元素化合物会考复习.docx

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元素化合物会考复习

一、硫及其化合物（H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4）

化合价

＋6价

＋4价

0价

氢化物单质氧化物酸盐

物质分类

－2价

【物质性质概述】

1．硫元素位于周期表中的位置；硫原子结构示意图为；

硫原子最外层个电子，最高正化合价为，负化合价为。

2．硫通常是一种_________色的晶体，俗称________。

单质硫既有性，又有性；

与氢气反应与氧气反应

3．二氧化硫是_____色,有_________性气味的有害气体,它______溶于水。

4．二氧化硫的化学性质：

①二氧化硫是性氧化物；与水反应_，H2SO3很不稳定，易分解

可以用NaOH对二氧化硫进行尾气处理。

方程式

②二氧化硫中硫的化合价为，既具有性又具有性，主要体现性。

二氧化硫与氧气反应方程式

二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中，现象

③二氧化硫的漂白作用：

二氧化硫通入品红溶液，加热后。

5．二氧化硫会造成硫酸型酸雨，相关反应方程式

我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于以煤为主的能源结构造成的；为了减少煤燃烧对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石，反应：

6．浓硫酸的性质：

__________性、__________性和性及性；

浓硫酸常用作干燥剂，不能干燥气体。

浓硫酸与铜反应方程式体现浓硫酸性

浓硫酸与碳反应方程式体现浓硫酸性

7．常温下浓硫酸能使Al、Fe，冷的浓硫酸可以用或的容器贮存。

8．下列现象中硫酸表现出何种性质

（1）放置浓硫酸时质量增加

（2）纸片遇浓硫酸变黑

（3）锌片放入浓硫酸有气体放出（4）干燥剂

9．的检验方法

【练习】

1．（2012春季会考）二氧化硫是一种空气污染物。

下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是

A．无色B．无味C．易溶于水D．密度比空气的大

2．（2011春季会考）下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．能与水反应生成硫酸B．能使品红溶液褪色

C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

3．（2011春季会考）硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回答：

常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。

4．（2013夏季会考）现有下列4种物质：

①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2。

其中，受热分解产生CO2的是（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是。

5．（2014春季会考）现有下列4种物质：

①SO2、②NH3、③Na2CO3、④浓H2SO4。

其中，遇

氯化氢产生白烟的是（填序号，下同）；焰色反应为黄色的是；能使品红溶液褪色

的是；具有脱水性的是。

6．（2013春季会考）现有下列4种物质：

①NO、②Na2O2、③Na2SiO3、④浓H2SO4。

其中，遇空气变红棕色的是（填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是；能使蔗糖变黑的是；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是。

7．（2014春季会考）下列解释实验事实的离子方程式不正确的是

A．Cu与浓H2SO4反应放出气体：

Cu+2H+

Cu2++H2↑

B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：

Ba2++

BaSO4↓

C．用大理石与稀盐酸制备CO2：

CaCO3+2H＋

Ca2++CO2↑+H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH－

+H2O

8．（2013夏季会考）下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水：

Na+H2O

Na++OH－+H2↑

B．铜与浓硫酸：

Cu+2H+

Cu2++H2↑

C．氯气与氢氧化钠溶液：

Cl2+OH－

Cl－+H2O

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液：

SiO2+2OH－

SiO32－+H2O

9．（2011夏季会考）某同学用下图所示装置（夹持

仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

（1）试管①中发生反应的化学方程式是。

（2）试管②中的实验现象是。

（3）试管③中NaOH溶液的作用是。

（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是（填序号）。

a.将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色

b.将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色

10．（2014夏季会考）某同学用下图所示装置探究SO2的性质。

（1）装置②中发生反应的离子方程式是。

（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，

说明SO2具有性。

（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显（填字母）。

a．酸性b．碱性

（4）若X为（填化学式）溶液，可观察到装置①中无明显现象。

打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为。

11．（2013春季会考）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以

1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。

Na2SO4溶液

H2O2溶液

反应②

稀H2SO4

边通N2边煮沸

反应①

样品

H2SO4溶液

气体A

NaOH溶液

反应③

（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是（填字母）。

a．防腐保鲜b．增强营养

（2）反应①中通入N2的目的是（填字母）。

a．冷却产生的气体b．与生成的气体反应c．将生成的气体全部赶出

（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是（填序号）。

（4）若取样品Xg，反应③消耗0.01mol/LNaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含X的代数式表示）。

