初中化学方程式与现象总结.docx

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初中化学方程式与现象总结

初中化学方程式现象总结

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在氧气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O现象：

淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5现象：

生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2现象：

生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO现象：

燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2点燃2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

2.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

4.乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

5.二氧化硫与氧气反应：

2SO2+O2尘埃2SO3

二．分解反应：

1.双氧水催化制氧气：

2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑现象：

溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

3.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3=2KCl+3O2↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

5.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

6.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

7.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.加热碳酸氢铵：

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

9.加热氧化汞：

2HgO加热2Hg+O2↑ 现象：

生成银白色的液体金属

10.加热碳酸氢钙：

Ca（HCO3）2 加热CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3.镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑现象：

有气体生成

5.锌和稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：

有气体生成

6.铁和稀盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：

有气体生成

8.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：

有气体生成

9.银和稀硝酸：

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

11.铜和浓硫酸：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

12.铜和硝酸银：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 现象：

铜表面慢慢生成了银白色金属

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：

铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：

有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

4.铜和硝酸银：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5.铁和氯化铁：

Fe+2FeCl3=3FeCl2现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6.铁和硝酸银：

Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+Ag现象：

铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe现象：

锌粉慢慢溶解，生成铁

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

7.氧化铁和稀硝酸：

Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2 +H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：

无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

1.盐酸和氢氧化钠：

HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾：

HCl+KOH=KCl+H2O 现象：

酸碱中和反应，现象不明显

3.盐酸和氢氧化铜：

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4.盐酸和氢氧化钙：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁：

3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O 现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁：

2HCl+Fe（OH）2=FeCl2+2H2O现象：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

8.硫酸和氢氧化钠：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

9.硫酸和氢氧化钾：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁：

3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O

12.硝酸和氢氧化钠：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

13.硝酸和氢氧化铜：

2HNO3+Cu（OH）2=Cu（NO3）2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾：

HNO3+KOH=NaNO3+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁：

2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O现象：

白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

2.稀盐酸和碳酸钠：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3.稀盐酸和碳酸氢钠：

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4.稀盐酸和碳酸镁：

2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.盐酸和硝酸银溶液：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠：

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

7.硫酸和氯化钡：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

8.硫酸和碳酸钙：

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

9.硫酸和碳酸氢钠：

H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

10.硝酸和碳酸钙：

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

11.硝酸和碳酸钠：

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

12.硝酸和碳酸氢钠：

HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠和氯化铁：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

生成红棕色絮状沉淀

3.氢氧化钠和硝酸铁：

3NaOH＋Fe（NO3）3=Fe（OH）3↓+3NaNO3现象：

生成红棕色絮状沉淀

4.氢氧化钠和硫酸铁：

6NaOH＋Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4现象：

生成红棕色絮状沉淀

5.氢氧化钾和氯化铁：

3KOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3KCl现象：

生成红棕色絮状沉淀

6.氢氧化钠和氯化亚铁：

2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+NaCl现象：

有白色絮状沉淀生成

7.氢氧化钠和硝酸亚铁：

2NaOH+Fe（NO3）2=Fe（OH）2↓+2NaNO3现象：

生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：

2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4现象：

生成白色絮状沉淀

9.氢氧化钠和氯化镁：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl现象：

生成白色沉淀

10.氢氧化钠和硝酸镁：

2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3现象：

生成白色沉淀

11.氢氧化钠和硫酸镁：

2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4现象：

生成白色沉淀

12.氢氧化钠和氯化铜：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl现象：

生成了蓝色絮状沉淀

13.氢氧化钠和硝酸铜：

2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3 现象：

生成蓝色絮状沉淀

14.氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

生成蓝色絮状沉淀

15.氢氧化钙和碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：

生成白色的沉淀

16.氢氧化钙和硫酸铜：

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4

17.氢氧化钠和硫酸氢钠：

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O现象：

无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠：

2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：

生成白色沉淀

19.氢氧化钙和碳酸氢钠：

Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O现象：

生成白色沉淀

20.氢氧化钠和碳酸钠：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O现象：

不明显

21.氢氧化钠和氯化铵：

NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

22.氢氧化钠和硝酸铵：

NaOH+NH4NO3=NH3↑+H2O+NaNO3现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

23.氢氧化钠和硫酸铵：

2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

（8）盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠和硝酸银：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

2.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠：

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3现象：

有白色沉淀生成

4.氯化钡和碳酸钠：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl现象：

有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

5.氯化钙和碳酸钠：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象：

生成白色沉淀

五．其它反应：

1.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2CO3

2.生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2现象：

放出大量的热

3.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH　

4.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O=H2SO4

5.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O现象：

固体由蓝色变为白色

6.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

7.二氧化硫溶于水：

SO2+H2O=H2SO3

8.CO2+C高温2CO↑  现象：

黑色固体逐渐减少

9.3C+2H2O=CH4+2CO↑现象：

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

10.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2现象：

白色固体逐渐溶解

11.2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2↑现象：

有能使带火星的木条复燃的气体生成

12.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3现象：

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

13.2Fe2O3+3H2 高温2Fe+3H2O现象：

有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

14.H2+CuO加热Cu+H2O现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2↑现象：

固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

16.FeO+CO高温Fe+CO2↑现象：

固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

17.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

18.CuO+CO高温Cu+CO2↑现象：

固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

六.呼吸、光合作用：

1.呼吸作用：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

2.光合作用：

6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2↑

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：

石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：

通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：

2

相关知识点：

（1）正极产生氧气，负极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8；（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：

白色粉末溶解

相关知识点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

（4）发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3MnO2催化2KCl+3O2↑

相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：

在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

　2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑

共同知识点：

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：

C+O2=CO2

不充分燃烧：

2C+O2=2CO

现象：

在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：

产生大量白烟并放热

相关知识点：

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：

产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：

（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；（6）C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段