高三化学限时训练三.docx
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高三化学限时训练三
高三化学限时训练（三）
命题人：
刘春丽审核人：
党春花杜长强
2010-12-06
试卷说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷各题答在答题纸的相应位置上。
答题时间：
60分钟，满分100分。
命题范围：
化学反应限度与速率。
题目来源：
07-10年高考山东理综试卷以及10年山东各地一模测试题
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分；总分32分）
1、（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．在通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）=c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
2、（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
3、（09年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
4、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，平衡常数K值变大
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充人稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
5、10、某温度下住一容积不变的密闭容器中
达到平衡时，
和
的物质的量分别为
和
，若温度不变，向容器内的平衡混合物中加入
各
，此时该平衡移动的方向为
A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断
6、在密闭容器中，反应
，达到平衡甲。
下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到平衡乙的情况，对此过程的分析正确的是（）
A．图I是加人适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
7、在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。
则下列说法中正确的是（）
A．物质A、B的转化率之比为l：
2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：
（a+b-
）
C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
8、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）
cC（g）+dD（g），C物质的含量（c％）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．△H<0m+n0m+n>c+d
C．△H>0m+nc+d
第II卷（非选择题共68分）
二、填空题（共7小题，总分68分）
9、（4分）[09年山东理综28
（1）]合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
10、（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，
（填“>”、“<”或“=”）
11、（12分）能源问题当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
△H<0。
在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”、“小于”或“等于”）
12、（10分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式。
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）。
已知：
Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-22lkJ·mol-1
则：
①FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，
（CO）=
；该温度下，
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
的化学平衡常数K=。
13、某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入
0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反
应：
N2（g）+3H2（g）2N
H3（g）△H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：
请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为。
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（填序号）
a.0.82mol•L-1b.0.25mol•L-1c.0.20mol•L-1d.0.08mol•L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。
14、（07年山东理综·28）
（10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋+O2（g）
2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol－1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）。
15、（14分）（10年山东理综28题）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ2HI
H2+I2
Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中
氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min内的平均放映速率v（HI）=。
该温度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率—为。
高三化学限时训练（三）答题纸
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分；总分32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
第II卷（非选择题，共68分）
二、填空题（共7小题，总分52分）
9、（每空2分，共4分）
10、（每空2分，共8分）
①②
班级姓名考号
11、（12分，每空3分）
（1）
（2）①②③
12、（8分，每空2分）
（1）
（2）①
②
13.（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
14、（10分，每空2分）
（1）①②
（2）
（3）
15、（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
高三化学限时训练（三）参考答案
1-8（32分，每小题4分）DADDADCD
9、（4分，每空2分）向左不改变
10、（8分，每空2分）①<向左②>>
11、（12分，每空3分）
（1）大于
（2）①逆反应
②x<3
③小于
12、（8分，每空2分）
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）①一1lkJ·mol-1（漏掉或写错单位扣1分，漏掉“一”或数值错误不得分）
②0625mol·L-1·min-1（漏掉或写错单位扣1分）；2
13.（12分，每空2分）
（1）0.02mol•L-1•min-1
（2）K=
（3）a、c
（4）向右；不变
（5）如右图（2分，起点、终点对应的数据、曲线趋势都要正确）
14、（10分，每空2分）
（1）①800L·mol－1②＝
（2）1.60NA（或1.6NA）173.4
（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S
15、（14分，每空2分）
（1）c
（2）0.1mol·L-1·min-164b
（3）向右b
（4）80%
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