12．（2012夏季会考）海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：

（1）海水淡化的方法是（填字母）。

a．萃取b．蒸馏

（2）工业上用NaCl冶炼Na时，常用的方法是。

a．电解b．加热分解c．加还原剂

（3）反应②有生成，其离子方程式是

。

（4）实验室检验的方法是：

取少量溶液于试管中，则含有。

13．（2013春季会考）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下：

（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色。

①组成C的元素在周期表中的位置是。

②下列关于D的说法正确的是（填字母）。

a．只有还原性b．能使品红溶液褪色

c．能使澄清石灰水变浑浊d．能使紫色石蕊溶液变红

（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐。

①用A制漂白粉的化学方程式是。

②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为mol。

14．（2012夏季会考）大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因。

请回答：

（1）下列气体的排放能形成酸雨的是（填序号）。

①CO2②SO2③NO2

（2）在燃煤中加入一种物质，可减少SO2的排放。

通常加入的物质是（填序号）。

①烧碱②石灰石③石膏（CaSO4）

（3）将煤进行气化，再燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气的污染，且燃烧效率高。

煤气化的过程如下：

过程II反应的类型是（填序号）。

①置换反应②复分解反应③氧化还原反应

（4）硫酸工业尾气中的SO2，常用足量的石灰乳吸收。

若处理含SO20.112%（体积分数）的尾气1×106m3（标准状况），理论上能得到CaSO3kg。

二、氮及其化合物（N2、NH3、NO、NO2、HNO3、NaNO3、NH4Cl、NH4HCO3）

化合价

＋5价

＋4价

＋2价

0价

盐氢化物单质氧化物酸盐

物质分类

－3价

【物质性质概述】

1．氮元素位于周期表中的位置；氮原子结构示意图为；

氮原子最外层个电子，最高正化合价为，负化合价为。

2．N2的电子式为，结构式为；N2的性质很稳定。

氮气既有性，又有性；通常情况下不与氧气反应，但在放电或高温的条件下反应，方程式为。

氮气与氢气反应的化学方程式为（特别要注意反应条件），此反应在工业上用于合成氨。

3．①NO是色体，溶于水，常温下很容易与空气中的化合，

生成，方程式。

②NO2是色、气味的体，溶于水，与水反应生成，

方程式，工业上利用这一原理生产硝酸。

4.硝酸的化学性质（酸性、氧化性、不稳定性）

①浓、稀硝酸都具强氧化性：

金属和在冷浓HNO3中钝化

Cu与浓硝酸反应方程式为

Cu与稀硝酸反应的方程式为

离子方程式为

②硝酸具有不稳定性，见光、受热易分解：

实验室浓硝酸应保存在；

为什么浓硝酸常呈黄色

5．氨的分子式为，电子式为。

氨气是色，有味的气体，氨易液化，液氨挥发时吸收大量的热，所以液氨常用作剂；

氨极易溶水；极易溶于水的气体还有

6．氨气的化学性质

①氨气是碱性气体：

与水反应，方程式

分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是

方程式

②氨分子中氮元素的化合价，氨气具有性：

氨能发生催化氧化：

方程式

③氨气极易溶于水：

右图是氨气的“喷泉”实验装置图。

请回答。

触发实验的操作是

实验现象，此实验说明氨气具有的一种性质是；

下列各组物质，也可用右图所示装置进行喷泉实验的是（填序号）。

A．HCl气体和水B．二氧化碳和氢氧化钠溶液C．氯气和饱和食盐水

7．铵盐都易溶于水，

①铵盐不稳定，受热易分解，

给试管中的NH4Cl加热，分解的化学方程式为，现象

NH4HCO3加热分解的化学方程式为

②铵盐溶液与碱溶液共热，产生NH3，有关离子方程式为

NH4+的检验方法是：

向铵盐溶液中加入溶液并，然后

8．氨气的实验室制法：

实验室用和制取NH3，化学方程式为

为制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

（1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）________。

（2）干燥氨气可选用的试剂是，收集方法是。

（3）检验NH3是否收集满的方法有两种：

一是；

二是。

（4）下列装置都可用于实验室制取氨气。

请填空：

若在常温下用浓氨水和新制生石灰制取氨气，则应选用的装置是（填字母）

【练习】

1．（2014春季会考）氨气是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不正确的是

A．无色B．无味C．易液化D．极易溶于水

2．（2013春季会考）NO2是一种主要的大气污染物。

下列关于NO2性质的描述不正确的是

A．无色B．易溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的大

3．（2014夏季会考）下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．硅可用作绝缘材料