山西省运城市盐湖五中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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山西省运城市盐湖五中学年高一上学期期中考试化学试题
山西省运城市盐湖五中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是（）
A．水溶液变为红色B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C．钠浮在水面上D．有气体产生
2．一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量
A．一样多B．和盐酸反应放出的多
C．和氢氧化钠溶液反应放出的多D．不能确定
3．下列物质中，不能与CO2发生反应的是（）。
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3
A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤
4．含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al（OH）3 的是（ ）
A．CO 2B．NH4ClC．Na2CO 3D．AlCl 3
5．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4（H＋）溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
6．用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是（）
A．钠钾合金B．镁铝合金C．纯铝D．黄铜
7．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是
A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素
B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D．“曾青（
）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
8．地壳中含量最多的金属属于
A．有色金属，轻金属B．有色金属，重金属
C．黑色金属，轻金属D．黑色金属，重金属
9．炼铁过程中的还原剂是（）
A．焦炭B．空气C．石灰石D．一氧化碳
10．关于钢和生铁的说法错误的是（）
A．都是铁的合金
B．主要区别是含碳量的不同
C．主要成分都是铁
D．钢是纯铁、生铁含杂质
11．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易被氧化
B．铝的氧化物在空气中易变成铝
C．铝不易发生化学反应
D．铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用
12．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是（ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①⑤B．③⑥C．②④D．②⑤
13．下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A．验证Na和水反应是否为放热反应：
B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：
C．观察纯碱的焰色反应：
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：
14．下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是
①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al④Al2O3⑤Al（OH）3
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①③④⑤
15．缺铁性贫血，这里的“铁”指的是（）
A．Fe2+B．Fe3+C．单质铁D．氧化铁
16．关于单质铁的性质，下列说法中正确的是（）
A．铁与高温水蒸气反应生成Fe2O3B．铁与硫单质反应生成Fe2S3
C．生铁是一种铁-碳合金D．常温下，冷的浓硫酸与铁单质不反应
17．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，且将残余物溶于水中无气体放出。
则原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为
A．8：
8：
117B．117：
4：
4C．4：
8：
117D．8：
16：
117
18．血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解，说明维生素C具有
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
二、填空题
19．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈____色，具有_____光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_______。
若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_______________，反应的化学方程式为_______其中还原剂为_____________。
20．铝热反应在工业上有广泛应用：
2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
（1）在该反应中，Al作_______（氧化剂或还原剂）；
（2）该反应中被氧化的元素是__；
（3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。
__________。
21．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。
以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
（2）Al（OH）3与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：
取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。
向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
22．下列所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题给信息将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____（填字母，下同）
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。
23．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有_______元素。
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。
其中具有磁性的是____________，可作为红色颜料的是____________。
（3）某补铁口服液中含有Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。
向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的____________性。
（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为____________。
向反应后的溶液中加入____________，可回收Cu，并得到FeCl2溶液。
三、计算题
24．为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。
计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度是____________。
四、实验题
25．妈妈教小鲁蒸馒头：
先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。
小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。
A．受热易分解B．水溶液显碱性C．属于碱D．可与酸反应
（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。
___
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。
妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。
解释NaHCO3的作用___。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。
其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。
焦磷酸二氢二钠的作用是___。
26．如图所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的O2。
（1）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___。
（2）若C是一种黑色粉末，则B是_________，C的作用是________________。
（3）广口瓶中盛装的试剂D是___________，其作用是______________________。
参考答案
1．A
【详解】
A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故A错误；
B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中熔成小球在水面四处游动，故B正确；
C.钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故C正确；
D.钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故D正确；
答案选A。
【点睛】
用酚酞作指示剂，钠与水反应的实验现象为，浮，熔，游，响，红；用石蕊作指示剂时，溶液变成蓝色。
2．D
【详解】
若金属铝完全反应，则产生的氢气一样多，若金属铝不能完全反应，则产生的氢气的量不能确定。
故选D。
3．C
【分析】
二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧化钠等物质反应。
【详解】
①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；④NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑤NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③⑤。
答案选C。
4．C
【详解】
A.CO2+2AlO2–+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，可以得到Al（OH）3，故A不符合题意；
B.NH4+水解显酸性，AlO2–水解显碱性，二者混合后相互促进双水解，生成Al（OH）3，故B不符合题意；
C.AlO2-和CO32-都是水解显碱性，可以大量共存，不反应，故C符合题意；
D.Al3+和AlO2-在溶液中相互促进水解，反应生成Al（OH）3，故D不符合题意；
故答案选C
5．C
【详解】
通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：
KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；
答案选C。
6．B
【详解】
A选项，钠钾合金呈液态，故A错误；
B选项，镁铝合金密度低强度大耐腐蚀，故B正确；
C选项，纯铝强度低，故C错误；
D选项，黄铜密度大，故D错误；
综上所述，答案为B。
7．B
【详解】
A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；
B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；
C．铜器皿表面的铜绿为Cu2（OH）2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；
D．“曾青（
）得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；
故答案为B。
8．A
【解析】
【分析】
金属分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、铬、锰以及它们的合金；有色金属是指黑色金属以外的其它各种金属及其合金；密度小于4.5g/cm3的为轻金属，大于4.5g/cm3的为重金属。
