浙江省杭州市八校联盟学年高一上学期期中考试化学试题含答案解析.docx
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浙江省杭州市八校联盟学年高一上学期期中考试化学试题含答案解析
浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。
盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。
氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。
2.下列仪器及其名称不正确的是（ ）
A.量筒
B.试管
C.圆底烧瓶
D.分液漏斗
【答案】C
【解析】
，是圆底烧瓶，
是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。
3.20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是
A.舍勒B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔
【答案】B
【解析】
【详解】A.舍勒发现了氧气，他没有提出有关原子结构模型的理论，故不符合题意；
B.卢瑟福根据α粒子散射实验的现象，提出了带核的原子结构模型，故符合题意；
C.汤姆生用实验证明电子的普遍存在，提出了一个被称为葡萄干面包式的原子结构模型，故不符合题意；
D.玻尔是通过引入量子论观点，提出了原子结构的玻尔模型，电子在一系列稳定的轨道上运动，故不符合题意。
故选B。
4.下列属于氧化还原反应的是
A.2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B.CaCO3＝CaO＋CO2↑
C.SO3＋H2O＝H2SO4D.MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl
【答案】A
【解析】
A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。
5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、纯碱、漂白粉
C.水银、空气、干冰D.二氧化硫、水蒸气、盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；
B.氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；
C.水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；
D.二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。
故选B。
6.下列说法不正确的是
A.复分解反应一定不是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.部分分解反应是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.复分解反应中一定没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，故正确；
B.置换反应有单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故正确；
C.有单质参加的反应不一定有元素化合价变化，如氧气和臭氧之间的变化，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；
D.有化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故正确。
故选C。
7.在标准状况下，气体的体积大小主要取决于
A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类
【答案】A
【解析】
试题分析：
影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。
考点：
考查了气体摩尔体积的相关知识。
8.下列说法正确的是
A.H2、D2、T2互为同位素
B.Na2CO3电离方程式Na2CO3＝2Na++C4++3O2-
C.20gD2O含有的电子数为10NA
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
【答案】C
【解析】
【详解】A.同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2、D2、T2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；
B.Na2CO3电离方程式Na2CO＝2Na++CO32-，故错误；
C.20gD2O的物质的量为20/20mol=1mol，每个分子中含有10个电子，所以1mol该物质含有的电子数为10NA，故正确；
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数为62，中子数分别为144-62=82和150-62=88，两者中子数不同，故D错误。
故选C。
【点睛】掌握同位素的定义，质子数相同但中子数不同的同种元素的原子，单质或化合物不能称为同位素。
掌握质量数=质子数+中子数。
9.现有四组液体：
①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏、结晶B.萃取、蒸馏、分液、结晶
C.蒸馏、萃取、分液、过滤D.分液、蒸馏、萃取、过滤
【答案】D
【解析】
【详解】①四氯化碳不溶于水，所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸点不同，所以分离43％的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离；③因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离；④泥沙不溶于水，所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。
故选D。
【点睛】互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。
分离不互溶的液体混合物用分液的方法，从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法，分离固体和液体用过滤的方法。
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；
B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；
C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；
D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。
故选A。
11.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是
A.分子个数之比为1：
1B.密度之比为11：
7
C.质量之比为7：
11D.所含氧原子个数比为1：
2
【答案】B
【解析】
【详解】同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A.物质的量相等，所以分子个数相等，比为1：
1，故正确；
B.二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:
44=7:
11，故错误；
C.物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7：
11，故正确；
D.物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个数比为1：
2，故正确。
故选B。
12.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B.150mL1mol·L-1MgCl2溶液
C.100mL3mol·L-1NaClO溶液D.50mL3mol·L-1KCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。
A.氯离子浓度为1.5mol·L-1；B.氯离子浓度为2mol·L-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0mol·L-1；D.氯离子浓度为3mol·L-1。
故选D。
13.已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有
A.2种B.4种C.6种D.12种
【答案】C
【解析】
【详解】CO2分子中含有碳原子和两个氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故总6种。
故选C。
14.下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.CO32-→CO2D.Zn→Zn2+
【答案】D
【解析】
【详解】反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。
氯元素化合价降低，不符合题意；
氢元素化合价降低，不符合题意；
没有元素化合价变化，不符合题意；
锌化合价升高，符合题意。
故选D。
15.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A.MgCl2B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A.镁和氯气反应生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故符合题意；
