学年北京高三年级培优训练化学试题及答案 WORD版.docx
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学年北京高三年级培优训练化学试题及答案WORD版
2018_2019学年北京高三年级培优训练（化学试卷）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。
考试时间100分钟。
答题时请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷各题的答案答题卡的相应位置上,直接写在试卷上不给分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64I127
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
2．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A．氯气、烧碱
B．食盐、淡水
C．金属钠、金属镁
D．溴单质、碘单质
3．下列说法正确的是
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都是离子反应
④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源
⑤冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A．①②④
B．①②⑤
C．②③④
D．③④⑤
4．将铜丝加热后分别放入下列溶液中，取出后经洗涤、干燥，和加热前的铜丝相比质量没有变化的是
A．水
B．乙醇
C．醋酸
D．硫酸
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L四氯化碳中共价键数目为4NA
B．标准状况下，32gS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
C．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
D．在1L0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子个数为0.5NA
6．我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。
制备三氯氢硅的反应为：
Si（s）＋3HCl（g）==SiHCl3（g）＋H2（g）ΔH=-210kJ/mol。
伴随的副反应有：
Si（s）＋4HCl（g）==SiCl4（g）＋2H2（g）ΔH=-241kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
A．SiCl4＋H2==SiHCl3＋HClΔH=+31kJ/mol
B．SiCl4＋H2==SiHCl3＋2HClΔH=-31kJ/mol
C．SiCl4（g）＋H2（g）==SiHCl3（g）＋HCl（g）ΔH=+31kJ/mol
D．SiCl4（g）＋H2（g）==SiHCl3（g）＋2HCl（g）ΔH=-31kJ/mol
7．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A．pH=3的溶液：
Na+、Cl－、Fe2+、ClO－
B．与Al能产生氢气的溶液：
K+、SO42－、CO32－、NH4+
C．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl－、SO42－、Al3+
D．水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）===S（s）ΔH>0
D．H2（g）＋I2（g）===2HI（g）ΔH>0
9．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的
A．该反应中还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：
Cl2>SO42-
D．上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2
10．下列说法正确的是
①热稳定性：
HF＞H2O＞H2S②离子半径：
Na+＞Mg2+＞O2－
③碱性：
Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞NaOH
④相同物质的量浓度溶液的pH：
NaOH＞CH3COONa＞NaCl
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
12．下述实验不能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将AlCl3溶液蒸干灼烧
制备Al2O3
B
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色
制备Fe（OH）3胶体
C
向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水
检验溶液中是否含有
D
相同温度下，测定浓度分别为0.1
的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
比较
和
结合
的能力强弱
13．下列离子方程式的书写正确的是
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO
+5I
+3H2O=3I2+6OH
B．向NaOH溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++HCO3
+OH
=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH4++HCO3
+2OH－
NH3↑+2H2O+CO32
D．稀硝酸和过量的铁屑反应：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
14．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol•L-1食盐水中。
下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1molNaOH
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
16．下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：
醋酸>盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c（C1-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
C．浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
c（Na+）+c（CH3COO—）＝c（OH—）+c（H+）
D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（10分）在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是。
③检验C中所含阴离子的实验方法是。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。
常温下该反应不能进行，加热后可以发生反应。
C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。
C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（3）上述
（1）、
（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是。
18．（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0．037
0．157
0．066
0．070
0．077
主要化合价
+1
＋1
-2
-3，+5
+2，+4
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:
2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是。
19．（14分）已知：
化合物B、C、E中含有两种相同的元素，A可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B可用于制作光纤，G的组成元素与D相同。
这些化合物之间存在下图所示的转化关系。
请回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素。
（2）化合物C的化学式为，其水溶液的pH7（填“＞”或“＜”）。
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的G（g）和H2O（g），发生反应：
G（g）＋H2O（g）
D（g）＋H2（g）。
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n（G）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
①反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝mol/（L·min）
②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molG和1.20molH2O，到达平衡时，
n（D）＝mol。
③温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
20．（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下图所示。
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH（IO3）2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3（g/100g水）
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。
总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阴极的电极反应式为。
21．（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的生产工序和流程。
回答下列问题：
（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为。
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为（写化学式）。
（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。
②装置C的作用是。
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是。
参考答案
说明：
合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数
第Ⅰ卷（选择题每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
B
C
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
C
C
D
A
D
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（10分）
（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
②2I-＋ClO-＋H2O＝I2＋Cl-+2OH-（2分）
③取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-（2分）
（2）Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（2分）
（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）（2分）
18．（12分）
（1）第二周期、IVA族（2分）
△
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑（2分）
31.2g（2分）
（4）C3O2+2O2
3CO2（2分）
19．（10分）
（1）Na（2分）
（2）Na2SiO3＞（2分）
（3）①0.20/t1（2分）
②0.40（2分）
③放热（2分）
20.（10分）
（1）6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2（2分）
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）
（3）第⑧步需要将溶液调为碱性此时若存在Cl2，会将KIO3氧化成KIO4（2分）
（4）蒸发结晶（2分）
（5）2H+-2e-=H2↑（2分）
21．（10分）
（1）Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O（2分）
（2）HNO3答NO2也应给分（2分）
（3）①AB（2分）
②吸收剩余的NO2（2分）
（4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。
（2分）
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