酸与碱好题.docx
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酸与碱好题
酸与碱好题
一．选择题（共14小题）
1．一些食物的近似PH如下：
泡菜3.2﹣4.6；番茄4.0﹣4.4；牛奶6.3﹣6.6；鸡蛋清7.6﹣8.0．其中较适宜于患胃病者食用的是（ ）
A．泡菜B．番茄C．牛奶D．鸡蛋清
2．家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）
A．食盐B．面碱C．汽水D．洗涤剂
3．下列生产实践中，不用熟石灰是的（ ）
A．降低土壤的酸性，改良土壤B．建筑工业上制三合土
C．配制农药波尔多液D．干燥气体
4．某学生在做SO2溶解度测试时，发现实现测得结果比理论值大得多，那么该学生实验中用的水可能含有（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．Na2SO4
5．文卡特拉曼•拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
6．生活中常见的物质呈强酸性的是（ ）
A．厕所清洁剂B．洗发水C．厨房洗涤剂D．牛奶
7．向质量相等的两中烧杯中，各加入10%的稀硫酸100g，然后小心地向甲烧杯中加2.3g金属钠，向乙烧杯中加入2.4g金属镁，反应终止后称量，结果是（ ）
A．甲烧杯的质量＞乙烧杯的质量
B．甲烧杯的质量＜乙烧杯的质量
C．甲烧杯的质量=乙烧杯的质量
D．无法确定
8．某物质X与盐酸反应，生成物质Y的溶液，Y的溶液与氢氧化钾溶液反应得到不溶于水的物质Z，在空气中加热Z所得固体残渣为物质X，则X可能是（ ）
A．氢氧化铁B．镁C．氧化钠D．氧化铜
9．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行是（ ）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
D．内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗
10．在一定条件下，与氢氧化钙、氧化铁、铁、硝酸银四种物质都能反应的物质是（ ）
A．硫酸铜B．盐酸C．碳酸钠D．硝酸
11．加了过量的下列哪种物质，会使含有少量酚酞试液的硫酸溶液变红（ ）
A．锌粉B．氧化钙C．氧化铜D．氢氧化亚铁
12．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的
改变，则x、y、z可能是（ ）
A．O2H2SO4紫色石蕊试液
B．CO2H2O无色酚酞试液
C．COCa（OH）2无色酚酞试液
D．HClNaOH紫色石蕊试液
13．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是（ ）
A．降低温度B．升高温度
C．温度不变，蒸发溶剂D．通入CO2
14．要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是…（ ）
A．石灰石粉末B．氨水C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液
二．多选题（共2小题）
15．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ）
A．O2H2SO4紫色石蕊试液
B．CO2NaOH无色酚酞试液
C．COCa（OH）2无色酚酞试液
D．HClAgNO3紫色石蕊试液
16．冬天，人们常在树干的外表刷上石灰水，其目的是（ ）
A．美观B．防冻C．消毒D．防虫
三．填空题（共2小题）
17．向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：
．
18．生锈的铁钉放入稀盐酸中，先观察到 ，反应方程式为 ；到少量该反应液加入氢氧化钠溶液，观察到 ，反应的方程式为 ．
四．解答题（共1小题）
19．回答下列问题：
（1）如图a，拉细线拔掉小试管的橡皮塞把管中的NaOH溶液倾倒在集气瓶中，振荡后观察到的现象是 ，产生这一现象的原因是 ．
（2）如图b，把小试管中的稀硫酸倾倒在集气瓶中后观察到的现象是 ，产生这一现象的原因是 ．
2018年10月09日科学的初中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．一些食物的近似PH如下：
泡菜3.2﹣4.6；番茄4.0﹣4.4；牛奶6.3﹣6.6；鸡蛋清7.6﹣8.0．其中较适宜于患胃病者食用的是（ ）
A．泡菜B．番茄C．牛奶D．鸡蛋清
【分析】根据酸碱中和的知识进行分析，胃病患者适宜服用偏碱性的食物．
【解答】解：
A、泡菜呈酸性，故A错误；
B、番茄呈酸性，故B错误；
C、牛奶呈弱酸性，故C错误；
D、鸡蛋清呈弱碱性，故D正确；
故选：
D。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱中和的知识进行．
2．家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）
A．食盐B．面碱C．汽水D．洗涤剂
【分析】根据石蕊的性质进行分析，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红．
【解答】解：
A、食盐水呈中性，不能使石蕊试液变红，故A错误；
B、面碱的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故B错误；
C、汽水中含有碳酸，呈酸性，能使石蕊变红，故C正确；
D、洗涤剂呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查了指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的酸碱性进行．
3．下列生产实践中，不用熟石灰是的（ ）
A．降低土壤的酸性，改良土壤B．建筑工业上制三合土
C．配制农药波尔多液D．干燥气体
【分析】根据已有的知识进行分析，熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可以用作建筑材料，能与硫酸铜混合制成波尔多液，据此解答．
【解答】解：
