高三化学扬州市届高三第一次模拟考试七化学试题全解.docx

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高三化学扬州市届高三第一次模拟考试七化学试题全解

2016届高三年级第一次模拟考试（七）

化学本次考试时间为100分钟，满分120分。

可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　Na：

23　Al：

27　P：

31　Fe：

56

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是（　　）

A.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

B.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

2.下列化学用语表示正确的是（　　）

A.HClO的电子式：

H∶Cl,∶O,∶

B.质子数为94、中子数为145的钚（Pu）原子：

Pu

C.氯离子的结构示意图：

D.对二甲苯的结构简式：

H3CCH3

3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.澄清透明的溶液中：

Na＋、K＋、MnO

、NO

B.pH＝13的溶液中：

Na＋、K＋、SO

、HCO

C．0.1mol·L－1NaClO溶液中：

K＋、Na＋、NO

、I－

D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Na＋、NH

、SCN－、SO

4.下列物质性质与应用对应关系错误的是（　　）

A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料

B.碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆

D.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

5.下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

　　　　图1　　　　　　　　图2　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　图4

A.用图1装置可以收集SO2

B.用图2装置可以完成“喷泉”实验

C.用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

D.用图4装置可以实现化学反应：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA

B.0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L乙醇中含有分子的数目为0.1NA

D.0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

B.用惰性电极电解氯化镁溶液：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

3SO2＋2MnO

＋4OH－===2MnO2↓＋3SO

＋2H2O

8.下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（　　）

选项

X

Y

Z

箭头上为反应条件或试剂

A

Fe

FeCl2

FeCl3

①通入少量Cl2

B

Na2CO3

NaCl

NaHCO3

②先通CO2、再通过量NH3

C

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

③加热

D

NaAlO2

Al（OH）3

Al2O3

④加H2O

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径大小顺序：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强

10.利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量。

下列说法错误的是（　　）

A.a室的电极接电源的负极

B.该装置将电能转化为化学能

C.c室排出的碱液中含NaOH

D.a室的电极反应式为：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是（　　）

A.常温下，pH＝8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子

B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大

D.将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

12.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是（　　）

A.吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应

C.可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体D.该中间体分子中含有2个手性碳原子

13.下列有关实验的说法正确的是（　　）

A.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe2＋是被HClO所氧化

14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B.在0.1mol·L－1NaHS溶液中：

c（H＋）＝c（S2－）＋c（OH－）＋c（HS－）

C.将0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

3c（Na＋）＝4c（CO

）＋4c（HCO

）

D.向0.1mol·L－1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：

c（Na＋）＝c（NH

）＝c（SO

）>c（OH－）＝c（H＋）

15.在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.该化学反应在3min时达到平衡状态

B.保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）＝0.85mol·L－1，则该反应的ΔH<0

C.相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75%

D.12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

非选择题（共80分）

16.（12分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

（1）写出沉淀过程的离子方程式________。

（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图5所示，沉淀过程的操作为________（填序号）。

图5　沉淀过程的pH变化

a.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

（3）沉淀过程的c（Mg2＋）随时间的变化如图6所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图7所示，沉淀过程选择的温度为________，理由是________。

图6　不同温度下c（Mg2＋）随时间的变化

图7　不同反应温度下所得水合碳酸镁的XRD谱图

（4）写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________。

（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为________。

17.（15分）双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。

为研究其合成方法，设计路线如下：

CHOOHCHOOHBr

OOHCOHO

OOHCOCH2OCH3O

A　　　　　　B　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　　　D

KOH　④））CH3OCH2OCH3OCH2OOHOOCH2OCH3O））

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　E

CH3OCH2OCH3OCH2OOOOCH2OCH3O

HOHOOOOHO

　　　　　　　　　　F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　G

（1）反应①的类型为________，反应⑤的类型为________。

（2）物质A中含氧官能团的名称为________。

（3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为________。

（4）设计反应③的目的是________。

（5）M由OHHOOHO制得，写出同时满足下列条件的OHHOOHO的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰。

（6）以CHCH2CH3Cl、CHO为原料，合成CH2CClCH3CO，写出合成流程图（无机试剂任用）。

合成流程图示例如下：

CH2===CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

____________________________

18.（12分）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是：

控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：

①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl3＋。

②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。

当样品分解完全时，样品的固体残留率（

100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

19.（14分）碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。

pH对铁、铬去除苯的影响

Ⅰ.以含铬废渣（主要含Cr3＋，还含Fe2＋、Fe3＋等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：

（1）酸浸　取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0。

水浴加热的优点是________。

（2）除铁　向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是________________。

由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是________。

（3）沉铬　向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3。

Cr3＋完全沉淀时溶液中c（OH－）应不小于________mol·L－1。

已知：

c（Cr3＋）<10－5mol·L－1，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]＝6.410－31

