北京市石景山区普通中学学年第一学期期末高二化学理科模拟检验卷含答案剖析.docx
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北京市石景山区普通中学学年第一学期期末高二化学理科模拟检验卷含答案剖析
北京市石景山区普通中学2015-2016学年第一学期期末
高二化学（理科）模拟检验卷
（考试时间90分钟；满分100分）
第
卷（机读卷共50分）
可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cl35.5Mg24Al27Fe56
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。
世界卫生组织将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制。
铝的下列应用中无须控制的是
A.铝制电线电缆B.铝制餐具C.铝制可乐易拉罐D.糖果内包装
2.下列物质中属于弱电解质的是
A.CO2B.NH3•H2OC.NH4NO3D.酒精
3.下列有机物的名称正确的是
A．2，3-二甲基丁烷B．1，2，3-三甲基戊烷
C．2-甲基-2-乙基己烷D．2-乙基丙烷
4.容积恒定的密闭容器中，对于可逆反应
，正反应为放热反应，下列叙述正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大。
B．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。
C．增大压强，正、逆反应速率都增大。
D．减小压强，正、逆反应速率都不变。
5.
互为同分异构体，关于它们的性质叙述正确的是
A．它们的分子式相同，物理性质相同
B．它们都具有碳碳双键，与H2加成的产物完全相同
C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
D．它们都符合通式CnH2n-2
6．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是
A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板
7.下列反应中，属于取代反应的是
8.下列盐的水溶液，pH按由小到大顺序排列的是
A．NaClNa2CO3NH4ClNaHSO4
B．NaHSO4NH4ClNaClNa2CO3
C．NH4ClNaHSO4NaClNa2CO3
D．Na2CO3NaClNH4ClNaHSO4
9.下列各组物质充分反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A.足量氯水与FeCl2溶液B.足量铁与稀盐酸
C.足量铁粉与CuCl2溶液D.足量铁粉与FeCl3溶液
10.对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），
下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．SO2、O2、SO3的浓度相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
11.乙烯、乙炔、邻二甲苯相比较，下列叙述不正确的是
A.都能燃烧，生成CO2和H2O
B.邻二甲苯另有三种属于芳香烃的同分异构体
C.乙烯和乙炔易发生加成反应，邻二甲苯能发生取代反应
D.乙烯和乙炔易使酸性KMnO4溶液褪色，而邻二甲苯不能
12.下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓
B．氯化铁水解Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
13.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极发生氧化反应B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．负极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
14.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H6
15.下列事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．醋酸可以使紫色石蕊试液变红
C．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快
D．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH>1
16.下列反应过程中，先有沉淀生成，后沉淀又会消失的是
A.将氨水逐滴滴入Al2（SO4）3溶液中，直至过量
B.在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量
C.在NaOH溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，直至过量
D.在Na2SiO3溶液中逐滴滴入盐酸，直至过量
17.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是
A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液
C.盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度
18.25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是
①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多
②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多
③两种溶液所消耗盐酸的体积相同
④所得溶液中，c（OH－）=c（H+）
A.①④B.③C.③④D.②④
19.25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.NH4+B.HCO3-C.SO32-D.NO3-
20.向含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，搅拌，再加入过量盐酸，原溶液中阳离子的物质的量减少的是
A.Fe2+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+
21.反应X（g）+3Y（g）≒2Z（g）（正反应为放热反应），在不同的温度、不同的压强（p1>p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的
22.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA
B．7gC2H4中含有的氢原子数目为NA
C．1molAl失去电子变成Al3+后质子数目为10NA
D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
23.25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积相混合后，
下列关系式中正确的是
A．c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH一）
B．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）
D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
24.CuS与HNO3反应后的产物为CuSO4、NO和H2O，下列说法正确的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8﹕3
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕8
C.若有1molNO气体生成，转移的电子总数为6mol
D.反应的离子方程式为CuS+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+SO42-+H2O
25.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）＝0.4mol·L－1，
c（SO42－）=0.8mol·L－1，则c（K+）为
