5）在NaHCO3溶液中加入硫酸氢钠：

NaHCO3+NaHSO4===Na2SO4+H2O+CO2↑HCO3－+H+===H2O+CO2↑

含有Na元素的火焰为黄色光，含有钾元素的透过蓝色钴玻璃是紫色的光

化学式

Na2CO3

NaHCO3

主

要

性

质

俗名

纯碱或苏打

小苏打

颜色

状态

白色粉末

细小白色晶体

溶解性

都易溶于水，且Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

水溶液

碱性

溶液都呈碱性，且Na2CO3的碱性比NaHCO3的强

热稳

定性

稳定

不稳定，受热易分解

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

与酸

反应

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

HCO3－+H+====H2O+CO2↑

与碱

反应

不与OH-反应，只使部分碱中金属阳离子沉淀

HCO3－+OH-====H2O+CO32-

鉴别

①比较溶解度：

Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

②滴加酚酞，比较碱性：

Na2CO3的碱性比NaHCO3的强

③加热：

Na2CO3不分解，NaHCO3分解放出CO2

④与可溶性的钙盐（或钡盐）反应：

Na2CO3产生沉淀，NaHCO3不反应

⑤与酸反应放出气体速率/产量比较：

CO32-+2H+====CO2↑+H2O（慢）

HCO3－+H+====H2O+CO2↑（快）

相互转化

①H2O+CO2②少量H+

①加热②碱溶液（OH－）

Na2CO3NaHCO3

钠在空气中长期放置发生的变化：

Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O

↓↓

Na2CO3Na2CO3

-三铝、氧化铝、氢氧化铝有关化学方程式

1．铝

（1）铝的氧化：

4Al+3O2

2Al2O3

铝是一种活泼金属，铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触，氧化铝

的熔点是2050℃。

用作耐火材料（金属镁类似，但金属铁是疏松多孔结构，加快腐蚀）

（2）铝的两性氧化铝的两性氢氧化铝的两性（固体的与强酸强碱能反应，弱不反应）

与酸的反应：

变成Al3＋

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+===Al3++3H2O

与碱的反应：

变成AlO2－

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al＋2OH－+2H2O===2AlO2－＋3H2↑

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－===2AlO2－+H2O

AlCl3+3NaOH===Al（OH）3+3NaClAl3++3OH－==Al（OH）3↓

Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH－===AlO2－+2H2O

（3）Al（OH）3的实验室制法：

（弱酸、弱碱不溶解）

Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

NaAlO2+HCl+H2O==Al（OH）3+NaClAlO2－+H++H2O==Al（OH）3↓

NaAlO2+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+NaHCO3AlO2－+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3－

（4）Al（OH）3的不稳定性：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2OAl2O3耐火材料，铝热剂

（5）铝热反应：

Al+Fe2O3==Al2O3+Fe

四、铁的有关化学方程式

铁的化合物一般有FeO黑色，Fe2O3粉红做涂料，Fe3O4黑色

FeO+2HCl====FeCl2+H2OFeO+2H+====Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

