高一化学月考试题及答案江苏盐城市东台市创新学校届高一上学期第一次月考化学试题.docx

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高一化学月考试题及答案江苏盐城市东台市创新学校届高一上学期第一次月考化学试题

2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）

1．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　　）

A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质

2．下列关于物质分类的正确组合是（　　）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2

BNaOHHClNaClNa2OSO3

CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2

DKOHHNO3CaCO3CaOCO

3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

4．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

5．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

C．1mol水中含有2molH和1molO

D．1molNe含有6.02×1024个电子

6．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（　　）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

7．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（　　）

A．27gH2OB．标准状况下，11.2LCO2

C．6.02×1023个O2分子D．含0.5mol氧原子的SO2

8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2+2C

Si+2CO↑②Si+2Cl2

SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（　　）

A．2H2O2

2H2O+O2↑

B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

D．Cl2+H2O═HCl+HClO

10．下列反应中H2O是氧化剂的是（　　）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol•L﹣1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

12．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

A．分子直径的大小B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

13．下列实验操作错误的是（　　）

A．配制稀硫酸时，应将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却

B．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干后，才能停止加热

C．过滤时，应将漏斗下端紧靠烧杯内壁

D．称量氯化钠晶体时，称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘

14．有如下四种有机溶剂：

①四氯化碳②苯③酒精④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（　　）

A．①和③B．①②③④C．①和②D．③和④

15．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

A．2KClO3

2KCl+3O2↑

B．NH3+HCl═NH4Cl

C．Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓

D．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

16．下列物质在溶液中电离出的Cl﹣与1molCaCl2电离出的Cl﹣数目相同的是（　　）

A．2molKClO3B．1molKClC．2molMgCl2D．2molNaCl

17．amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的（　　）

A．原子数B．质量C．质子数D．体积

18．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．酒精和水B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油

20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA

B．18g水所含的电子数为NA

C．8gHe所含的分子数为NA

D．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA

21．下列实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

22．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）

物质杂质除杂质的方法

ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤

BNaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤

CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤

DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶

23．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（　　）mol．

A．2、54、24B．54、2、24C．32、50、12D．16、50、24

二、填空和简答题．（本题包括3小题，共31分）

24．填充下列表格

物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）

氦气0.3

S1.204×1023

CO222

C12H22O110.25

25．下列物质中，属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　．（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩H2S．

26．在Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4的反应中：

（1）氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　．

（2）若反应消耗14.2gCl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为　　　　　　L，反应生成H2SO4物质的量是　　　　　　mol．

27．（10分）（2015秋•东台市校级月考）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤③的实验操作名称是　　　　　　需要的玻璃仪器　　　　　　．

（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　

，该实验中所需仪器　　　　　　．

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：

　　　　　　．

三、计算题．（本题包括1小题，共5分）

28．将11.0g铁粉和铝粉的混合物投入500mL2.0mol/LH2SO4中，充分反应后，产生的气体在标准状况下体积为8.96L，试完成下列各小题．

（1）写出有关反应的化学方程式；

（2）该铁粉和铝粉的混合物　　　　　　（填“能”或“不能”）完全溶解；

（3）该混合物中铁粉物质的量是　　　　　　mol．

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）

1．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　　）

A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质

考点：

"三废"处理与环境保护．

专题：

热点问题．

分析：

垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．

解答：

解：

塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．

故选B．

点评：

本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．

2．下列关于物质分类的正确组合是（　　）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2

BNaOHHClNaClNa2OSO3

CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2

DKOHHNO3CaCO3CaOCO

A．AB．BC．CD．D

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；

碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；

酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．

解答：

解：

A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；

B、NaOH属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，Na2O与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故B正确；

C、三氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；

D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，CO既不是酸性也不是碱性氧化物，故D错误．

故选：

B．

点评：

本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．

3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

考点：

分散系、胶体与溶液的概念及关系．

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．

解答：

解：

溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，

故选B．

点评：

本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．

4．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

考点：

电解质与非电解质．

分析：

非电解质是：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；

电解质是：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；

水溶液中能够导电，说明溶液中含有自由移动的离子．

解答：

解：

A．硫酸在水溶液里能够导电，属于电解质，故A不选；

B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

C．硝酸铵溶于水，电离生成自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故C不选；

D．氨气本身不能电离，属于非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，属于电解质，电离产生自由移动的离子，所以溶液能够导电，故D选；

