人教版九年级下册 第八单元 金属与金属材料单元复习题含答案.docx

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人教版九年级下册第八单元金属与金属材料单元复习题含答案

第八单元金属与金属材料

一、单选题

1.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。

已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：

Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（　　）

A．Zn＞Fe＞Cu

B．Cu＞Fe＞Zn

C．Fe＞Cu＞Zn

D．Cu＞Zn＞Fe

2.已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近（在化合物中常显＋2价），在废旧镍铬电池中回收镉的一种方法如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．反应Ⅰ发生的是化合反应

B．反应Ⅰ中将废旧电池破碎成颗粒状是为了增大反应物的接触面积

C．将镉丝插入稀盐酸中有气泡产生，说明镉的活动性比铜大

D．反应Ⅱ的化学方程式为CdO＋C

Cd＋CO2

3.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（　　）

A．可有效减少缺铁性贫血

B．熔点较高

C．价格便宜，不易生锈

D．传热慢，保温性能好

4.金属是人类生活和生产中的重要材料，下列图示所体现金属的用途与金属材料不相匹配的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（　　）

A．①Cu＋HCl　②Fe＋AgNO3　③Cu＋AgNO3

B．①Fe＋HCl　②Cu＋HCl　③Fe＋AgNO3

C．①Fe＋HCl　②Fe＋AgNO3　③Cu＋AgNO3

D．①Fe＋HCl　②Cu＋HCl　③Cu＋AgNO3

6.奥林匹克火炬是经国际奥委会批准的、用于奥林匹克圣火燃烧的、可手持的火炬。

2008年北京奥运会火炬在工艺上采用轻薄高品质铝合金和中空塑件设计，十分轻盈，外形制作材料为可回收的环保材料，火炬造型的设计灵感来自中国传统的纸卷轴，燃料为丙烷（C3H8），符合环保要求，在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65公里的强风和每小时50毫米的大雨情况下保持燃烧。

其中锥体曲面的铝合金属于

（　　）

A．金属材料

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．复合材料

7.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：

①将Zn、Fe、Cu三种金属分别插入到稀硫酸中，②将Zn片插入到硫酸铜溶液中③将Cu片插入到硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入到硫酸锌溶液中。

其中可以达到目的的是（　　）

A．①③

B．③

C．①②③

D．②③

8.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn＋MSO4===ZnSO4＋M，下列说法正确的是（　　）

A．金属M的活动性比Zn强

B．金属M一定是Cu

C．该反应属于置换反应

D．反应后溶液的质量一定减少

9.在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星表面的土壤和岩石中含有大量的（　　）

A．氧化铜

B．氧化铝

C．四氧化三铁

D．氧化铁

10.据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。

这里提到的铅、镍、铬、锌是指（　　）

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

11.下列不属于化石能源的是（　　）

A．太阳能

B．天然气

C．石油

D．煤

12.化学造福人类。

下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（　　）

①铜合金②铁合金

③铝合金④钛合金

A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．③④

13.地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为（　　）

A．SiO2

B．FeO

C．Fe3O4

D．Al2O3

14.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则反应两种溶液质量关系是（　　）

A．相等

B．镁反应后的溶液质量大

C．铝反应后的容量质量打

D．无法比较

15.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。

下列实验现象不可能观察到的是（　　）

A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边

B．只有铁粉有剩余

C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边

D．只有锌粉有剩余

二、填空题

16.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。

据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以______形式存在（填“单质”或“化合物”）

17.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，请结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为_____________________________。

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是___________________________________________。

18.在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有________；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量________（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为_________________________________________________（写出一个即可）。

19.如图是某品牌自行车的示意图。

请根据题目提供的信息回答问题：

（1）图中标示的三种材料中属于合成材料的是________（填序号）。

（2）请用微粒的基本性质解释用打气筒给自行车打气，空气能被压入车胎内的原因：

________________________________________________________________________。

（3）下列空气成分中与钢铁生锈有关的物质是________（填字母）。

A．水B．氧气

C．氮气D．二氧化碳

（4）铁锈的主要成分是Fe2O3，请写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式________________________________________________________________________。

（5）金属防锈十分重要！

请你就自行车使用过程，如何有效地防止自行车零部件生锈，谈谈你的做法：

______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

20.“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验。

如下图所示，用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度______（填“大”或“小”）；紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性______（填“强”或“弱”）。

21.

（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是____________。

（填字母）

A．紫砂锅B．陶瓷碗

C．不锈钢水瓢D．塑料盆

（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列________（填序号）实验。

①制取氢气　②粗盐提纯　③配制100g10%的NaCl溶液

（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有________________（填离子符号）

22.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（　　）→（　　）→（　　）。

C装置中NaOH的作用是____________。

（2）实验开始时，应________________________（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是__________________________________________________________。

（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______________________________，反应方程式为_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3____________（请写一物质的化学式）

23.