B.铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故不符合题意；
C.铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故不符合题意；
D.铜和氯气反应生成氯化铜，但铜和盐酸不反应，故不符合题意。
故选A。
16.下列说法正确的是
A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C.漂白粉露置于空气中会变质
D.工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用石灰水，故错误；
B.常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，故错误；
C.漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故正确；
D.海水中的氯化钠溶解度随着温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐，故错误。
故选C。
17.下列说法不正确的是
A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D.新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡
【答案】C
【解析】
【分析】
新制氯水含有氯气、盐酸和次氯酸等物质。
【详解】A.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊试液先变红，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正确；
B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性，能使有色物质褪色，故正确；
C.新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性、能杀菌消毒，不是氯气的作用，故错误；
D.新制氯水与久置的氯水都含有盐酸，故向其中加入小苏打溶液都能产生二氧化碳，故正确。
故选C。
【点睛】新制氯水中含有氯气和盐酸和次氯酸等，氯气具有强氧化性，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性和漂白性。
18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【解析】
试题分析：
若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。
考点：
混和气体的检验
视频
19.在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的
A.碳酸钙粉末B.生石灰粉末C.石灰水D.熟石灰粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸，所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去，不引入新的杂质，故正确；
B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质，故错误；
C.石灰水能和盐酸反应，但不好控制石灰水的量，故错误；
D.熟石灰粉末能溶于水，会引入新的杂质，故错误。
故选A。
20.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA
C.常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NA
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.标准状况下，H2O不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即2.24L的水的物质的量不是0.1mol，故含有的分子数不等于0.1NA，故错误；
B.23gNa的物质的量为1mol，在反应中失去电子数一定是1mol，故正确；
C.常温常压下，32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，故所含氧原子数为2NA，故正确；
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，因为每个分子都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2NA，故正确。
故选A。
【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，如气体、标况、体积等。
注意常见的不是气体的物质，如水、三氧化硫、乙醇等。
21.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤④①②③D.⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】除去粗盐中的钙离子，用碳酸钠将其转化为碳酸钙沉淀；除去镁离子，用氢氧化钠，转化为氢氧化镁沉淀；除去硫酸钠，用氯化钡，转化为硫酸钡沉淀。
为了将杂质完全除去，加入的试剂通常过量，则除杂试剂有剩余。
为了能将剩余的钡离子完全除去，可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，先加入氯化钡，后加入碳酸钠，当三种除杂试剂都加入后，过滤除去沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故操作顺序为⑤②④①③。
故选D。
【点睛】掌握除杂的原则和关键点，如粗盐提纯，加入除杂试剂通常是过量的，注意后续加入的试剂能将前面过量的除杂试剂除去。
如加入过量的氯化钡后加入过量的碳酸钠，可以除去氯化钡。
而过量的碳酸钠或氢氧化钠可以用盐酸除去，最后溶液进行加热蒸发时，利用盐酸的挥发性可以除去。
22.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为
A.56B.54C.58D.137
【答案】B
【解析】
X2+的质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56，则X2+的核外电子数=56﹣2=54。
故选B。
点睛：
质量数=质子数+中子数；微粒的核电荷数=质子数；阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数；阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。
23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c（Cl-）=2.5mol•L-1、c（Na+）=1.0mol•L-1、c（Mg2+）=0.50mol•L-1则此溶液中Ca2+离子的物质的量是
A.0.5molB.1.0molC.2.0molD.3.0mol
【答案】A
【解析】
【详解】根据溶液的电荷守恒分析，设钙离子浓度为xmol•L-1，则有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol•L-1，钙离子物质的量为0.25×2mol=0.5mol。
故选A。
24.已知反应：
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列说法正确的是
A.反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl
B.氧化性强弱关系为：
KClO3＞Cl2
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
6
D.当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol
【答案】B
【解析】
【分析】
反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂；盐酸中的部分氯元素化合价升高，做还原剂和酸。
【详解】A.反应中还原剂是HCl，还原产物是氯气，故错误；
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性强弱关系为：
KClO3＞Cl2，故正确；
C.若有6mol盐酸参加反应，有5mol做还原剂，1mol表现酸性，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5，故错误；
D.氯酸钾中的氯元素化合价降低5价，当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为5mol，故错误。
故选B。
【点睛】掌握常见的氧化还原反应，尤其是归中反应。
在此反应中氯酸钾做氧化剂，盐酸部分做还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物。
25.向30mL1mol•L﹣1盐酸中加入20mL1mol•L﹣1的AgNO3溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）
A.0.2mol•L﹣1B.1mol•L﹣1C.0.5mol•L﹣1D.0.6mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
【详解】盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应过程中氢离子物质的量不变，所以氢离子浓度为1×0.03/（0.03+0.02）mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1。
故选D。
26.Ⅰ.