A、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故A正确；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙可以用作建筑材料，故B正确；
C、氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，故C正确；
D、氢氧化钙不具有吸水性，不能用于干燥气体，故D错误；
故选：
D。
【点评】本题考查了氢氧化钙的用途，完成此题，可以依据氢氧化钙的性质进行．
4．某学生在做SO2溶解度测试时，发现实现测得结果比理论值大得多，那么该学生实验中用的水可能含有（ ）
A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．Na2SO4
【分析】根据二氧化硫属于酸性氧化物，可以和碱反应进行解答．
【解答】解：
二氧化硫属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以某学生在做SO2溶解度测试时，发现实现测得结果比理论值大得多，那么该学生实验中用的水呈碱性。
A、硫酸是酸，水溶液呈酸性，故A错误；
B、氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，使结果比理论值大得多，故B正确；
C、氯化钠的水溶液呈中性，不会使结果比理论值大得多，故C错误；
D、硫酸钠的水溶液呈中性，不会使结果比理论值大得多，故D错误。
故选：
B。
【点评】本题综合考查了二氧化硫的有关化学性质，解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用．
5．文卡特拉曼•拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【分析】运用题中信息氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质），说明氨基酸分子既具有酸性又具有碱的性质，氨基酸既能和酸反应也能和碱反应解答．
【解答】解：
氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质），说明氨基酸分子既具有酸性又具有碱的性质，氨基酸既能和酸反应也能和碱反应，故答案选C。
【点评】要充分运用题中信息再结合所学的课本知识大胆的迁移运用相似知识解答这类信息题是解题的关键，解答该题对酸碱的性质知识掌握要牢固．
6．生活中常见的物质呈强酸性的是（ ）
A．厕所清洁剂B．洗发水C．厨房洗涤剂D．牛奶
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：
洗发水、厨房洗涤剂的pH大于7，显碱性；
厕所清洁剂、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中厕所清洁剂的pH最小，酸性最强。
故选：
A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．向质量相等的两中烧杯中，各加入10%的稀硫酸100g，然后小心地向甲烧杯中加2.3g金属钠，向乙烧杯中加入2.4g金属镁，反应终止后称量，结果是（ ）
A．甲烧杯的质量＞乙烧杯的质量
B．甲烧杯的质量＜乙烧杯的质量
C．甲烧杯的质量=乙烧杯的质量
D．无法确定
【分析】根据钠和水反应会生成氢氧化钠和氢气，而金属镁和硫酸反应氢气，利用氢气的质量即可求出反应后所得溶液的质量。
【解答】解：
设2.3g金属钠完全反应生成氢气的质量为x。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
462
2.3gx
x=0.1g
所以甲烧杯的质量=100g+2.3g﹣0.1g=102.2g
设2.4g镁完全反应消耗H2SO4的质量为y，生成氢气的质量为z。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24982
2.4gyz
y=9.8g
z=0.2g
10%的稀硫酸100g中溶质的质量=100g×10%=10g＞9.8g，所以金属全反应，而硫酸有剩余，
所以乙烧杯的质量=100g+2.4g﹣0.2g=102.2g
故甲烧杯的质量等于乙烧杯的质量。
故选：
C。
【点评】计算金属与酸反应生成氢气的质量分为两种情况，一是金属全部参加反应，一是酸全部参加反应，计算时要具体情况具体分析。
本题不是计算氢气的质量，而是溶液的质量。
8．某物质X与盐酸反应，生成物质Y的溶液，Y的溶液与氢氧化钾溶液反应得到不溶于水的物质Z，在空气中加热Z所得固体残渣为物质X，则X可能是（ ）
A．氢氧化铁B．镁C．氧化钠D．氧化铜
【分析】A、运用氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水解答．
B、运用镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水解答．
C、运用氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和氢氧化钾既不会生成沉淀、也不会生成气体和水，故不反应解答．
D、运用氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钾，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水解答．
【解答】解：
A、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，所以X不可能是氢氧化铁，故A错误。
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，所以X不可能是金属镁，故B错误。
C、氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和氢氧化钾既不会生成沉淀、也不会生成气体和水，故不反应，所以X不可能是氧化钠，故C错误。
D、氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钾，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，所以X可以是氧化铜，故D正确。
