届揭阳高二化学科期末会考试题.docx
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届揭阳高二化学科期末会考试题
揭阳市2020┄2021学年度高中二年级学年会考试题
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷密封线内。
用2B型铅笔在答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H=1C=12O=16Na=23Al=27Cu=64Ag=108
第一部分选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各项表达正确的是
A．H2O的分子模型示意图：
B．F—的结构示意图：
C．乙烯分子的结构简式：
CH2CH2D．CaCl2的电子式：
2.下列反应属于吸热反应的是
A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
3.下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
4.反应A（气）＋2B（气）
2C（气）＋2D（固）（正反应放热）达到平衡后，如果要使v（正）增大，化学平衡向正反应方向移动，而A的转化率降低，可采取的措施是
A．升高温度B．多加催化剂
C．缩小容器体积D．增大A的浓度
5.下列分子的空间构型属于直线形的是
A．氨气B．甲烷C．乙烯D．乙炔
6.物质发生化学变化时：
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是
A．①②③⑤ B．①②⑤C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
7.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI
8.按装置图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是
A．Ag+物质的量浓度 B．NO3―物质的量浓度
C．溶液的pH D．银棒的质量
9.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是
Ａ．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键
B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，最多消耗H2的物质的量为7mol
C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
D．该物质的化学式为C20H24O3
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题均有１个或２个选项符合题意，多选时该题为0分；如果正确答案包括２个选项，只选１个且正确的可得2分，但只要选错１个，该题就为0分）
10.常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中
A．pH＝7 B．pH≥7 C．pH≤7 D．c（H+）·c（OH-）=10-14
11.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3—、SO42—
B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液：
CO32—、K+、SO42—、Cl—
C．含大量Fe3+的溶液：
NH4+、Na+、SCN—、Cl—
D．pH=14的溶液：
Na+、K+、AlO2—、CO32—
12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2
B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H2
C．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H11/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝HCl（g）△H2
13.第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。
下列有关铍及其化合物的叙述正确的是
A．氧化铍不能溶于盐酸B．氢氧化铍易溶于水
C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D．Na2BeO2溶液呈碱性
14.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A．2NH3（g）N2（g）+3H2（g）B．2NO（g）N2（g）+O2（g）
C．2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）D．2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
15.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应B．能与硫酸反应
C．能与氢氧化钠反应D．能与硝酸反应
16.下列离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解硝酸银溶液：
4Ag+＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4H+
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH—＋H+＋SO42—＝BaSO4↓＋H2O
D．Na2S溶液呈碱性：
S2-+2H2O
H2S+2OH-
17.分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是：
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③B．②④C．①②④D．②③④
18.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
第二部分非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共33分）
19.（12分）某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。
请你设计四种实验方案加以鉴别。
简要写出操作过程、现象和结论。
方案
操作过程
现象和结论
①
②
③
④
20.（11分）某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。
主要步骤如下：
①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。
②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。
③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。
请回答下列问题：
（1）A中的X极应连接电源的极，A中发生化学反应的方程式
；B中溶液颜色的变化 。
（2）C烧杯中应该盛放的是 ，
其作用是。
（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）
。
A．加热浓缩 B．洗涤 、干燥 C．过滤 D．冷却结晶
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。
21.（10分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。
通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：
称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。
在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。
当滴定至溶液由色变为色时，即表示到达终点。
（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量浓度为mol/L。
（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为C1mol/L，用不纯的Na2CO3标准液滴定而测得盐酸浓度为C2mol/L。
在下述情况下，C1与C2的关系是：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1C2。
（填“>”或“<”或“=”）
②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1C2。
（填“>”或“<”或“=”）
（4）①若其它操作正确，滴定管未经润洗就装入盐酸，则会使滴定结果；
②若其它操作正确，滴定后仰视读数，则会使滴定结果。
（均填偏高、偏低或无影响）
四、（本题包括3小题，共34分）
22.（12分）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。
工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：
有关的数据：
Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=—1473.2kJ·mol—1
C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=—110.5kJ·mol—1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=—460kJ·mol—1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。
如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO32―（aq）
BaCO3（s）+SO42―（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20molBaSO4，每次用1.00L2.0mol·L—1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？
（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
23.（共10分）如图,X和Y均为石墨电极:
（I）若电解液为滴有石蕊试液的硫酸钠溶液，则阳极的反应式为；电解过程中阴极附近会出现的现象是。
（II）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
（1）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的
（填加入物质的化学式）。
（假设电解前后溶液的体积不变）
（2）请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论为：
。
24.（12分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
（1）K的表达式为：
；
（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2（mol/L）
H2（mol/L）
CO（mol/L）
H2O（mol/L）
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
则3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3是（c3精确到小数点后面三位数），CO2（g）的转化率是。
五、（本题包括1小题，共10分）
25.（10分）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
物质
甲
乙
CO
H2
燃烧热/kJ·mol-1
1366
5518
283
286
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图。
试求：
⑴乙的相对分子质量Mr（乙）；
⑵160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油
在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。
由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比。
甲、乙的分子式为：
甲；乙。
⑶1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ·mol-1，则反应中生成COmol。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题目。
26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26.（10分）请根据下图作答：
已知：
一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）E中含有的官能团是。
（2）反应③的化学方程式为
。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：
n（H2O）=2：
1，则B的分子式为。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。
F具有如下特点：
①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。
G有多种结构，写出其中一种的结构简式。
27.（10分）
（1）右图是氖元素的一种核素的表示方法。
请按该图的式样在答题卡相应位置表示出中子数为28质量数为52的铬元素（Cr）的一种核素。
（2）下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能
X
Y
Z
519
502
580
7296
4570
1820
11799
6920
2750
9550
11600
请仔细阅读表中信息，回答下列问题：
Ⅰ、由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是
；
Ⅱ、X的元素符号是，Z元素常见的最高正化合价是。
（3）下表列出了一些共价键的键长
C—F
C—Cl
C—Br
C—I
C—C
C—Si
键长/pm
98
161
182
204
154
170
请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：
Ⅰ、CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是，沸点最高的是。
Ⅱ、金刚石的熔点为3550℃，金刚砂的熔点为2830℃，造成这两种物质熔点差异的原因是。
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