（1）书写电离方程式：
KClO3：
________________；H2SO4：
_________________
（2）现有以下物质：
①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧纯醋酸⑨液氨
以上物质中能导电的是___________________________；（填序号，下同）
以上物质中属于电解质的是_______________________。
Ⅱ.在标准状况下，11.2LO2和CO2的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O2___mol，CO2___g。
【答案】
（1）.KClO3=K++ClO3-
（2）.H2SO4=2H++SO42-（3）.②④⑥（4）.①③④⑧（5）.0.25mol（6）.11g
【解析】
【分析】
根据在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质进行判断。
根据物质的量与质量或体积之间的换算公式进行计算。
【详解】
（1）氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：
KClO3=K++ClO3-；硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；
（2）电解质在水溶液或熔融状态下能导电，金属单质能导电，所以能导电的有②④⑥；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸碱盐或金属氧化物等，其中属于电解质的为①③④⑧；
（3）假设二氧化碳的物质的量xmol，氧气的物质的量为ymol，则有x+y=11.2/22.444x+32y=19，解x=0.25mol，y=0.25mol，二氧化碳的质量为0.25mol×44g/mol=11g。
【点睛】掌握电解质的定义，注意必须是化合物，不能是单质或混合物。
如盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质。
注意电解质在一定的条件下能导电，如水溶液或熔融状态下。
27.有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
【答案】
（1）.H
（2）.
（3）.Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
【分析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。
Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。
Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。
Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。
Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
（1）X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为
；
（2）X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
28.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S==K2S+2NO2↑+CO2↑。
（1）其中氧化剂是_________，氧化产物是___________；
（2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子_______mol。
【答案】
（1）.KNO3、S
（2）.CO2（3）.1mol
【解析】
【分析】
反应中氮元素化合价降低，硝酸钾做氧化剂。
碳元素化合价升高，碳做还原剂。
硫元素化合价降低，做氧化剂。
【详解】
（1）反应中氮元素和硫元素化合价降低，所以KNO3、S做氧化剂，碳做还原剂，CO2是氧化产物。
（2）反应中转移4个电子，所以当有8克硫、即8/32mol=0.25mol硫反应时，转移1mol电子。
29.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：
F_________________。
（2）下列实验操作中用到仪器G的是______________选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室需配制90mL1.2mol/L的稀盐酸。
①本实验需取6.0mol/L的盐酸______mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和____（选填仪器的编号字母）
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
________________
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
【答案】
（1）.冷凝管
（2）.a（3）.20.0mL（4）.C（5）.重新配制（6）.④
【解析】
【详解】
（1）根据仪器的结构分析，F为冷凝管；
（2）a.分离水和四氯化碳，因为二者不互溶，用分液的方法；b.分离水和酒精用蒸馏的方法；c.分离水和泥沙用过滤的方法；仪器G是分液漏斗，常用于分液，故选a。
（3）①根据溶液的稀释定律，可以求出盐酸的体积为1.2mol/L×100mL/6.0mol/L=20.0mL，量取盐酸时选用量筒和胶体滴管。
②配制过程中不慎加水超过刻度线，则需要重新配制。
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损
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