高二上学期化学竞赛试题.docx

高二上学期化学竞赛试题.docx

《高二上学期化学竞赛试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期化学竞赛试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高二上学期化学竞赛试题

高二化学竞赛试题

第Ⅰ卷选择题（共45分请将答案填在答题卡上）

一、选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）

1、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光导纤维的成分是

A．Na2SiO3B．SiC．SiO2D．CaCO3

2、下列电子式中，错误的是

A．Na+B．H+[]－C．D．

3、下列化学式中，只能用来表示一种物质的是

A．CB．C4H8C．C2H5BrD．C2H4O2

4、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发灼烧，所得产物的主要成分是

A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2

C．均为Al2O3D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2

5、在医院里为酸中毒病人输液，不应采用

A．0.9%的氯化钠溶液B．0.9%的氯化铵溶液

C．1.25%的碳酸氢钠溶液D．5%的葡萄糖溶液

6、下列物质的用途不正确的是

A．AgBr用于人工降雨B．MgO用于制耐火材料

C．BaSO4作“钡餐”试剂D．医疗上常用75%的酒精作消毒剂

7、“轻轨电车”是一种交通工具。

当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。

你认为该接触点上材料的选用较为合适的是

A．金刚石B．铝C．石墨D．铁

8、BaCl2有剧毒，致死量为0.8克，如万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋清解毒，此外还应服用一定量的解毒剂，此解毒剂是

A．AgNO3B．Na2SO4C．CuSO4D．Na2CO3

9、电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于

A．正极区B．负极区C．阴极区D．阳极区

10、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：

而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为

A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色

11、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是

A、HCl、CO2B、HCl、O2C、NO、NO2D、H2S、SO2

12、化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或者是纪念某位科学

　　家，或者是纪念发现者的故乡等。

以科学家的姓氏命名的元素名称有：

钔Md、锯Cm、

　　锘No、锿Es等，其所纪念的科学家依次为

　A、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦　

　B、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦　　

C、爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇　　

D、爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔

13、反应4M（g）+5N（g）→4P（g）+6Q（l）在3L密闭容器中进行，30s后N减少了0.03mol，则下列浓度变化表示不正确的是

A．M:

0.016mol/LB．N:

0.02mol/LC．P:

0.016mol/LD．Q:

0.024mol/L

14、要除去CO2中的少量的HCl气体，最好是将该气体通过

A．NaHCO3悬浊液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．浓氨水

15、最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是

A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同

C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素

二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

16、以下说法正确的是

A绿色食品是指不含任何化学物质的食品

B化学反应过程中必然伴随着能量的变化

C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成胶体发生的是物理变化

D纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料

17、为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有

A．硅酸钠B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠D．蛋白酶

18、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰水具有强碱性，杀菌能力强②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A.①②B.③④C.②④D.①③

19、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。

碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是

A、Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族B、H2TeO4的酸性比H2SO4弱

C、H2Te没有HI稳定D、单质碲在常温下是固体

20、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Fe2+、H+、NO3－、Cl－

C．K+、NO3－、S2－、OH－D．K+、H+、Cl－、AlO2－

21、我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2

Ｃ．CO2与NO反应生成NO2Ｄ．NO与H2O反应生成NO2

22、核电荷数为1~18的两种元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数,Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。

则X与Y不可能形成的化合物

A．X2YB．XY2C．XY3D．XY

23、由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成。

关于此物质，下列说法肯定错误的是

A．属烃类化合物B．常温下为固态C．可发生氧化、加成反应D．具有金刚石的硬度

24、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2↑），关于这个反应的下列说法正确的是

A．NaBH4是氧化剂，水是还原剂B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂

C．B元素被氧化，H元素被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

25、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA

B．标准状况下22.4L氢气中含有中子数为2NA

C．1L浓度为1mol·L－1的醋酸溶液中含离子总数为2NA

D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

26、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是：

A.

B.

C.

（1－a）D.

（1－a）

27、镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱;而LaCl3、La（NO3）3都溶于水。

现有下列几种组合⑴La2O3+HCl　⑵La+HCl⑶La（OH）3+HCl⑷NaCl+La（OH）3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反应是

A.⑴⑵⑶⑷　　　　B.⑴⑵⑶⑸　　C.⑵⑶⑸⑹　　D.⑴⑵⑶⑷⑸

28、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液C（Cl-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）

B、0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：

C（NH4+）=2C（SO42-）

C、0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中：

C（OH-）=C（HCO3-）+C（H+）+C（H2CO3）

D、C（NH4+）相等的NH4HSO4溶液，NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，C（NH4HSO4）