（4）合成　采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。

（5）检测　产品中含有微量CrO

，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO

。

选择TBP作为萃取剂的理由是________。

Ⅱ.酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬。

（1）该反应的化学方程式为：

Na2Cr2O7＋NaHSO4＋C12H22O11―→Cr（OH）SO4＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑（未配平）

反应中1molC12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是________mol。

（2）将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________。

20.（15分）你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？

（1）获得氢气。

向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气。

已知：

3N2H4（l）4NH3（g）＋N2（g）　ΔH＝－336.6kJ·mol－1

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1

则N2H4（l）N2（g）＋2H2（g）　ΔH＝________kJ·mol－1，该反应平衡常数的表达式为________。

（2）获得氧气。

火星大气中有稀薄的CO2。

以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO2

2CO＋O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是________，阴极的反应式为________。

（3）获得水。

火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解。

Ⅰ.在微生物的催化下，ClO

可被CH3COO－还原，过程如图8所示。

CH3COO－也可作为碳元素的来源，促进微生物生长。

图8　生物法降解高氯酸盐机理图

图9　醋酸根浓度对高氯酸根浓度的影响

①该过程总反应的离子方程式为________。

②CH3COO－的浓度对ClO

降解程度的影响如图9所示，则12小时后，CH3COO－浓度小于0.4g/L的条件下，ClO

的降解几乎停滞的原因是________________________________________________________________________。

Ⅱ.高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大。

某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示。

冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是________。

在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为________。

酸

HClO4

HCl

HNO3

Ka

1.610－5

1.610－9

4.210－10

21.（12分）六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能。

六乙炔苯

AMX3的晶胞结构示意图

（1）铜原子基态核外价电子排布式为________。

（2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是________，1mol六乙炔苯中含有σ键的数目为________。

（3）该电池材料之一是AMX3，A为CH3NH

（甲胺正离子），M为Pb2＋，X为I－，其晶胞结构如图所示。

①与CH3NH

互为等电子体的一种分子为________（填结构简式）。

②每个A离子周围最近且等距离的M离子数目为________。

③制备AMX3用到的PbI2难溶于水，可溶于HI溶液，生成H2[PbI4]。

请写出PbI2和HI溶液反应的离子方程式________（已知H2[PbI4]在溶液中完全电离出两种离子）。

2016届高三年级第一次模拟考试（七）（扬州市）

化学参考答案

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.C　2.D　3.A　4.B　5.D6.A　7.C　8.C　9.B　10.A

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

11.C　12.BC　13.C　14.AD　15.BC

非选择题（包括6小题，共80分）　除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分

16.（12分）

（1）Mg2＋＋CO2＋2OH－＋2H2O===MgCO3·3H2O↓

（2）c

（3）313K；较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2＋）较小，提高Mg2＋的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O。

（4）5MgCO3·3H2O

Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O＋CO2↑＋10H2O

（5）取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。

17.（15分）

（1）取代反应（1分），加成反应（1分）

（2）羟基、醛基

（3）OH

（4）保护酚羟基

（5）CH3HOOHCOOH或CH3HOOHCOOH

（6）CHCH2CH3Cl

CHCH2CH3OH

CCH2CH3O

COCCH3CH

COCCH3ClCH2（5分）

18.（12分）

（1）a＋3b＝c＋2d

（2）产生阻燃性气体CO2、H2O　（3）pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2

（4）NaAl（OH）2CO3　（6分）

因为：

n（CO2）＝

＝0.02mol　（1分）n（CO2）＝0.02mol

所以：

n（H2O）＝

＝0.02mol

b∶c∶d＝1∶2∶1，根据电荷守恒，a∶b∶c∶d＝1∶1∶2∶1（2分）

所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl（OH）2CO3

19.（14分）Ⅰ

（1）受热均匀，温度易于控制

（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O

铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高

（3）410－9

（5）CrO

在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水

Ⅱ

（1）8　

（2）Na2SO4

20.（15分）

（1）－50.6　K＝c（N2）·c2（H2）

（2）ΔS>0（1分）　2CO2＋2H2O＋4e－===2CO＋4OH－

（3）Ⅰ①CH3COO－＋ClO

＋H＋===2CO2＋Cl－＋2H2O（或CH3COO－＋ClO

===2CO2＋Cl－＋H2O＋OH－）

②CH3COO－浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低

ⅡHClO4　HClH＋＋Cl－

21.（12分）

（1）3d104s1

（2）sp、sp2　24mol或246.021023个

（3）①CH3CH3或C2H6　②8　③PbI2＋2I－＝[PbI4]2－