苏教版必修1第二单元钠镁及其化合物.docx
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苏教版必修1第二单元钠镁及其化合物
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
一、钠的化学性质
1．钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验结论
新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快______
钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应：
_____________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成______固体
加热时与O2的反应为：
______________________
保存方法：
钠保存在______或________中，以隔绝空气。
2．钠与水的反应
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）钠浮在水面上
（1）钠的密度比水____
（2）与水反应发出“______”响声
（2）钠与水反应生成气体
（3）钠熔化成闪亮的小球
（3）钠熔点____，反应______
（4）小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后______
（4）反应产生的气体推动小球运动
（5）反应中溶液的颜色逐渐变____
（5）有____生成
结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：
________________________________
注意 ①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。
二、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质：
氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象
实验结论
带火星的木条______，用手轻摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液______
Na2O2与水反应生成________且反应______
3.化学性质
（1）Na2O、Na2O2与H2O反应
化学方程式为：
______________________________________________，
_________________________________________________________。
（2）Na2O2与CO2反应
化学方程式为：
________________________________________________。
4．用途
Na2O2可用于____________和____________中作为氧气的来源。
知识点1 试剂的存放
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是（ ）
A．保存在水中B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
知识点2 钠的化学性质
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④B．②③④⑤
C．②④⑤⑥D．③④⑥
知识点3 钠的氧化物
3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）
A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价
4．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为（ ）
A．产生大量气泡B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色
练基础落实
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是（ ）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3
3．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）
A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（单位是g·cm－3）是（ ）
A．大于1.0B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间D．不能确定
5．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是（ ）
A B C D
6．下列说法，不正确的是（ ）
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
7．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A．③B．④C．⑤D．全部
8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（ ）
A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
练方法技巧
9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
10．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表
面现象
放出气泡
速度缓慢
放出气泡
速度快
无变化
下列关于三种金属的说法正确的是（ ）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
练综合拓展
11．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置（包括水和干燥剂）的总质量为ag，从实验室取出bg（不足量）的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
试回答：
（1）实验室取用一小块钠，需要用到___________________________________。
（2）此干燥管的作用是___________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
（3）有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_______，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
（4）有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是____________________________________________________。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
基础落实
一、1．银白色 变暗 银白色 小 低 煤油 4Na＋O2===2Na2O 闪亮 黄 淡黄色 2Na＋O2
Na2O2 煤油 石蜡油
2．小 嘶嘶 低 放热 消失 红 碱 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
二、1．白 淡黄
2．复燃 发热 变红 NaOH和O2 放热
3．
（1）Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O24．呼吸面具 潜水艇
对点训练
1．D [钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。
又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。
]
2．C [钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。
]
3．B [Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。
]
4．A [Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。
]
课后作业
1．B [钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。
]
2．C [Na2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。
]
3．D [钠与溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu（OH）2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg（OH）2白色沉淀。
]
4．C
5．D [Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。
]
6．B [Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。
]
7．D
8．B [由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。
]
9．B [钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：
等质量的钠反应后转移的电子数相等。
等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。
]
10．D [Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。
故选D。
]
11．
（1）滤纸、小刀、镊子、玻璃片
（2）吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
（3）避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
（4）避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
解析 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。
原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
第2课时 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠与碳酸氢钠
知识点 碳酸钠与碳酸氢钠
1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（ ）