A．0.15mol·L－1B.0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1
答题卡
1
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第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、实验题（共17分）
26．（11分）
在实验室制取乙烯的装置图（右图）中，仪器A的名称是。
A中除了需要加入的两种反应试剂外，还要加入。
其作用为__________________________。
反应的化学方程式为。
浓硫酸的作用为_______________________。
实验后期当A中溶液颜色变为黑色时，将制得的乙烯气体直接通入溴水中使溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？
_______（填“能”或“不能”），原因是__________________________________________________________。
为了获得乙烯气体（可含水蒸气），应该在发生装置与性质检验装置之间安装_______瓶，瓶内装入____________（填试剂）。
27．（6分）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
某同学设计了如下实验装置进行验证。
（1）写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________
（2）检验反应生成气体的简易操作方法是：
______________________________________________________________________________
（3）反应后试管中的生成物，还可以和铝粉发生铝热反应。
写出此反应的化学方程式
____________________________________________。
三、填空题（共19分）
28.（７分）为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+离子，取少量溶液放入试管中，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______________，再加入氯水，现象是________________。
写出相应反应的离子方程式________________________________________________；
_______________________________________________________________。
过氧化氢是一种能将Fe2+离子氧化并且不会引入杂质离子的氧化剂。
向该溶液中加入酸化的过氧化氢，写出反应的离子方程式________________________________________。
29.（8分）现有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉。
（1）当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：
①溶液中一定含有的金属离子是_________，其物质的量是________mol。
②所得固体的成分是_________，其质量比反应前加入的铁粉质量_____（填“多”或“少”）______g。
（2）当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是______；其中物质的量为定值的金属离子是___________，它的物质的量是_____________mol。
30.（９分）A、B是短周期元素，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的阳离子是第三周期金属元素中离子半径最小的。
则A、B元素组成的化合物的化学式为________。
工业制备B元素的单质，常采用_______________方法。
化学方程式为____________________________。
A、B组成的化合物可溶于盐酸生成C溶液，用pH试纸检验C的溶液，可见溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
用离子方程式解释原因:
____________________________________。
向C溶液中加入过量氨水，可得到D。
已知D既有酸式电离又有碱式电离，写出D的电离方程式
_____________________________________________________________________________
四、（共9分）
31.（5分）标准状况下，0.1mol某烷烃完全燃烧生成8.96LCO2，
写出该烷烃的分子式____________
写出该烷烃燃烧的化学方程式_______________________________________
该烷烃的一氯代物有多种，写出其中三种的结构简式、
_、。
32．（４分）可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）（正反应为放热反应），将N2和H2按1︰4的体积比进行混合，取0.5mol该混合气体在一定条件下于容积固定的2L密闭容器中发生反应,2min后，N2的物质的量变为0.08mol，反应持续一段时间后，达到平衡状态。
当反应达到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍。
求：
（1）2min时，v（H2）=__________________mol/（L•min）
（2）达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为____________________mol。
（3）平衡时H2的转化率为_________________________。
（4）工业上合成氨适宜条件是
Ａ．温度500℃ Ｂ．压强100ＭＰａ
Ｃ．铁触媒 Ｄ．压强20ＭＰａ～50ＭＰａ
北京市石景山区普通中学2015-2016学年第一学期期末
高二化学（理科）模拟检验卷
参考答案及评分标准
第
卷（选择题，共50分）
本卷共25道小题，每小题2分，共50分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
C
C
A
B
B
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
C
B
B
C
A
B
A
21
22
23
24
25
D
B
B
A
C
第
卷（非选择题，共50分）
本卷共7道小题，共50分
26．（11分）
烧瓶（1分）
碎瓷片（或沸石） （1分）
避免混和液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸） （１分）
说明：
没有准确条件不给分（2分）
催化剂和脱水剂 （１分）
不能（1分）
杂质气体中混有SO2气体，SO2有还原性，（１分）也能使Br2水褪色，因而不能确定是乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色。
（１分）（本空共２分）
洗气（1分）
NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）（1分）
27．（６分）
（1）
（2分）
（2）用燃着的木条点燃肥皂泡内的气体。
若气体可燃，证明铁与水蒸气反应生成了氢气（２分）
（3）
（2分）
28．（７分）
溶液没有明显变化（1分）
生成红色溶液（1分）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（2分）
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（１分）
29．（8分）每空1分
（1）①Fe2+ ； 0.35
②Fe 、Cu ； 少 ； 2
（2）Fe2+、Cu2+ ； Cu2+ ；0.1
30．（９分）
Al2O3（1分）
电解（1分）
（１分）
酸性（２分）
（２分）
（２分）
说明：
是否注明“酸式电离”、“碱式电离”都可以得分。
31．（5分）
烷烃的分子式为C4H10（1分）
该烷烃燃烧的化学方程式：
（1分）
其一氯代物的同分异构体的结构简式为（任意写出3个即可，写对1个得1分，本空共3分。
错写不得分也不倒扣分）
32．（4分） 每空1分
（1）0.015
（2）0.06
（3）转化率为22.5%
（4）A、Ｃ、D
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