特别强调硫酸、盐酸、硝酸的反应，注意量的问题

置换反应：

（略）

（1）铁与水蒸气的反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

Mg+2H2O（g）

Mg（OH）2+4H2↑2Al+6H2O（g）

2Al（OH）3+3H2↑

（2）Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化：

4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3↓

（3）Fe（OH）3的不稳定性：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

（4）Fe3+有氧化性：

2FeCl3+Fe====3FeCl22Fe3++Fe====3Fe2+

Fe3+检验，加入硫氰化钾，变血红色；Fe2+的检验，先加硫氰化钾，再加氯气

Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂

金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等强还原剂

Fe2+Fe3+

【总结】Fe3+和Fe2+的检验

Fe3+的检验方法：

①观察溶液颜色；②加OH－；③加SCN－

Fe2+的检验方法：

①观察溶液的颜色；②加OH－；③加SCN－后再加氯水

（5）Fe2+有还原性：

2FeCl2+Cl2====2FeCl32Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－

（6）Fe（OH）3胶体的制备，在煮沸的水中加入FeCl3，Fe（OH）2的制备，煮过的NaOH中插入胶体滴管，挤出FeCl2

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

石英（水晶和玛瑙）：

Si02金刚石：

C刚玉：

Al2O3金刚砂：

SiC

1、硅：

亲氧元素，没有单质主要存在二氧化硅

硅单质是良好的半导体材料，与氟气、氢氟酸和强碱外

Si+4HF=SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

Si02是酸性氧化物①A与碱性氧化物反应：

SiO2＋CaO

CaSiO3

B与强碱反应：

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②不与酸反应，只与弱酸HF反应

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

①保存氢氟酸（HF）不能使用玻璃瓶，而应用塑料或橡胶瓶

②应用：

氢氟酸（HF）可用于刻蚀玻璃，在玻璃上雕刻花纹等

③SiO2与氢氟酸反应生成物SiF4不是盐，所以SiO2不是碱性氧化物

二氧化硅的用途:

用于制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料

SiO2＋2C

Si＋2CO↑SiO2＋3C

SiC＋2CO↑SiO2＋2Mg

Si＋2MgO

2、硅酸（H2Si03）

（1）硅酸制法——可溶性硅酸盐与酸反应

Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2SiO3↓（硅酸酸性比碳酸弱）

（先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，静置则形成硅酸沉淀）

注意：

硅酸不溶于水，不能用SiO2与水反应制取

①通入少量的CO2：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓

SiO32－＋CO2＋H2O===CO32－＋H2SiO3↓

②通入过量的CO2：

Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓

SiO32－＋2CO2＋2H2O===2HCO3－＋H2SiO3↓

（2）硅酸的性质：

H2SiO3

H2O＋SiO2（热稳定性较弱）

（3）用途：

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体

3、Na2SiO3其水溶液俗称水玻璃

用途：

可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。

4传统无机的非金属材料

性质：

具有耐腐蚀、耐高温等优点，但质脆、耐热冲击差

（1）陶瓷：

陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料

（2）玻璃：

普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料

（3）水泥：

水泥是重要的建筑材料，其主要成分是黏土和石灰石，水泥具有水硬性。

硅酸盐的多样性

硅酸钠：

Na2O·SiO2石棉：

CaO·3MgO·4SiO2长石：

K2O·Al2O3·6SiO2

普通玻璃的大致组成：

Na2O·CaO·6SiO2黏土的主要成分：

Al2O3·2SiO2·2H2O

水泥的主要成分：

3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3

第二节富集在海水中的元素——氯

一、氯水成分的复杂性和性质的多样性

Cl2＋H2O===H+＋Cl－＋HClOHClO

H＋＋ClO－2HClO

2HCl＋O2↑

由Cl2与H2O反应的特点可知，氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子——H2O、Cl2、HClO，四中离子——H+、Cl－、ClO－、OH－（少量）

氯水性质的多样性

成分

表现性质

反应

Cl2

新制的饱和氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味；强氧化性

Cl2＋Mg===MgCl2

SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

H+

强酸性

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

HClO

①弱酸性

HClO＋OH－===H2O＋ClO－

②强氧化性

漂白、消毒、杀菌、腐蚀性

（滴入紫色石蕊试液先变红后褪色）

③不稳定性

2HClO

2HCl＋O2↑

Cl－

沉淀Ag＋性

Cl－＋Ag＋===AgCl↓

注意：

①氯水的酸性主要由HCl决定

②氯水中因含有HClO和Cl2而具有强氧化性，但氯水的强氧化性主要由HClO所决定

③HClO能分解成HCl和O2，使氯水的颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱、甚至消失，H＋浓度增大，酸性增强

④氯水的保存：

避光，密封贮存在棕色试剂瓶中

⑤Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红（H+）后褪色（HClO）

⑥城市自来水常用Cl2消毒，自来水中可能含有Cl－，实验室不宜用自来水配制AgNO3溶液

★氯气的制取：

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl－+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O