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是（ ）
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：
Na2CO3＜NaHCO3
B．常温下水溶性：
Na2CO3＞NaHCO3
C．与酸反应的剧烈程度：
Na2CO3＜NaHCO3
D．相对分子质量：
Na2CO3＜NaHCO3
4．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的HCl多
D．NaHCO3消耗的HCl多
5．有A、B、C三种钠的化合物皆为白色固体，D是一种无色无味的气体，E是一种难溶物质。
它们具有如下所示转化关系：
（1）根据它们的转化关系推断：
A是__________；B是__________；C是__________；
D是__________；E是__________。
（写化学式）
（2）写出有关反应的化学方程式：
A→B：
________________________________________________________________。
A→C：
________________________________________________________________。
C＋D＋H2O→B：
_______________________________________________________。
练基础落实
1．下列物质的主要成分不是Na2CO3的是（ ）
A．苏打B．纯碱C．面碱D．苛性碱
2．下面对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
3．下列溶液pH不大于7的是（ ）
A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液
C．NaNO3溶液D．NaOH溶液
4．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A．等于1.06g
B．等于2.86g
C．大于1.06g而小于2.86g
D．大于2.86g
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaHSO4
C．NaHCO3D．Na2SO4
6．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
练方法技巧
7．把足量CO2通入含NaOH0.8g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g
C．0.66g D．都不是
规律 关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
练综合拓展
9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？
”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先把弹簧夹（K1、K2）夹好，目的何在？
________________________________________________________________________。
（2）试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。
则所得的化学结论是_______________________________
________________________________________________________________________。
（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同
（2），通过__________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______H
O——
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 碳酸钠的性质与应用
基础落实
Na2CO3 NaHCO3 白色粉末 纯碱、苏打 小苏打 易溶 易溶 快 更快 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 较强碱性 碱性
对点训练
1．C
2．C [由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。
]
3．C
4．C [据它们与HCl反应的化学方程式很易作出判断。
]
5．
（1）NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3
（2）NaOH＋CO2===NaHCO3
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
解析 由图框判定D为CO2，A为NaOH，其他问题可迎刃而解。
课后作业
1．D [苛性碱主要成分是NaOH。
]
2．A 3.C
4．D [1.06g无水Na2CO3变成Na2CO3·10H2O质量等于2.86g，但原来溶解在这些水中的Na2CO3也会结晶出来，故质量大于2.86g。
]
5．C [NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与盐酸（强酸）反应生成弱酸（H2CO3），H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O。
]
6．D [根据离子方程式：
HCO
＋OH－===CO2－3＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故Na2CO3和NaHCO3都能与Ca（OH）2反应生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含碳原子相同，与足量酸反应时生成CO2的量应相等。
]
7．C [设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有
解得：
x＝0.005mol y＝0.01mol
m（CO2）＝44g·mol－1×（0.005＋0.01）mol＝0.66g]
8．A [1molNa2O2和2molNaHCO3固体混合物加热后的反应为：
2mol1mol1mol1mol
Na2O2＋CO2===Na2CO3＋
O2
1mol1mol1mol
最后得到2molNa2CO3固体，A项正确。
]
9．
（1）以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
（2）浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应
（3）带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
（4）2Na2O2＋2C18O2＋2H
O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
解析 本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。
第3课时 离子反应
一、强电解质与弱电解质
1．强电解质：
在水溶液能够__________的电解质。
包括：
________、________和绝大多数______。
电离方程式中用“===”。
2．弱电解质：
在水溶液中______完全电离的电解质。
包括：
______、______和____。
电离方程式中用“”。
二、离子反应
1．概念：
由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：
离子反应总是向着__________________的方向进行。
例如：
CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中________、__________浓度减小。
三、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
四、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是____________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 强电解质与弱电解质
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．氢氧化钠B．乙醇
C．NH3·H2OD．CCl4
2．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中只有离子，没有溶质分子
B．溶液中只有溶质分子，没有离子
C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示
D．溶液中分子和离子同时存在
知识点2 离子方程式的书写
3．写出下列各组反应的离子方程式
（1）H2SO4溶液与NaOH溶液
__________________________________________________________________；
（2）稀硫酸与Cu（OH）2反应
_________________________________________________________________；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液
__________________________________________________________________；
（4）盐酸与大理石反应
__________________________________________________________________；
（5）盐酸与纯碱反应
__________________________________________________________________；
（6）氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液
__________________________________________________________________；
（7）铁与稀硫酸反应
__________________________________________________________________；
（8）铁与CuSO4溶液反应
__________________________________________________________________；
（9）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）
__________________________
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