（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一。

对比CO和CO2，它们的组成元素________，但它们的化学性质_______。

工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的________性。

（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为__________________________

________________________________________________________________________。

（3）进人森林，注意防火。

通常状况下燃烧需要三个条件：

①可燃物，②氧气（或空气），③__________________；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是____________________________________________________________。

24.科学就在我们身边，与我们的生活息息相关。

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________（填“单质”“化合物”）形式存在。

（2）超市中有许多小包装食品，它们的包装材料是符合卫生标准的铝箔。

铝可以压成铝箔，说明铝有良好的________________。

（3）美国男子乔纳森用一大束氦气球绑在椅子上将自己送上了天空，实现了人类首次靠氦气球穿越了英吉利海峡。

氦气密度比氢气密度小，乔纳森利用了氦气而不是氢气做填充气体，是因为氦气具有________性。

三、实验与探究

25.下图是某化学兴趣小组。

设计的金属活动性顺序的探究实验。

（1）上述实验中，有气泡生成的是________（填写装置序号）。

（2）试管F中出现的实验现象是______________________________________________。

（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？

__________请说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

26.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。

他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________（填写化学性质）。

四、计算题

27.用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

答案解析

1.【答案】A

【解析】Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe可判断出Zn>Fe；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu可判断出Fe>Cu。

综上分析，三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是Zn＞Fe＞Cu。

故选A。

2.【答案】D

【解析】反应Ⅱ的化学方程式为CdO＋C

Cd＋CO。

故D错误。

3.【答案】A

【解析】A项，用铁锅烹调的食物中含有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血；B项，熔点较高是铁的物理性质，从人体健康角度考虑，关系不大；C项，铁锅价格便宜但易于生锈，这些都是关于物质用途需要考虑的因素，但并非主要原因；D项，铁的导热性较好。

所以答案选A。

4.【答案】C

【解析】A项，黄金具有金属光泽，化学性质稳定可做饰品；B项，钛合金与人体有很好的相容性，可用于制作人造骨；C项，球墨铸铁属于生铁，弹性小、很脆，不适合做钢轨；D项，青铜不易锈蚀，可做铜币。

故选C。

5.【答案】D

【解析】A项，铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系。

故不可行。

B项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；方案不能说明铜与银的强弱关系。

故不可行。

C项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系。

故不可行。

D项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案得出：

铁比铜强，铜比银强，能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

故可行。

故选D。

6.【答案】A

【解析】金属材料包括金属和合金，合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，像焊锡、生铁、钛合金、铝合金等都是常见的金属材料。

故选A。

7.【答案】A

【解析】①根据能否与酸反应，以及反应的剧烈程度，可判断Zn、Fe>H>Cu，②可判断Zn>Cu，③可判断Fe>Cu，Zn>Fe。

综上选①③，A。

8.【答案】C

【解析】A项，由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，故错误；B项，由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，故错误；C项，该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故正确；D项，反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，故错误。

9.【答案】D

【解析】A项，氧化铜为黑色；B项，氧化铝为白色；C项，四氧化三铁为黑色；D项，氧化铁为红色。

故选D。

10.【答案】A

【解析】这里提到的铅、镍、铬、锌是指元素。

故选A。

11.【答案】A

【解析】化石燃料：

由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的燃料，煤、石油和天然气都属于化石燃料，故选A。

12.【答案】A

【解析】合金从以前不活泼的铜合金，一直到活泼金属铁、铝合金，再到21世纪的钛合金，合金已被广泛用于社会各个领域。

因为合金有熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性能强等优点，所以合金的应用体现了人类的进步。

故选A。

13.【答案】D

【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。

故选D。

14.【答案】B

【解析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。

根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大。

故选B。

15.【答案】D

【解析】金属与酸反应生成的氢气越少，天平指针就偏向这一侧。

A项，在金属与酸开始反应时，由于锌的活动性比铁强，故锌产生的氢气比铁快，即相同时间内锌产生的氢气比较多，天平指针偏向放铁粉的烧杯一边；C项，当两种金属完全参加反应时，铁产生的氢气比锌多，故天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边；根据化学方程式的计算，可以知道，相同质量的酸参加反应，消耗的锌要比铁多，故若有一种金属剩余，会剩下的是铁粉。

所以不会观察到的现象是D。

16.【答案】单质

【解析】元素的存在形式由其化学性质决定，在沙土层中用水冲洗筛选金子，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。

17.【答案】

（1）铁　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　

（2）除去铜中混有的铁

【解析】

（1）在不引入新杂质的前提下，要想回收金属铜，需要加入的过量金属铁，发生的反应是Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