故选：
D。
【点评】根据反应的特点，分析满足条件的反应．本题开放度较大，只要熟练掌握金属氧化物和酸的反应、盐和碱的反应、不溶性的碱加热都会分解解答．
9．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行是（ ）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
D．内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗
【分析】A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙分析；
B、根据碘能溶于酒精形成溶液分析；
C、根据洗洁精具有乳化作用分析；
D、根据氧化铁不能与氢氧化钠反应分析．
【解答】解：
A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCO3的试管可用稀盐酸清洗，故A可行；
B、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；
C、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故C可行；
D、氧化铁不能与氢氧化钠反应，因此内壁有Fe2O3的试管不能用NaOH溶液清洗，故D不可行。
故选：
D。
【点评】此题考查洗涤玻璃仪器时，根据实际情况确定洗涤方法，要么用溶解法、要么用物质反应法等，实际操作需学生灵活掌握．
10．在一定条件下，与氢氧化钙、氧化铁、铁、硝酸银四种物质都能反应的物质是（ ）
A．硫酸铜B．盐酸C．碳酸钠D．硝酸
【分析】依据对酸碱盐之间的反应可知，只有酸才有可能与碱、金属氧化物、金属、盐均能反应，据此结合选项中物质的性质分析解答即可．
【解答】解：
A、硫酸铜属于盐，不能和氧化铁反应，故A错误；
B、盐酸可以和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以盐酸能和氢氧化钙、氧化铁、铁、硝酸银四种物质反应，故B正确；
C、碳酸钠属于盐，不能和氧化铁、以及铁反应，故C错误；
D、硝酸不能和硝酸银反应，故D错误。
故选：
B。
【点评】此题是对物质性质的考查，解题的关键是掌握酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，只有这样才能顺利解答问题；
11．加了过量的下列哪种物质，会使含有少量酚酞试液的硫酸溶液变红（ ）
A．锌粉B．氧化钙C．氧化铜D．氢氧化亚铁
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．
【解答】解：
A、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液呈中性，所以不能使酚酞试液变红，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和硫酸反应生成氯化钙和水，且氢氧化钙溶液呈碱性，能使使酚酞试液变红，故B正确；
C、氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈中性，且氧化铜不溶于水，所以氧化铜不能使含有少量酚酞试液的硫酸溶液变红，故C错误；
D、氢氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，硫酸亚铁溶液呈酸性，且氢氧化亚铁不溶于水，所以氢氧化亚铁不能使含有少量酚酞试液的硫酸溶液变红，故D错误。
故选：
B。
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，这就要求同学们加强课本知识的识记，以便能够灵活应用．
12．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的
改变，则x、y、z可能是（ ）
A．O2H2SO4紫色石蕊试液
B．CO2H2O无色酚酞试液
C．COCa（OH）2无色酚酞试液
D．HClNaOH紫色石蕊试液
【分析】根据实验现象可知，x气体能够被y液体吸收或和y液体反应，从而使烧瓶中的压强减小，再根据酸碱性溶液和酸碱指示剂相互作用显色的内容方面进行分析、判断。
【解答】解：
A、氧气不能和硫酸反应，也不能被硫酸吸收，不能出现上述现象，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且和水反应生成碳酸，溶液显酸性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，酚酞试液进入烧瓶，碳酸不能使酚酞试液变色，不符合题意；
C、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，也不能被氢氧化钙溶液吸收，不能出现上述现象，不符合题意；
D、氯化氢能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，石蕊试液进入烧瓶，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，符合题意。
故选：
D。
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。
所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。
13．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是（ ）
A．降低温度B．升高温度
C．温度不变，蒸发溶剂D．通入CO2
【分析】由题目的信息可知：
20℃时澄清的饱和石灰水，降低温度，不会出现白色浑浊；升高温度，会出现白色浑浊；温度不变，蒸发溶剂，会出现白色浑浊；通入CO2会出现白色浑浊，因为生成了碳酸钙白色沉淀．
【解答】解：
A、20℃时澄清的饱和石灰水，降低温度，不会出现白色浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故选项正确；
B、升高温度，会出现白色浑浊；故选项错误；
C、温度不变，蒸发溶剂，会出现白色浑浊；故选项错误；
D、通入CO2会出现白色浑浊，因为生成了碳酸钙白色沉淀；故选项错误；
故选：