29、往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：

3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不稳定）；

由上反应可知：

中的催化剂为

A、FeB、FeBr3C、Br+D、FeBr4-

30、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

下列叙述正确的是

A．Na+和N3—的电子层结构都与氖原子相同B．Na+的半径大于N3—的半径

C．Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

31、一定条件下，R2O8n-可以把Mn2+氧化为MnO4-，而反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1B．2C．3D．4

32、右图是实验室制取气体的一套装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．铜屑和浓硝酸B．MnO2和浓盐酸

C．电石和水D．石灰石和稀硫酸

33、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增重Wg,下列符合此要求的是

H2

CO

COH2

HCOOCH3

HOOC-COOH

A全部B仅

C仅

D除

以外

34、一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCH0，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3（CH=CH）3CHO……在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于（）

A．95.6％B.92.3％C．85.7％D．75.O％

35、扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为

，对此不正确的说法是

A．该物质水解后不能得到

—氨基酸

B．该物质与苯丙氨酸互为同分异构体

C．该物质能与浓溴水发生取代反应

D．该物质可由

和CH3COOH经缩合而成

三、填空题（注：

以下各题答案做在答题卷上）

36、A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：

若A为单质有色气体，请判断：

（填化学式）

A是,B是,C是,甲是,

乙是

37、（10分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

　实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。

试回答下列问题：

（1）X气体是由和元素组成的。

（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。

根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是g/mol。

（3）通过计算，确定X的分子式为。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）

。

38、（10分）某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。

取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

请回答：

1、沉淀甲的化学式为　　　　　。

2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

3、沉淀丙中一定含有　　　　　　　可能含有　　　　　　　　　　　　。

4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：

　　　　　　　　　　　。

39、分子中只含有2个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质；1molA与1molHCl加成可得到B；1molA与1molH2加成可得到C，并能继续发生如下列图表所示的转变：

据此回答下列问题

（1）写出实验室制取A的反应方程式_______________________；

（2）以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为__________。

（3）写出由D和F生成G的反应方程式：

__________________________________

（4）写出E与银氨溶液反应的化学方程式:

______________________________

（5）写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解②能发生银镜反应：

四、计算题

40、（10分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）写出下列过程中反应的离子方程式

O-A：

__________________________________________________

A-B:

___________________________________________________

B-C:

___________________________________________________

（2）求硫酸和硝酸的浓度各是多少?

高二化学竞赛答题卡

班级学号姓名

题号

一

二

三

四

总分

得分

第Ⅰ卷　选择题（共55分）

第一题（每小题1分共15分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

第二题（每小题2分共40分）

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

第二部分　非选择题（共45分）

三、填空题（40分）

36、（8分）A是,B是,C是,

甲是,乙是

37、（8分）

（1）和。

（2）g/mol。

（3）X的分子式为。

（4）化学方程式

38、（10分）1、化学式为　　　　　。

2、离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

3、一定含有　　　　　　　可能含有　　　　　　　　　　　　。

4、该溶液中肯定存在的离子有：

　　　　　　　　　　　。

39、（10分）

（1）写出实验室制取A的反应方程式_______________________；

（2）以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为__________。

（3）写出由D和F生成G的反应方程式：

__________________________________

（4）写出E与银氨溶液反应的化学方程式:

______________________________

（5）写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解②能发生银镜反应：

四、计算题（9分）

40（9分）

（1）写出下列过程中反应的离子方程式

O-A：

__________________________________________________

A-B:

___________________________________________________

B-C:

___________________________________________________

（2）求硫酸和硝酸的浓度各是多少?

参考答案

第Ⅰ卷　选择题（共55分）

第一题（每小题1分共15分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

C

B

B

A

C

B

C

C

11

12

13

14

15

C

A

B

A

D

第二题（每小题2分共40分）

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

C

A

A

C

B

A

D

D

A

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

D

B

D

B

A

B

A

D

B

B

第Ⅱ卷非选择题（共45分）

三、填空题（36分）

36、（8分）F2（2分）O2、（2分）H2、（2分）H2O（1分）HF（1分）

37、（8分）

（1）氮、氢（2分）

（2）32（2分）（3）N2H4（2分）

（4）N2H4＋2CuO

N2＋2H2O＋2Cu（2分）

38、（10分）1、S（2分）。

2、Al3＋+3HCO3－==Al（OH）3（s）+3CO2（g）（2分）。

3、BaCO3（1分）BaSO4（1分）。

4、　Na＋、AlO2－、S2－、SO32－（4分）

39、（10分）

（1）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；

（2）

（3）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

（4）CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（5）HCOOCH2CH2CH3

四、计算题

40（9分）

（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（2分）

Fe+2Fe2+=3Fe2+（2分）Fe+2H+-=Fe2++H2↑（2分）

（2）c（H2SO4）＝4mol/L（1分）c（HNO3）=2mol/L（2分）