（2）由于加入的铁是过量的，所以得到的金属混合物中有铜和铁，加入过量稀硫酸的目的是除去这些铁。

18.【答案】Al3＋、Fe2＋　小　Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag或Fe＋Cu（NO3）2===Fe（NO3）2＋Cu

【解析】在金属活动性顺序中，铝>铁>铜>银。

向混合液中加入一定量的铁粉，铁会优先和硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁；若铁还有剩余，就会和硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁。

根据题意，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤出的固体中含有氢之前的金属，在这里氢之前的金属有铝和铁，但铁不能与硝酸铝反应，故这里能滴加稀硫酸产生气体的金属只有铁，说明铁已经过量，而且有剩余，那么硝酸铜和硝酸银都被反应完，溶液中的溶质只有硝酸铝和硝酸亚铁，即金属离子为Al3＋、Fe2＋。

根据化学方程式计算可知，每56份质量的铁溶解，就会析出64份质量的铜、或析出216份质量的银，所以反应后溶液的质量一定会比原混合溶液的质量小。

在这里发生了两个反应——分别是铁和硝酸银反应Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag，铁和硝酸铜反应Fe＋Cu（NO3）2===Fe（NO3）2＋Cu。

19.【答案】

（1）②③　

（2）分子之间有一定的间隔　（3）AB　（4）3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O　（5）保持干燥、经常涂油

【解析】

（1）合成材料是指有机合成材料，如②塑料③轮胎，故填②③。

（2）因为分子之间有一定的间隔，所以可以把空气中含有的分子充入轮胎内。

（3）钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。

（4）稀硫酸除去铁锈的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O。

（5）防止自行车生锈的做法是：

可以把自行车放在干燥的环境中，经常给传动装置涂油等。

20.【答案】大　强

【解析】用两块金属互相刻画，A金属的表面有较深的刻痕说明金属A较软，B较硬；而将A放入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，说明A的活动性比B的活动性强。

21.【答案】

（1）D　

（2）②③　（3）Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋

【解析】

（1）紫砂锅、陶瓷碗中的材料属于无机非金属，不锈钢水瓢中的材料属于金属材料，塑料盆中的材料是塑料，属于有机合成材料。

（2）由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸发皿、天平等仪器，不能进行粗盐提纯和配制100g10%的氯化钠溶液。

（3）向硝酸亚铁和硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，由于充分反应后过滤，发现滤液呈蓝色，可知铜参加了化学反应，说明该过程中Zn反应完了，铜可能反应完了，可能没有反应完，硝酸银可能反应完，可能没有反应完，硝酸亚铁没有发生反应，所以溶液中一定含的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。

22.【答案】

（1）d　b　e　吸收生成的二氧化碳

（2）先通CO再加热　防止加热不纯的一氧化碳引起爆炸

（3）红色粉末变黑色　Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（4）H2

【解析】

（1）要防止一氧化碳污染环境，就要用密闭装置收集，所以先连C再连D，用C收集一氧化碳，用D收集排出的氢氧化钠溶液，为保证氢氧化钠溶液能顺利流出，a就要连d；用氢氧化钠的目的是吸收生成的二氧化碳。

（2）实验开始时，应先通CO再加热，因为一氧化碳具有可燃性，这样做能防止加热不纯的一氧化碳引起爆炸。

（3）玻璃管A中出现的现象为红色粉末变黑色，反应方程式为Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2。

（4）除CO外，其他有还原性的物质也可以还原Fe2O3，如C，H2。

23.【答案】

（1）相同　不同　还原　

（2）4Al＋3O2===2Al2O3　（3）温度达到可燃物的着火点　移走可燃物

【解析】归纳和比较是学习化学的重要方法。

对待同一问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。

（1）CO和CO2，它们的组成元素相同，但它们的化学性质不同。

工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的还原性。

（2）铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。

（3）森林发生火灾时，砍掉周围一圈树木，形成隔离带，目的是为了移走可燃物。

24.【答案】

（1）单质　

（2）延展性　（3）稳定性

【解析】

（1）元素的存在形式由其化学性质决定。

黄金化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在。

（2）铝可以压成铝箔，说明铝有良好的延展性。

（3）用了氦气而不是氢气做填充气体，是因为氦气具有稳定性。

25.【答案】

（1）A和C

（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

（3）不能判断　只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序

（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

【解析】

（1）只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C。

（2）F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

（3）A可判断：

铁>氢。

B可判断：

铜<氢。

C可判断：

镁>氢。

D可判断：

铁>铜。

E可判断：

锌>铜。

F可判断：

铜>银。

综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。

（4）D试管的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

26.【答案】

（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯

（2）①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　②4.64

（3）还原性

【解析】（1