故选：

D．

点评：

本题考查了电解质、非电解质的判断，明确概念是解题关键，注意电解质本身必须能电离，题目难度不大．

5．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

C．1mol水中含有2molH和1molO

D．1molNe含有6.02×1024个电子

考点：

阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、构成物质的微粒可以是分子、原子、离子；

B、依据阿伏伽德罗常数分析判断；

C、1mol水由2mol氢原子和1mol氧原子构成；

D、氖为单原子分子含有10个电子．

解答：

解：

A、构成物质的微粒可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，故A错误；

B、依据阿伏伽德罗常数分析判断，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；

C、1mol水由2mol氢原子和1mol氧原子构成，符合构成关系，故C正确；

D、氖为单原子分子含有10个电子，1molNe含有6.02×1024个电子，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质构成微粒，阿伏伽德罗常数理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

6．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（　　）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．

解答：

解：

A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；

B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；

C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；

故选C

点评：

本考点考查了物质的分类，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用，概念含义是解题关键，题目较简单．

7．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（　　）

A．27gH2OB．标准状况下，11.2LCO2

C．6.02×1023个O2分子D．含0.5mol氧原子的SO2

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，根据n=

、n=

，n=

计算各物质的物质的量，物质的量为0.5mol即为正确选项．

解答：

解：

A．27gH2O的物质的量n=

=

=1.5mol，故A错误；

B．标准状况下，11.2LCO2的物质的量n=

=

=0.5mol，故B正确；

C．6.02×1023个O2分子的物质的量n=

=

=1mol，故C错误；

D．根据物质的构成分析，1molSO2含氧原子为2mol，含0.5mol氧原子的SO2的物质的量为0.25mol，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目、物质的构成的计算，比较基础，注意n=

、n=

，n=

计算公式的熟练应用，题目难度不大．

8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2+2C

Si+2CO↑②Si+2Cl2

SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

考点：

硅和二氧化硅；化学基本反应类型．

专题：

物质的性质和变化专题．

分析：

认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：

化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答：

解：

由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

故选C．

点评：

本题考查化学反应类型，难度不大，解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．

9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（　　）

A．2H2O2

2H2O+O2↑

B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

D．Cl2+H2O═HCl+HClO

考点：

氧化还原反应．

分析：

含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．

解答：

解：

A．O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B．不含元素的化合价变化的反应，为非氧化还原反应，故B选；

C．Zn、H元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；

D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

10．下列反应中H2O是氧化剂的是（　　）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

考点：

氧化还原反应．

分析：

反应中水是氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低，据此分析解答．

解答：

解：

A．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误；

B．该反应水中O元素化合价由﹣2价变为0价、F元素化合价由0价变为﹣1价，所以水是还原剂，故B错误；

C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，故C正确；

D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol•L﹣1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．根据微粒数N=nNA来计算；

B．根据微粒数N=nNA=

NA解题；

C．气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；

D．根据微粒数N=nNA=cVNA来计算．

解答：

解：

根据微粒数N=nNA=1×3NA=3NA，故A错误；

B．根据微粒数N=nNA=

NA=

×2NA=2NA，故B正确；

C．气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是常温常压下的气体，故C错误；

D．根据微粒数N=nNA=cVNA=0.1mol•L﹣1×1LNA=0.1NA，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

12．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

A．分子直径的大小B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．

解答：

解：

影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．

故选D．

点评：

本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．

13．下列实验操作错误的是（　　）

A．配制稀硫酸时，应将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却

B．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干后，才能停止加热

C．过滤时，应将漏斗下端紧靠烧杯内壁

D．称量氯化钠晶体时，称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘

考点：

化学实验方案的评价．

分析：

A．浓硫酸稀释放出大量的热，应及时散热；

B．蒸发时利用余热加热；

C．过滤时防止液体溅出；

D．称量时，左物右码．

解答：

解：

A．浓硫酸稀释放出大量的热，应及时散热，则将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却，故A正确；

B．蒸发时利用余热加热，不能蒸干，故B错误；

C．过滤时防止液体溅出，则将漏斗下端紧靠烧杯内壁，故C正确；

D．称量时，左物右码，则称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的稀释及实验基本操作等知识，把握实验基本操作和基本技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

14．有如下四种有机溶剂：

①四氯化碳②苯③酒精④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（　　）

A．①和③B．①②③④C．①和②D．③和④

考点：

分液和萃取．

分析：

根据萃取剂的选择必须符合下列条件：

溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

解答：

解：

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精、醋酸和水互溶，所以酒精、醋酸不能作萃取剂．

故选C．

点评：

本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：

溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，难度不大．

15．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

A．2KClO3

2KCl+3O2↑

B．NH3+HCl═NH4Cl

C．Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓

D．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

考点：

化学基本反应类型．

分析：

化合反应：

两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反