二、有关的反应

1、Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）（Cl原子自身氧化还原反应）

次氯酸不稳定，见光易分解：

2HClO

2HCl＋O2↑（次氯酸的不稳定性）

（2）与碱的反应

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（用来吸收多余氯气）

2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用来制漂白粉）

Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HclO

Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

同理

：

Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO（工业漂白的原理）

ClO－+H+===HClO

注意：

漂白粉和漂粉精为CaCl2和Ca（ClO）2等物质的混合物，其有效成分为Ca（ClO）2

氧化作用

（3）与金属和非金属的反应

2Fe+3Cl2===2FeCl3

Cl2+H2===2HCl（苍白色火焰，有白雾，平静燃烧，光照爆炸）

注意：

氯气强氧化性，生成最高价，氯气和氢气光照爆炸

（4）与还原性物质反应

（1）2FeCl2+Cl2===2FeCl3（除去FeCl3中的FeCl2）

（2）卤素单质（Cl2、Br2、I2）间的置换反应

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

Br2＋2KI===2KBr＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2

第三节硫和氮的氧化物

1、主要存在化合物：

石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等

2、反应现象：

硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时有刺激性气味的气体生成

3漂白作用的物质对比

具有漂白性的物质

物质

HClO、O3、H2O2、

KMnO4、Ca（ClO）2

SO2

木炭

原理

将有色的色素氧化为稳定的无色物质

与色素结合成不稳定的无色物质

将有色物质的分子吸附在其表面

实质

氧化还原反应

（化学变化）

非氧化还原反应

（化学变化）

物理吸附

（物理变化）

效果

永久性（不可逆）

暂时性（可逆）

暂时性

范围

可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色

可吸附某些有色物质的分子

注意：

1、氯水和SO2都具有漂白作用，但将SO2通入氯水中，若SO2与Cl2等量混合，则所得溶液将失去漂白性

SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X为Cl2、Br2、I2）SO2既有氧化性，又有还原性

2、二氧化硫和二氧化碳

2NaOH＋SO2===Na2SO3+H2O2OH－＋SO2===SO32－＋H2O

SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O

注意：

①SO2能使澄清石灰水变浑浊，原因是生成了CaSO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。

如需鉴别两者，可将两种气体分别通入品红溶液即可，观察溶液颜色的变化

②只含有SO2气体时的检验：

把无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，或者把无色有刺激性气味的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，都能说明该气体是SO2

①二氧化硫与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐，如：

SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3SO2＋SO32－＋H2O===2HSO3－

SO2＋CaSO3＋H2O===2Ca（HSO3）2SO2＋CaSO3＋H2O===2HSO3－

②二氧化硫与弱酸盐反应，如：

2NaHCO3＋SO2（少量）===Na2SO3＋2CO2＋H2O

2HCO3－＋SO2（少量）===SO32－＋2CO2＋H2O

NaHCO3＋SO2（过量）===NaHSO3＋CO2

HCO3－＋SO2（过量）===HSO3－＋CO2

Na2CO3＋2SO2（过量）＋H2O===2NaHSO3＋CO2

CO32－＋2SO2（过量）＋H2O===2HSO3－＋CO2

★3、硫酸的工业制取（SO2催化生成SO3，溶于水生成H2SO4，不能一步到位，分步进行）

2SO2＋O2

2SO3SO2＋H2O

H2SO3

注意：

常温下，SO3是无色透明的油状液体

1、①一氧化氮和二氧化氮的生成

N2＋O2

2NO

NO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2：

2NO＋O2===2NO2

说明：

使空气中游离态的氮气转化为可利用的含氮化合物的过程，称为氮的固定，简称固氮。

在雷雨天气，放电的条件下，N2转化为NO的过程称为自然固氮

②目前工业上用H2和N2直接合成氨：

N2＋3H2

2NH3（人工固氮）

★③制取氨气其反应方程式为：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

④铵盐受热分解

NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

NH4Cl

NH3↑＋HCl↑（能否制取氨气呢？

）

NH3＋HCl===NH4Cl（白烟，用于检测是否漏气）

★⑤硝酸的制取：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

4HNO3（浓）

4NO2↑＋O2↑＋2H2O

喷泉实验：

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH－

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

注意：

常温下，浓硫酸使Al、Fe钝化；

在加热的条件下，Al、Fe易被浓硫酸氧化：

C12H22O11

12C＋11H2O（碳化）

6H2SO4（浓）＋2Fe

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O

C（木炭）＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

S＋2H2SO4（浓）

3SO2↑＋2H2O

H2S＋3H2SO4（浓）

4SO2↑＋4H2O

2HI＋H2SO4（浓）===I2＋SO2↑＋2H2O

2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O

4HNO3（浓）＋C===2H2O＋4NO2↑＋CO2↑

4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

8HNO3（稀）＋3Cu===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O