【详解】
铝在地壳中含量最多的金属，金属的密度小于4.5g/cm3，为轻金属；黑色金属包括铁、铬、锰，黑色金属以外的其它各种金属及其合金为有色金属，则铝应为有色金属，A项正确；
答案选A。
9．D
【详解】
在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳是炼铁过程中的还原剂，故选D。
10．D
【分析】
根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断。
【详解】
A.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，A项正确；
B.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，性能也不同，B项正确；
C.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁、钢的主要成分均为铁，含碳量不同，C项正确；
D.生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁、钢中均为混合物，D项错误；
答案选D。
11．D
【分析】
金属的化学性质有：
金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应，以及铝的性质，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜。
【详解】
A、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故A错误；
B、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，故B错误；
C、铝性质比较活泼，不稳定，故C错误；
D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故D正确；
故答案选D。
12．C
【详解】
①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故方法合理；
②取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故方法不合理；
③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故方法合理；
④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，均产生白色沉淀，故方法不合理；
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故方法合理；
故选C。
【点睛】
碳酸氢钠溶液在加热时不容易分解，不会有气体生成。
13．D
【详解】
A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；
B.Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；
C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；
D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；
故选D。
14．A
【详解】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水和氨气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠容易反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
故五种物质都能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应。
故选A。
15．A
【详解】
铁是合成血红蛋白的主要元素，它以二价铁离子的形式参与血红蛋白中的血红素的构成，铁是指元素。
故缺铁性贫血的“铁”指的是Fe2+。
答案选A。
【点睛】
本题考查铁的应用，理解元素的存在形式是解题的关键，元素有两种存在形式：
化合态（存在于化合物中）、游离态（存在于单质中），根据铁在体内的存在形式判断。
16．C
【详解】
A、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，选项A错误；
B、硫的氧化性较弱，铁被氧化为+2价铁，故铁与硫单质反应生成FeS，选项B错误；
C、生铁是一种生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，选项C正确；
D、常温下，Fe和冷的浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，不是Fe和浓硫酸不反应，选项D错误；
答案选C。
17．A
【详解】
容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，三种物质都恰好反应，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1:
4，则反应的总化学方程式可写为:
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：
原混合气体中O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：
2：
6，故物质的质量之比为32：
32：
468=8：
8：
117，
答案选A。
18．D
【详解】
由信息可知，亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，则维生素C使Fe3+离子转变成Fe2+离子，Fe元素的化合价降低，可知维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，
故选D。
19．银白金属暗氧化钠熔成小球，火焰呈黄色，生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2Na
【详解】
金属共同物理性质是有金属光泽、导电、导热、有延展性，多数金属为银白色。
钠质地软，用小刀切开后，断面呈银白色，具有金属光泽，金属钠为活泼金属，容易被氧气氧化成氧化钠，断面很快变暗，主要是由于生成一层氧化钠，若把钠放在石棉网上加热，可观察到钠熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，其反应方程式为2Na＋O2Na2O2，还原剂为Na；
答案：
银白；金属；暗；氧化钠；钠熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体；2Na＋O2Na2O2；Na。
【点睛】
钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下，Na与O2反应生成Na2O，加热，Na与O2反应生成Na2O2。
20．还原剂铝
【分析】
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，则Fe2O3是氧化剂。
【详解】
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，Al作还原剂；
（2）化合价升高的元素被氧化，被氧化本身是还原剂，所以该反应中被氧化的元素是铝；
（3）铝元素的化合价由0变为+3价，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以电子转移的方向和数目为：
。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，解题关键：
把握反应中元素的化合价变化，难点：
标电子转移的方向和数目，可用单线桥法或双线桥法，注意区别。
21．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-KSCN溶液和少量氯水
【分析】
废旧易拉罐碎屑主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤后得到溶液A为偏铝酸钠溶液，固体B为Fe、Mg混合物；溶液A中通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶液C）和Al（OH）3；Al（OH）3与稀硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾混合溶液，加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，可以得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，据此进行解答。
【详解】
（1）废旧易拉罐碎屑的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，加入热氢氧化钠溶液，铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）氢氧化铝是难溶性的两性氢氧化物，与硫酸反应产生硫酸铝和水，反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）溶液A为偏铝酸钠溶液，由于酸性H2CO3>Al（OH）3，所以向溶液A中通入过量CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式是：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）固体B是Fe、Mg混合物，为证明其中含有Fe，可取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向该溶液中滴加KSCN溶液后不变色，再加入几滴氯水，溶液立即变红，证明固体B与硫酸反应后溶液中含有Fe2+，则固体B中含有铁，所以所加试剂为KSCN溶液、氯水。
【点睛】
本题考查制备方案设计的知识，根据制备流程明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质、离子的检验，明确常见化学实验基本操作方法。
22．CBAD
【详解】
（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解，符合图像C；
（2）向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O，沉淀先增多后溶解，消耗氢氧化钠的比为3:
1,符合图像B。
（3）向饱和石灰水中通入CO2过量，先发生反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后发生CaCO3↓+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，沉淀先增多后溶解，消耗二氧化碳的比为1:
1，符合图像是A。
（4）向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解，沉淀先增多后减少，符合图像是D。
23．Mn/锰Fe3O4Fe2O3红还原/抗氧化Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2铁粉
【详解】
（1）生铁中含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的为Fe、Mn。
答案为：
Mn/锰
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。
其中具有磁性的是Fe3O4，答案为：
Fe3O4
可作为红色颜料的是Fe2O3，如红色油漆中就是加入了氧化铁。
答案为Fe2O3
（3）若Fe2＋变质，则生成Fe3+，可使用KSCN溶液检验，若变红色，则证明其被氧化变质。
答案为：
红
向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，也就是说维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，从而说明维生素C具有还原能力。
答案为：
还原/抗氧化
（4）Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2答案为：
Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
想从溶液中还原出铜，同时又不影响溶液的性质，只能加入铁粉。
答案为铁粉
24．0.01mol0.5mol/L
【分析】
碳酸钠与盐酸反应的方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据反应关系Na2CO3---CO2
2HCl，结合二氧化碳气体的物质的量进行相关计算。
【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应的方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl
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