高三第一次月考化学.docx
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高三第一次月考化学
2014届高三第一阶段质量检测卷（化学）
（时间：
90min满分：
100分）
班级座号姓名成绩
可能用到的相对原子质量：
C-12O-16S-32Ba-137
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
Ca（ClO）2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
2．下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是
A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．明矾净水是利用了Al3＋的水解性和氧化性
D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入小水塘中，并向水塘中加入生石灰
3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是
选项
蓝
黄
黑
绿
红
A
SiO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Ag
O2
B
O2
Fe
稀H2SO4
NaOH溶液
CO2
C
O2
NH3
稀H2SO4
NaOH溶液
Al（OH）3
D
Mg
Al
CO2
Fe2O3
KOH溶液
4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
5．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，但生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④C．③④D．①②③
6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液
7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
8．某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片振荡，气体颜色消失，得棕色溶液，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
该气体可能是下列气体中的
A．N2 NO Br2（g）B．NO2 NO N2
C．NO2 NO O2D．N2 O2 Br2（g）
9．右图中M、N为含X元素的常见化合物。
则X元素为
A．Fe或C B．Cu和Fe
C．N或S D．C或Al
10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
11．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：
①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，其中可使铜粉溶解的是
A．①②B．②④C．②③D．①④
12.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3④Al（OH）3 ⑤Al
A.全部B.只有①③④⑤C.只有③④⑤D.只有②③④⑤
13.能实现：
单质→氧化物→酸或碱→盐 各物质间直接转化的元素是
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
15.下列溶液能够用于区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③⑤
C.除①以外D.全部
16.下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
c
A
Cu
CuCl2
CuO
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
D.
Na2O2
Na2CO3
NaOH
17．下列有关铁及其化合物的说法，正确的是
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤
D.Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
18．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种。
现依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：
①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的CuO时，固体变为红色；③通过白色的CuSO4粉末时，粉末变蓝；④通入澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中
A．一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有CO2、H2O中的一种
9．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
20.a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。
下列推理不正确的是
A．a一定为KOH溶液
B．b一定为KHSO3溶液
C．c一定为A1C13溶液
D．e一定为MgC12溶液
21．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
22．今有一含多种溶质的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取三份各100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，过滤，将滤渣干燥后，称得滤渣质量为6.27g；将获得的滤渣再经足量盐酸洗涤、过滤、干燥，再次获得的滤渣质量为2.33g。
根据上述实验以下推测正确的是（ ）
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO
C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、非选择题（5小题，共56分）
23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系为（反应条件及其他物质已略去）：
A
B
C
D 请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质，则A、D分别为：
A____________，D____________（填写化学式）。
写出A→B转化的化学方程式：
_______________________________________________
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
则A为__________，写出A→B转化的化学方程式：
______________________________。
（3）若A为元素周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A、D分别为：
A____________，D____________（填写化学式）。
（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，除
（1）、
（2）中涉及到的元素外，还有符合上述转化关系的相应物质，请写出其B→C的化学方程式_____________________________________。
24．A为固体混合物，气体B是有特殊气味的刺激性气体，G和I分别为溶液D的组成成分之一，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体单质。
反应所加的试剂均足量。
各物质间存在如右图的相互转化关系。
回答下列问题：
（1）混合物A一定含有的元素为（写元素符号）_______________；
（2）溶液F一定含有的阴离子为（写离子符号）______________________________；
（3）写出B＋G→J的化学方程式：
________________________________________________，
写出溶液C→溶液D的离子方程式：
_______________________________________；
（4）溶液Ⅰ中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是（用离子方程式表示）：
______________。
25．某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。
现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如右：
请回答下列问题：
（1）试剂a的最佳选择为________（填代号）。
a．稀盐酸 b．氨水
c．纯碱溶液d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒、三脚架和坩埚钳外，还需要_______（填写仪器名称）。
该过程中玻璃棒的主要作用是________________、________________。
（3）滤液A中通入过量NH3发生反应的离子方程式为_________________________________。
（4）由沉淀Ⅰ制取粗硅的化学方程式____________________________________。
（5）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。
现有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别（简述操作过程、现象及结论）__________________________________。
（6）如右图所示的一组实验装置中，在实验室制取氨气时可选用装置是____________，氨气的干燥可选用装置是____________（选填代号）。
26．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分主要为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：
一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c（OH－）约为1×10-3mol·L-1；当溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12。
请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（2）上述流程中两次使用到同一试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）从溶液D转化为固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是（任写一点）；
（4）H中溶质的化学式：
；（5）计算溶液F中c（Mg2+）＝
27.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状粘稠的液体；B、C、D和F是盐溶液，且四者的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化；F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）在下表中写出能确定的溶液的相应溶质的化学式（有几个就写几个）：
标号
A
B
C
D
E
F
化学式
（2）推断不能确定的溶液中可能含有的溶质（填出相应的溶液标号及可能的化学式）：
__________________________________________________；进一步确定溶液中溶质的方法是：
___________________________________________________________________________
一、选择题（请及时将答案填涂到机读卡上）
二、非选择题（5小题，共56分）
23．
（1）A_____________________， D_____________________。
_____________________________________________________________
（2）_____________， ______________________________________________。
（3）A_____________________， D_____________________。
（4）____________________________________________________________。
24．
（1）_________________________；
（2）___________________________________________；
（3）_______________________________________________________________，
_______________________________________________________________；
（4）____________________________________________________。
25．
（1）________
（2）___________ _______________________、 _________________________。
（3）__________________________________________________________。
（4）__________________________________________________________。
（5）__________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（6） _______________， _______________
26．
（1）。
（2）
（3）；
（4）；
（5）
27.
（1）
标号
A
B
C
D
E
F
化学式
（2）_________________________________________________________________________；
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
金桥学校2014届高三第一阶段质量检测卷（化学）参考答案
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
D
B
D
B
C
C
A
A
B
B
A
B
A
Ｂ
A
Ｃ
Ｄ
C
B
Ｄ
Ａ
二、非选择题（5小题，共56分）
23．（11分。
反应方程式各2分，其余每空各1分）
（1）H2S H2SO4 2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O
（2）NH3 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）NaNa2O2 （4）2CO＋O2
2CO2
25.（14分。
前两小题每空各1分，其余每空各2分）
高温
（1）a
（2）坩埚：
搅拌（焙烧固体时使固体均匀受热，防止发生迸溅）； 转移固体 （3）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH
（4）SiO2+2C====Si+2CO↑
（5）取适量样品于试管中配成溶液，再往试管中滴加适量BaCl2溶液，最后滴加适量稀硝酸，若产生白色沉定，且加酸后沉淀不溶解，则证明是（NH4）2SO4；若不产生白色沉定，则为NH4Cl。
（6）AB CE
24.（12分。
反应方程式各2分，其余每空各3分）
（1）Fe、Al、S
（2）Cl－、OH－、AlO
（3）H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（4）Al3＋＋3H2O⇋Al（OH）3＋3H＋
26.（7分。
头尾两小题每空各2分，其余每空各1分）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）A
（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
（4）NaHCO3（5）5.6×10–10mol/L
27.（12分）
（1）（4分）
标号
A
B
C
D
E
F
化学式
NH3·H2O
BaCl2
H2SO4
AgNO3
（2）B：
Na2CO3或K2CO3：
（2分）
D：
MgSO4或Al2（SO4）3：
（2分）
B溶液：
（焰色反应实验）用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。
（2分）
D溶液：
取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀且不再溶解，证明是MgSO4，若产生的沉淀后完全溶解说明是Al2（SO4）3（2分）
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