第11讲常见的酸碱.docx
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第11讲常见的酸碱
内容
基本要求
目标层次
常见的酸
和碱
1．知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
★
2．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
★
3．用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
★★★
4．认识常见酸、碱的腐蚀性。
★★
5．能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
★★
生活中常见的盐
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
★★
2．知道一些常用化肥的名称和作用。
★
物质性质的实验
1．能稀释浓硫酸。
★★
2．知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。
★
以上内容的简单综合
★★★
图1：
浓盐酸泄漏；图2：
烧碱泡的“泡椒凤爪”
板块一 认识酸、碱、盐
一、酸的特点：
1．酸可以看作是由氢元素和酸根组成
2．酸在水溶液中能解离出导电的阴、阳离子，并且生成的阳离子全部都是氢离子（H+）。
酸
H+（阳离子）+酸根离子（阴离子）
3．不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO42-，NO3－，Cl－等都称为酸根离子。
4．不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味。
5．大部分酸都溶于水
二、碱的特点：
1．碱可以看作是由金属元素和氢氧根组成
2．碱在水溶液中都能解离出可导电的阴、阳离子，并且生成的阴离子全都氢氧根离子（OH－）。
碱
金属离子（阳离子）+OH－（阴离子）[特例：
氨水：
NH4+和OH—]
不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na+、K+、Ca2+等。
3．碱可以分为可溶性碱和不溶性碱
三、盐的特点：
1．盐可以看作是由金属元素和酸根组成的。
[特例：
铵盐，由铵根离子和酸根组成]
2．盐在水溶液中都能解离出可导电的阴、阳离子。
盐
金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
3．盐在水中的溶解性不同（溶解性表附后）
四、酸、碱、盐溶液的导电性
一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离
子定向移动，就形成电流。
溶质
自由阳离子+自由阴离子
例如：
等
【注意】
①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的
离子的数目越多，溶液的导电性越强。
②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。
③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。
这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。
五、酸碱指示剂
将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴在不同的溶液中，颜色变化如下表所示：
溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
无色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
食盐水
紫色
无色
酸碱指示剂：
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，它们能和酸或碱的溶液起作用而显
示不同的颜色。
酸溶液
中性溶液
碱溶液
紫色石蕊试液
变红色
紫色
变蓝色
无色酚酞试液
无色（不变色）
无色
变红色
板块二 常见的酸
一、盐酸（HCl）
1.物理性质：
HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。
盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。
所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小。
2.用途：
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
二、硫酸（H2SO4）
1.物理性质：
纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。
密度为1.84g/mL。
2.
小贴士：
因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。
敞口放置的浓硫酸，过一段时间后因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。
浓硫酸的性质
（1）浓硫酸的吸水性:
吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化；
（2）浓硫酸的脱水性:
脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：
1的原子个数比的比例脱去，是化学变化。
（3）浓硫酸有强腐蚀性
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。
【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？
为什么？
4.用途：
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。
三、其他常见的酸
1.硝酸（HNO3）
①硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。
②硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。
2.醋酸（CH3COOH）：
一种常见的有机酸
板块三 常见的碱
氢氧化钠[NaOH]
氢氧化钙[Ca（OH）2]
颜色、状态
白色颗粒状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶、且溶解时放出大量的热
微溶
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
用途
重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。
重要的建筑材料，也是一种工业原料。
如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。
说明
1．NaOH易潮解，易吸收CO2生成Na2CO3发生变质，因此要密封保存。
2．由于NaOH易溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca（OH）2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。
3．常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知识点：
认识酸、碱、盐
【例1】家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于（）
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
【例1】下列各物质中，符合“氧化物——酸——碱——盐”顺序排列的是（）
A．HClOHClMg（OH）2MgCl2
B．CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2
C．H2OH2CO3Ca（OH）2NH4NO3
D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4
【例2】下列各组离子属于酸的电离产物的是（）
A．H+、SO42-、Na+B．OH－、Ba2+C．H+、NO3－D．Na+、HCO3－
【例2】盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸，你能指认它们吗？
请把它们分别填在下列空格中：
（1）柠檬里含有的酸______________；
（2）牛奶里含有的酸_________________；
（3）食醋里含有的酸______________；（4）阿司匹林含有的酸_________________；
（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸________；（6）用于汽车电瓶中的酸__________；
（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸_________________。
知识点：
酸碱指示剂
【例3】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）
A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色
【例4】
将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）
A．Ⅰ处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
知识点：
常见酸的性质
【例5】在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性
【例6】下列稀释硫酸的操作中，正确的是（）
