教案高中化学第二章化学物质及其分类第二节离子反应.docx

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教案高中化学第二章化学物质及其分类第二节离子反应

教学内容

教学笔记

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

一、教材分析

本章主要内容有物质的分类、离子反应、氧化还原反应等。

本章的内容的安排，既是对初中知识的衔接，又有利于培养学生运用科学的方法学习化学。

从化学反应的分类来看，本章涉及三种分类方法：

①根据反应物和生成物的类别及种类分为四大基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；②根据反应中是否有离子参加分为：

离子反应和分子反应；③根据反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

二、课时安排

第一课时：

电解质和非电解质

第二课时：

离子反应和离子方程式的书写

第三课时：

离子方程式的正误判断、离子共存

第一课时：

电解质和非电解质

一、教学目标

1、知识与能力：

初步掌握电解质、非电解质的概念，并能正确判断电解质、非电解质；

能正确书写电解质的电离方程式。

2、过程与方法：

通过对酸、碱、盐等概念的学习，引出电离、电离方程式；

对比法认识电解质和非电解质；

3、情感态度价值观

能从本质上学习酸、碱、盐，能加深学生对概念的理解，体会成就感，激发学习热情；

二、教学过程

过渡复习上节课所讲物质的分类

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、分析下列物质的导电情况

NaOH溶液、KOH溶液、H2SO4溶液、酒精溶液、葡萄糖溶液

2、电解质

在水溶液或熔化状态在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物

条件：

在水溶液或熔化状态下

本质：

本身能电离出能自由移动的离子

范围：

化合物（常见物质是酸、碱、盐）

分析：

NaCl=Na++Cl-

3、非电解质：

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物

条件：

在水溶液或熔化状态下

本质：

本身不能电离出能自由移动的离子

范围：

化合物

分析

问题1：

石墨、铜能导电，它们是电解质么？

问题2：

CO2在水溶液中能导电么？

CO2是电解质么？

问题3：

下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

Na2SO4BaSO4Ba（OH）2NaHSO4NaHCO3HNO3SO2CH4

蔗糖（C6H12O6）

问题4：

等体积等浓度的H2SO4和CH3COOH相比，谁的导电性强些？

问题5：

电解质溶液导电性强弱取决于什么？

a自由移动离子的浓度b离子所带的电荷数

问题6：

下列物质中既能导电又是电解质的是？

NaOH溶液、NaCl熔融态、Fe丝、KCl固体

问题7：

写出下列物质在相应条件下的电离方程式。

Ba（OH）2水溶液、Al2（SO4）3水溶液、CaCl2熔融态、NaHCO3水溶液

4、电解质又分为强电解质和弱电解质：

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里的粒子

离子

离子、分子

物质类别实例

强酸：

H2SO4、HNO3、HCl等

强碱：

NaOH、Ba（OH）2、KOH等

盐：

KNO3、NaCl、Na2SO4、NH4NO3、CaCO3等

弱酸：

H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等

弱碱：

NH3·H2O、Fe（OH）3等

H2O

（说明：

难溶性盐如CaCO3、BaSO4等在水中的溶解度极小，导电能力很弱，但由于它们是离子化合物，在水中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。

溶液的导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。

导电能力强的溶液不一定是强电解质，强电解质的溶液的导电能力不一定强。

）

三、作业：

P331、2、3

第二课时：

离子反应和离子方程式的书写

一、教学目标

1、知识与能力：

初步掌握离子反应和离子方程式的含义，学会离子方程式的书写。

2、过程与方法：

实验——分析——结论

3、情感态度价值观：

培养学生学会科学的学习方法和严肃认真的学习习惯。

二、教学过程

1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

Na2SO4、KCl、BaCl2、NaOH、HCl

2、演示实验

①KCl+Na2SO4

②BaCl2+Na2SO4

3、离子反应

（1）定义

电解质在水溶液中的反应属于离子反应，离子反应的特点是向着某些离子减少的方向进行，反应速率较快，部分离子反应有明显的现象。

（2）离子反应发生的条件，

离子间交换反应发生的条件就是复分解型反应发生的条件，即有难容性物质或难电离物质或易挥发性物质生成，这类反应就能发生。

这类反应发生的特点是就是向着降低某种离子的浓度或数目的方向进行。

4、离子方程式

（1）定义

（2）意义：

①表示化学反应的实质；

②表示同一类型离子反应。

（3）特征：

①方程式中出现离子符号；

②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。

（4）书写步骤：

一写：

写出反应的化学方程式。

二拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子符号，把难溶性物质、难电离物质及气体、氧化物等用化学式表示。

三删：

删去方程式两边不参加反应的离子。

四查：

查原子个数和电荷数是否相等。

说明：

书写离子方程式的关键是“二拆”，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。

练习：

书写下列反应的离子方程式

NaOH+HClH2SO4+Ba（OH）2Fe+CuSO4

三、作业

P334、5

三、离子方程式的正误判断、离子共存

一、教学目标

知识与技能：

掌握离子方程式的正误判断方法；掌握有关离子共存类型类习题的解答；培养学生分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：

讲解——练习——总结

情感态度价值观：

培养学生严谨的治学态度和科学的思维习惯。

二、教学过程

1、书写下列反应的离子方程式

KOH和HCl溶液混合

NaOH溶液和H2SO4溶液混合

CuCl2溶液NaOH溶液混合

CaCO3溶液HCl溶液混合

Na2CO3溶液BaCl2溶液混合

问题1：

上述的离子方程式进行比较能得出什么结论？

中和反应的实质是什么？

离子反应发生的条件是什么？

问题2：

让学生描述离子方程式“CO32-+2H+=H2O+CO2↑”的含义

问题3：

根据离子方程式“CO32-+2H+=H2O+CO2↑”再写出一个相应的化学方式

问题3：

怎样判断离子能否大量共存？

强调：

只要离子间发生化学反应生成沉淀、气体、H2O等弱电解质，则离子就不能共存。

2、练习

（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

AK+、H+、C1-、OH-BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-

CNa+、H+、Cl-、CO32-　　DK+、Cu2+、NO3-、SO42-

（2）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

AK＋、Na＋、NO3－、MnO4－BMg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

CK＋、Na+、Br－、Cu2＋　DNa+、Ba2＋、OH－、SO42-

4、离子方程式的正误判断原则

（1）看离子反应是否符合客观事实，如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

（2）看是否遵循质量守恒定律。

如过量的Zn与FeCl3溶液反应

Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+（×）3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+（√）

（3）看“=”、“

”“↑”、“↓”等是否正确。

（4）看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3-不能写成H++CO32-，HSO4-通常应写成H++SO42-，HCOO-不能写成COOH-。

（5）看是否漏掉离子反应。

Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应，写成“Ba2++SO42-=BaSO4↓”或“H++OH-=H2O”都是错误的。

（6）看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，同时两边的各原子数也应相等。

5、练习

（1）下列离子方程式正确的是（）

ANaHSO3溶液与NaOH溶液反应HSO3-+OH-=SO32-+H2O

B澄清石灰水与盐酸的反应H++OH-=H2O

CCaCO3与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2

DMgO与H2SO4的反应Mg+H+=Mg2++H2↑

（2）下列离子方程式正确的是（）

A.稀硫酸滴在铁片上：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.足量盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.氢氧化铜与稀硫酸混合：

H++OH-=H2O

三、作业P338、9

教学后记：

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教后记