A。
【点评】本考点考查了物质的溶解度随温度的变化、物质反应的实验现象等，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
14．要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是…（ ）
A．石灰石粉末B．氨水C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液
【分析】将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性，据此分析问题即可．
【解答】解：
A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去。
故选；
B、氨水能与盐酸反应，但反应时无明显现象，不好控制加入的量。
故不选；
C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，反应时无明显现象不好控制加入的量。
故不选；
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质。
故不选。
故选：
A。
【点评】在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质．同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素．
二．多选题（共2小题）
15．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（ ）
A．O2H2SO4紫色石蕊试液
B．CO2NaOH无色酚酞试液
C．COCa（OH）2无色酚酞试液
D．HClAgNO3紫色石蕊试液
【分析】根据实验现象可知，x气体能够被y液体吸收或和y液体反应，从而使烧瓶中的压强减小，再根据酸碱性溶液和酸碱指示剂相互作用显色的内容方面进行分析、判断。
【解答】解：
A、氧气不能和硫酸反应，也不能被硫酸吸收，不能出现上述现象，不符合题意；
B、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，酚酞试液进入烧瓶，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，符合题意；
C、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，也不能被氢氧化钙溶液吸收，不能出现上述现象，不符合题意；
D、氯化氢能和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，硝酸显酸性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，石蕊试液进入烧瓶，硝酸能使石蕊试液变红色，符合题意。
故选：
BD。
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。
所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。
16．冬天，人们常在树干的外表刷上石灰水，其目的是（ ）
A．美观B．防冻C．消毒D．防虫
【分析】根据已有的知识进行分析，石灰水具有杀菌的功能，能用于消毒和防虫．
【解答】解：
石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙具有杀菌的功能，能用于消毒和防虫，观察选项，故选CD。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
三．填空题（共2小题）
17．向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ．
【分析】根据露置一段时间的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律正确书写化学方程式．
【解答】解：
露置一段时间的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
向其滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
故答案为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
【点评】书写化学方程式时一定要注意：
结合题意找准反应物、生成物和反应条件，正确写出化学式，观察分析左右两边原子个数，配平化学方程式，比较反应物、生成物状态，确定是否需要标注“↑”、“↓”．
18．生锈的铁钉放入稀盐酸中，先观察到 铁锈溶解、生成黄色溶液 ，反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；到少量该反应液加入氢氧化钠溶液，观察到 有红褐色沉淀生成 ，反应的方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ．
【分析】根据把生锈的铁钉放到稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，铁锈的主要成分为三氧化二铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液能和氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答．
【解答】解：
把生锈的铁钉放到稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，铁锈的主要成分为三氧化二铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的氯化铁溶液呈黄色；氯化铁溶液能和氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
故答案为：
铁锈溶解、生成黄色溶液；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有红褐色沉淀生成；FeCl3+3Na
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