【例7】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）
A．①②B．①④C.①④D．①②④
知识点：
变质问题
【例8】下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐水D．澄清石灰水
【例9】在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）
A．溶液的质量都会减少B．溶质的质量都不变
C．溶质的质量分数都增大D．溶质的质量分数都减小
板块二 酸、碱通性及其运用
一、酸的通性
1．酸能使酸碱指示剂变色
酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。
2．能与较活泼的金属（主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属）反应放出H2。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。
如通常不能用浓硫酸和金
属反应来制取氢气。
3．能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
4．能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
5．能与某些盐反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
二、碱的通性
1．碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2．能与酸发生中和反应生成盐和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3．能与某些盐反应。
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
蓝色沉淀
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
白色沉淀
6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
红褐色沉淀
4．能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O
三、溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。
常用pH表示，范围通常在0~14之间。
pH＝7，呈中性溶液
pH＜7，呈酸性溶液，pH越小酸性越强
pH＞7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强
溶液pH的测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上把试
纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。
注：
1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染
2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。
如果试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。
3.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4.检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。
知识点：
酸、碱通性
【例10】人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图像是（）
【例11】已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）
A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红
【例12】下列四种物质中，在一定条件下能与其他三种物质发生反应的是（）
A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．FeCl3
【例13】能将NaOH、Ca（OH）2、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（）
A．酚酞溶液B．紫色石蕊C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
【例14】下列化学反应中，属于复分解反应的是（）
A．Fe+CuSO4==FeSO4+CuB．2H2+O2==2H2O
C．HCl+NaOH==NaCl+H2OD．2H2O通电2H2↑+O2↑
【例15】请分别写出盐酸和硫酸与下列物质反应的化学方程式
金属镁_______________________________________________________
_______________________________________________________
金属铝_______________________________________________________
_______________________________________________________
氧化镁_______________________________________________________
_______________________________________________________
氢氧化钾_______________________________________________________
_______________________________________________________
氢氧化镁_______________________________________________________
_______________________________________________________
碳酸钾_______________________________________________________
_______________________________________________________
碳酸镁_______________________________________________________
_______________________________________________________
知识点：
有关pH
【例16】人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）
血浆
乳汁
唾液
胆汁
胰液
胃液
pH范围
7.35~7.45
6.6~7.6
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
0.9~1.5
A．胃液B．血浆C．乳汁D．唾液
【例17】—些食物的近似pH如下：
葡萄3.5—4.5，苹果2.9—3.3，牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6—2.0。
下列说法错误的是（）
A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
【例18】“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
【例19】某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻
6︰05
6︰10
6︰15
6︰20
6︰25
6︰30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
已知：
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨?
（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。
请你帮他写出该反应的化学方程式：
。
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
。
【例20】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
知识点：
中和反应的用途
【例21】“食品安全是大事。
”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量（）
A．食醋B．白酒C．白糖D．纯碱
【例22】下列物质的用途，是利用其物理性质的是（）
A．干冰用于人工降雨B．盐酸用于除铁锈
C．氧气用于医疗急救D．熟石灰用于改良土壤酸性
练习1.下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．烧碱
练习2.完成下列空格，并指出物质的类别（酸、碱、盐、单质、氧化物）
俗称
烧碱
生石灰
化学式
HCl
Ca（OH）2
Hg
物质名称
碳酸钠
类别
练习3.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱
练习4.用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除加速植物的光合作用外，还能（）
A．促进植物的呼吸作用B．改良碱性土壤
C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
1．将生锈的铁钉放入足量的稀H2SO4中反应的实验现象如何？
请写出反应的化学方程式。
2．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
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