中考化学一模精选.docx
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中考化学一模精选
一模精选
29．（7分）溶液的应用非常广泛。
（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是。
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114gK2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：
小资料：
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3
①操作2的名称是。
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是（填序号）。
③样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）。
30．（5分）下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
该黑色固体的化学式是。
（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。
该反应的化学方程式是。
（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙。
丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。
写出上述两个反应的化学方程式、。
（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y。
Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色。
在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种物质，其中戊、Y、X的质量比为29∶20∶11，该反应的化学方程式是。
33．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
1234567
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。
实验2
均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。
写出其中一个反应的化学方程式。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
于是设计了以下实验方案进行验证。
请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
35．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。
28．（6分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100g水里溶解_________gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl
的溶解度曲线是_________（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃B．20℃~30℃C．30℃~40℃D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
29．（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。
焙烧后的矿渣用于炼铁。
其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。
④
请回答下列问题：
（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有（填化学式）。
（2）FeS2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为。
（3）写出②处炼铁的化学方程式。
若用2000t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________t。
（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。
工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。
请写出该反应的化学方程式。
30．（7分）实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为。
（3）步骤②的实验现象为。
（4）E溶液中的溶质可能是。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为。
33．（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。
老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。
回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。
指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。
（1）三种已知金属的参照实验
试剂
Mg
Al
Fe
MgSO4溶液
有气泡产生。
▲
▲
Al2（SO4）3溶液
有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。
▲
▲
FeSO4溶液
有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。
试管底部有灰黑色固体析出。
▲
CuSO4溶液
有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。
一段时间后金属表面有红色固体附着。
一段时间后金属表面有红色固体附着。
用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。
Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为。
（2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
试剂
两根未知金属丝
CuSO4溶液
一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。
通过与参照实验对比，可以获得的结论是：
两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是。
用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为。
（3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通
过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是。
但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是。
35．（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水中的溶质是。
（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至
充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
加入KNO3的质量与得到相应
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
加入KNO3的质量（g）
40
50
60
70
溶液质量（g）
90
100
105
105
溶液的质量如右表所
示。
①该温度下KNO3的溶解度是g。
②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为
abcd（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出
30．（5分）某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验。
已知：
①三种固体均由三种元素组成；
②CaCl2溶液呈中性。
（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液。
（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色。
（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化。
请回答：
A中原白色固体是；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是、。
将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液。
若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是______（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH〈7，则该溶液中所含溶质是______。
32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。
A装置集气瓶中装有体积比约为1:
1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。
请回答：
①若a气体是二氧化碳，则b是溶液。
②若b是水，则气体a具有的性质有。
（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后
关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是
，C装置中反应的化学方程式是。
33．（8分）
（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。
请回答：
A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______
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